高中化学第三节 化学键精练

这是一份高中化学第三节 化学键精练，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语正确的是
A．
B．过氧化氢的电子式：
C．的分子结构模型：
D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1ml由元素A、B组成的化合物一定含有
B．元素C、D的简单离子半径：CN>CB．和CO互为同素异形体
C．为离子化合物D．CO为有毒性气体且具有可燃性
7．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A．H2B．CuC．CO2D．HCl
8．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是
A．白磷与红磷互为同位素B．分子中只含有非极性共价键
C．1 ml 分子含4 ml共价键D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
二、非选择题
9．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：(填序号)
(1)只含非极性键的是 。
(2)含有极性键和非极性键的是 。
(3)含有极性键的离子化合物是 。
(4)写出下列物质的电子式：
H2O 、KCl 、CH4 。
(5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：
NaCl ；HCl 。
10．氯原子的结构
氯的原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，在化学反应中很容易 电子形成Cl-，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
11．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
请用化学用语和必要的文字按要求回答下列问题：
(1)写出①的同位素氘的原子符号 ；元素③和⑧形成的化合物中的化学键类型为 ，用电子式表示其形成过程 ；元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物的电子式为 。
(2)①-⑩元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为 。
(3)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次 (填“增强”或“减弱”)，其气态氢化物中稳定性最弱的是 。(均填化学式)
(4)②③④⑥⑧元素原子半径由大到小的顺序为 ；①～⑥元素能形成10电子简单离子中半径最大的是 。(均用化学符号表示)
12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．在水中碳酸氢钠电离为钠离子和碳酸氢根离子：，A错误；
B． 过氧化氢为共价化合物，电子式： ，B错误；
C． 水是共价化合物，呈V形，其分子结构模型：，C正确；
D． 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子质量数为146+92=238，则表示为，D错误；
答案选C。
2．C
【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl。
解析：A．由元素A、B组成的化合物可能是，也可能是其他烃类，故1ml相应的化合物分子中不一定含有，A错误；
B．电子层数相同的离子，原子序数越大半径反而越小，故的半径大于，B错误；
C．Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；
D．化合物AE是HCl，含共价键，化合物CE是NaCl，含离子键，D正确；
故选：C。
3．C
解析：A．中子数为10的氧原子为，A错误；
B．分子的结构式为，B错误；
C．钠离子的结构示意图为，C正确；
D．的电子式为，D错误；
故答案为：C。
4．D
解析：A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
5．A
解析：A．离子化合物即含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，A错误；
B．H2O2为共价化合物，含有过氧键，电子式为，B正确；
C．CaO和NaCl均为离子通过离子键形成的离子化合物，熔化时要破坏离子键，C正确；
D．H2SO4为共价化合物，熔融态不能电离出离子，不导电，D正确；
综上所述答案为A。
6．D
解析：A．同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C >N> O，A项错误；
B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，和CO是化合物，不互为同素异形体，B项错误；
C．由分子构成，碳原子和氧原子之间以共价键结合，为共价化合物，C项错误；
D．CO为有毒性气体且具有可燃性，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。
解析：A．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，A项错误；
B．Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，B项正确；
C．该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，C项错误；
D．该符号是氯化氢的化学式，不是元素符号，D项错误；
答案选B。
8．B
解析：A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确；
C．根据图示结构可知看出，1 ml 分子含6ml共价键，C错误；
D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误；
故选B。
二、非选择题
9．(1)②③⑩
(2)⑧
(3)⑥⑨
(4)
(5) ，
解析：(1)①N2只含有非极性键的单质；
②CO2 只含有极性键的共价化合物；
③NH3只含有极性键的共价化合物；
④Na2O只含有离子键的离子化合物；
⑤Na2O2含有离子键、非极性共价键的离子化合物；
⑥NaOH含有离子键、极性共价键的离子化合物；
⑦CaBr2只含有离子键的离子化合物；
⑧H2O2含有极性和非极性键的共价化合物；
⑨NH4Cl含有离子键、极性共价键的离子化合物；
⑩HBr只含有极性键的共价化合物；
综上所述，只含极性键的②③⑩；
(2)含有极性键和非极性键的是⑧；
(3)含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
(4)水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，电子式为：； 碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；
(5)氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，。
10．得到1个
解析：氯为17号元素，原子结构示意图为，最外层有7个电子，为达到8个电子稳定结构，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
11． H 离子键 HClO4 KOH Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 减弱 H2Se Na＞Mg＞Al＞S＞Cl O2-
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、Mg、Al、O、S、Se、Cl、K、Ca，据此分析结合元素性质及元素周期表递变规律分析解答。
解析：(1)①的同位素氘的质子数为1、质量数为2，原子符号为H，元素③和⑧形成的化合物为氯化镁，含离子键，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物为HClO，其电子式为；
(2)金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性越强，①-⑩元素中非金属性最强的为Cl，金属性最强的为K，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
(3)同主族从上到下非金属性减弱，则元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱，其气态氢化物中稳定性最弱的是H2Se；
(4)②③④⑥⑧元素位于同周期，同周期元素随核电荷数越大，原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al＞S＞Cl；①～⑥元素能形成10电子简单离子有Na+、Mg2+、Al3+、O2-，四种微粒核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的是O2-。
12． 第三周期第ⅡA族 O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)
【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化台物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，且A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素，C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg。
解析：(1)D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1:1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，其电子式为：；
(2)电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O