人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：B．钠原子的结构示意图：
C．H2O的结构式：H—O—HD．NaOH的电子式：
2．已知，下列说法错误的是
A．的结构示意图为B．的电子式为
C．的结构式为D．热稳定性：
3．下列有关化学用语和说法正确的是
A．第IA族元素又称为碱金属元素
B．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
C．、、是氢元素的同素异形体
D．铀(U)原子的中子数为146、质子数为92
4．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．O2和ArB．CaCl2和Na2OC．Na2O2和NH4ClD．HClO和H2O2
5．下列化学用语的表示正确的是
A．CO2的结构式：O—C—O
B．S2-的结构示意图
C．氨分子的电子式：
D．NaHCO3在水中的电离方程式：
6．下列说法错误的是
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．的热稳定性比强
C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．次氯酸的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：
8．对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．原子结构示意图 可以表示，也可以表示
B．离子方程式可表示所有强酸与强醎溶液的反应
C．氯离子的电子式：
D．氯气溶于水：
二、非选择题
9．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是 ，中子数是 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全 。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、 。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据： 决定元素种类， 决定核素种类。
10．联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：
回答下列问题： 。
(1)⑦的元素符号是 ，③的原子结构示意图为 。
(2)上述7种元素中，金属性最强的是 ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是 ( 填化学式)。
(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。
(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为 ，
④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程 。
11．五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出D元素形成的单质的结构式
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是 ，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式
12．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b．C-是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的电子式 。
(2)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。
(4)A单质与E反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是 。周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
4
⑥
⑦
类别
比较
简单氢化物稳定性
① ②
简单离子半径
③ ④
元素的非金属性
⑤ ⑦
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为，A错误；
B．钠原子核外有11个电子，结构示意图为，B错误；
C．水分子中两个H原子分别与O原子共用一对电子，结构式为H—O—H，C正确；
D．NaOH为离子化合物，电子式为，D错误；
综上所述答案为C。
2．B
解析：A．为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图为，故A正确；
B．为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．中存在2个氢氧键，结构式为，故C正确；
D．过氧化氢受热分解生成水和氧气，则热稳定性：，故D正确；
故选B。
3．B
解析：A．第IA族除H以外均是金属，称为碱金属元素，A错误；
B．HClO的结构式为H－O－Cl，B正确；
C．、、均表示氢气分子，不是氢元素的同素异形体，C错误；
D．在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数＝质量数，因此铀(U)原子的中子数为146－92＝54、质子数为92，D错误；
答案选B。
4．B
解析：A．O2中含有非极性键、Ar中无化学键，故A不选；
B．CaCl2和Na2O中都只含离子键，故B选；
C．Na2O2中含有离子键和非极性键、NH4Cl中含有离子键和极性键，故C不选；
D．HClO中只含极性键、H2O2中含有极性键和非极性键，故D不选。
答案选B。
5．B
解析：A．CO2的结构式为O=C=O，A错误；
B．S是元素周期表中第16号元素，最外层有6个电子，得到2个电子后形成稳定结构的，其结构示意图为：，B正确；
C．氨分子的电子式为：，C错误；
D．是弱酸的酸式酸根，书写强电解质NaHCO3在水中的电离方程式时不能把拆分，其电离方程式为：，D错误；
故选B。
6．D
解析：A．化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以的热稳定性比的强，B正确；
C．溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；
D．为单原子分子，不存在化学键，D错误；
故选D。
7．B
解析：A．的电子式为，A错误；
B．次氯酸的电子式为，B正确；
C．氯原子的结构示意图为，C错误；
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子为，D错误；
故选：B。
8．A
解析：A．、均为碳元素的不同原子，故该原子结构示意图可以表示，也可以表示，A正确；
B．不可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，B错误；
C．氯离子的电子式为 ，C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸：，D错误；
故选A。
二、非选择题
9．(1) 86 136
(2)
(3)D
(4) AB 质子数 质子数和中子数
解析：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；
（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；
（4）、、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。
10．(1) Br
(2) K Al(OH)3
(3) ＜ ＞ ＞
(4) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑦号元素分别为C、O、Na、Al、Cl、K、Br。
解析：（1）⑦号元素位于第四周期ⅦA族，为Br元素；③为Na元素，为11号元素，原子核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为；
（2）元素周期表中越靠近左下角，金属性越强，所以金属性最强的是K元素；Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3，既能和酸反应，也可以和碱反应，具有两性；
（3）同周期自左至右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳定性①＜②；
③的简单离子为Na+，④的简单离子为Al3+，二者电子层数相同，但Na+的核电荷数更小，半径更大，所以简单离子半径③＞④；
同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性⑤＞⑦；
（4）O的简单氢化物为H2O，与Na反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
（5）Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合得到NaCl，形成过程为。
11． 钠 氧 硫 氮 氢 N≡ N 离子键、非极性共价键 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
解析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
(1)由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢；
(2)A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为；
(3)N元素形成的单质N2分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡ N；
(4)Na、O两元素组成的化合物Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，Na2O2与CO2反应的化学反应方程式是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。
12． O2-＞Na+＞Al3+ Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 离子键和极性键
【分析】A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；b．C-是由两种元素组成的，C-为OH-；c．D是两种元素组成的四原子分子，D为NH3；d．E在常温下是无色液体，E为H2O；往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝，综合分析可知：A为Na、B为O、C-为OH-、D为NH3、E为H2O 、F为Al，据此分析。
解析：(1)C-是氢氧根离子，氧原子最外层满足8电子结构，它的电子式为；
(2)A+、B2-、F3+分别为Na+、O2-、Al3+，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小，半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；
(3)含F3+的溶液中通入过量D，发生的反应是铝离子和氨水的反应，反应的离子方程式是Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(4)钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氢氧化钠，化学键的类型是离子键和共价键。