人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法中正确的个数有
①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用
②SO2和H2O反应的产物是离子化合物
③离子化合物中一定不含共价键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
A．0个B．1个C．2个D．3个
2．已知，下列说法错误的是
A．的结构示意图为B．的电子式为
C．的结构式为D．热稳定性：
3．对如图示信息的分析正确的是
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的简单离子核外电子排布相同
C．图①③对应元素的化学性质不相似
D．图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液呈碱性
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：B．二氧化碳的电子式：
C．电子转移表示方法：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
5．对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．原子结构示意图 可以表示，也可以表示
B．离子方程式可表示所有强酸与强醎溶液的反应
C．氯离子的电子式：
D．氯气溶于水：
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．次氯酸的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：
7．下列化学用语正确的是
A．碳-14原子表示为：14CB．CH4的比例模型
C．醋酸钠的分子式：CH3COONaD．二氧化碳的结构式 O—C—O
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
二、非选择题
9．回答下列问题：
(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
HClO ： ，MgCl2： 。
(2)有以下物质：①AlCl3 ②HClO ③H2O ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥Na2O2 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨NaOH
只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只含离子键的是 ；⑥含有什么键 ；属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。
10．填空。
(1)下列物质中：①；②；③；④；⑤，属于共价化合物的是 (填编号，后同)，含离子键的是 ，溶于水只破坏离子键的是 。
(2)117号元素础(Ts)是2016年命名的一种新元素，其一种核素可表示为。核素的中子数与质子数相差 ，单质在常温颜色 (填“可能”或“不可能”)是白色。
11．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A ；B ；C ；D 。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；AB2的电子式为 ；结构式为 ；NH3的电子式 ；
12．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
(1)写出元素E的原子结构示意图 。
(2)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、 。
(3)写出由A、E两种元素形成的分子所含的化学键是 (极性或非极性)键，用电子式表示该分子的形成过程 。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误；
②SO2和H2O反应的产物是H2SO3，属于共价化合物，错误；
③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误；
⑤金属钠含有金属键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误；
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才能够电离出离子，导电，错误；
综上所述，说法中正确的个数为0，故A正确；
故选A。
2．B
解析：A．为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图为，故A正确；
B．为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．中存在2个氢氧键，结构式为，故C正确；
D．过氧化氢受热分解生成水和氧气，则热稳定性：，故D正确；
故选B。
3．C
解析：A．①对应元素是H元素、②对应的元素是O元素，H、O形成的化合物有H2O、H2O2，故A错误；
B．③对应元素的离子是Na+，核外有10个电子；④对应元素的离子是S2-，核外有18个电子，故B错误；
C．H是非金属元素，Na是金属元素，化学性质不相似，故C正确；
D．H、O、S三种元素形成的化合物是H2SO3、H2SO4，水溶液呈酸性，故D错误；
答案选C。
4．C
解析：A．氟离子的结构示意图： ，A错误；
B．二氧化碳的电子式：，B错误；
C．电子转移表示方法： ，C正确；
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl ，D错误；
故答案选C。
5．A
解析：A．、均为碳元素的不同原子，故该原子结构示意图可以表示，也可以表示，A正确；
B．不可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，B错误；
C．氯离子的电子式为 ，C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸：，D错误；
故选A。
6．B
解析：A．的电子式为，A错误；
B．次氯酸的电子式为，B正确；
C．氯原子的结构示意图为，C错误；
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子为，D错误；
故选：B。
7．B
解析：A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，表示为14C，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其比例模型为，故B正确；
C．醋酸钠是离子晶体，无分子式，CH3COONa是其化学式，故C错误；
D．二氧化碳中C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故D错误；
故选：B。
8．D
解析：A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，A项错误；
B．用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，B项错误；
C．形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；
D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D项正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1)
(2) ①②③ ⑦ ⑧ ⑤ 离子键、非极性共价键 ④⑤⑥⑨ ①②③⑧
解析：（1）HClO 为氢、氯、氧形成的共价化合物，形成过程为：；MgCl2为镁离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程为：。
（2）①AlCl3为铝氯形成的共价化合物，含有极性共价键；
②HClO为氢、氯、氧形成的共价化合物，含有极性共价键；
③H2O为氢氧形成的共价化合物，含有极性共价键；
④NH4Cl是由氯离子、铵根离子构成的离子化合物，铵根离子中存在氮氢极性共价键；
⑤NaCl 是由钠离子、氯离子构成的离子化合物；
⑥Na2O2 是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中存在氧氧非极性共价键；
⑦H2为氢元素形成的含有非极性共价键的单质；
⑧H2O2为氢氧形成的共价化合物，含有氢氧极性共价键、氧氧非极性共价键；
⑨NaOH是由钠离子、氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根中含有氢氧极性共价键；
故只含有极性键的是①②③；只含有非极性键的是⑦；既含有极性键的是又含有非极性键的是⑧；只含离子键的是⑤；⑥含有离子键、非极性共价键；属于离子化合物的是④⑤⑥⑨；属于共价化合物的是①②③⑧。
10．(1) ④⑤ ②③ ②③
(2) 59 不可能
解析：①属于单质，不属于化合物；②由钡离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物、含有离子键和共价键，溶于水时发生电离产生钡离子和氢氧根离子、离子键被破坏；③属于盐，由钙离子和氯离子构成、属于离子化合物、含离子键，溶于水时，电离成钙离子和氯离子，离子键被破坏；④属于酸、由硫酸分子构成，属于共价化合物，不含离子键；⑤由二氧化硫分子构成，因此属于共价化合物、不含离子键。据此回答。
(1)据分析，下列物质中：①；②；③；④；⑤，属于共价化合物的是④⑤(填编号，后同)，含离子键的是②③，溶于水只破坏离子键的是②③。
(2)核素的中子数与质子数相差为(293-117)-117=59，由元素周期表的构造可知，117号元素础(Ts)位于第七周期ⅦA，按卤素性质类推，其单质在常温颜色不可能是白色。
11． C O Na Al Al(OH)3 O=C=O
【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为O元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故C为Na元素，据此答题。
解析：由分析可知，A、B、C、D为四种短周期主族元素分别为：C、O、Na、Al；Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为：O=C=O，NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为 C；O；Na；Al；Al(OH)3；；O=C=O；。
12． O3 H2O2 SO2 极性
【分析】元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，E与C同主族，且E的质子数为C的2倍，设C的质子数为a，则E为a+8，所以a+8=2a，解得a=8，所以C为O元素，E为S元素；B、C为同周期相邻元素，B的原子序数较小，则B为N元素；元素D的最外层电子数比K层电子数多1，最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素。
解析：(1)E为硫元素，原子核外有16个电子，其原子结构示意图为：；
(2)氧元素可以形成具有漂白作用的单质O3，氧元素和氢元素可以形成具有漂白作用的H2O2，氧元素和硫元素可以形成具有漂白作用的SO2；
(3)A和E形成的分子为H2S，只含有氢原子和硫原子形成的极性键，其形成过程可以表示为。