高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时作业，共9页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
2．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是
A．实验进行前，应检查装置的气密性
B．该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼
C．生成的气体在点燃之前，必须验纯
D．该反应的基本反应类型为置换反应
3．世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是
A．B．C．D．
4．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A．用溶液腐蚀印刷电路板：
B．碳酸钙固体与盐酸反应制：
C．复方氢氧化铝中和胃酸：
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
5．下列说法不正确的是
A．铁属于活泼金属且具有导电导热性B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁
C．FeO中铁呈+3价D．FeO和Fe2O3是碱性氧化物
6．下列关于金属及其化合物的说法正确的是
A．已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中
B．向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生
C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁
D．胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药
7．下列实验现象描述不正确的是
A．向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
B．向装有的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色
C．加热坩埚中的钠块，钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成
8．王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为
A．B．C．D．
二、非选择题
9．匹配物质及其用途。
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
10．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
(1)填写二维图缺失的化学式②是 。
(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a. b. c. d. e.
从物质类别上看，属于盐，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与 反应(填序号)。
(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。
①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为 。
②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是 。
(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，该原理的离子方程式为 ，每生成该气体，转移的电子数目为 。
11．现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00ml/LNaOH溶液50mL。请回答：
(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 。
(2)该稀硫酸的物质的量浓度为 。
12．为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是 ，对应反应的离子方程式是 。物质 用途
A． 过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂
B． 碳酸氢钠 b.漂白消毒剂
C． 氧化铁 c.面粉发酵粉
D .次氯酸钠 d.红色油漆和涂料
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界中陨石中还存在单质铁，A错误；
B．Fe3O4为黑色粉末，铁红为Fe2O3，B错误；
C．①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解，铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内，滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在，②中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C正确；
D．若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液变红色，但是原溶液中没有Fe3+，D错误；
故答案选C。
2．B
解析：A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，A正确；
B．常温下，铁与冷水和热水不反应，但该实验无法证明这个结论，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，D正确；
故选B。
3．C
解析：磁铁的主要成分是四氧化三铁，化学式为；
答案选C。
4．A
解析：A．用溶液腐蚀印刷电路板，与金属铜的反应，生成铜离子和亚铁离子，其正确的离子方程式为，A正确；
B．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆分，则碳酸钙固体与盐酸反应制的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化铝为难溶物，在离子方程式中不能拆分，则复方氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，则向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果是因为反应生成次氯酸，其离子方程式为，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．铁是金属单质，具有金属的通性，且铁较活泼，A正确；
B．四氧化三铁是一种黑色的具有磁性的晶体，B正确；
C．根据正负化合价为零的原则，FeO中铁呈+2价，C错误；
D．FeO和Fe2O3都可以和酸反应，且只能生成盐和水，都是碱性氧化物，D正确；
故选C。
6．D
解析：A．金属钠密度小于CCl4，应该用密度小于金属钠的液体如汽油、煤油等保存，故A错误；
B．向紫色石蕊中加Na2O2时，生成NaOH和O2，溶液呈蓝色且有气泡产生，若Na2O2过量，则生成过氧化氢具有漂白性使溶液褪色，故B错误；
C．Fe粉与水蒸气在高温下反应生成黑色固体Fe3O4和H2；氧化亚铁不具有磁性，故C错误；
D．胃酸成分为HCl，胃酸过多时，可以用氢氧化铝中和，故D正确；
故选D。
7．A
解析：A．久置的氯水，由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终溶液中只含盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，所以久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成碱，且过氧化钠具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确；
D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，故D正确；
故答案选A。
8．D
解析：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”，说明司南中“杓”有磁性，则所用材质为磁性氧化铁即Fe3O4，故选D。
二、非选择题
9． a c d b
解析：A. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，常作呼吸面具中作供氧剂；B. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作面粉发酵粉；C. 氧化铁是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D .次氯酸钠具有强氧化性，常作漂白消毒剂；故答案为：a；c；d；b。
10．(1)
(2) ce b
(3) 往溶液中加入少量铁粉
(4)
解析：（1）铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，则②为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为c、e；b；
（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液变血红色，离子方程式为，故答案为：；
②Fe3+可以被Fe还原为，配制含的溶液时，为防止被氧化，可以加入少量的铁粉；故答案为：往溶液中加入少量铁粉；
（4）高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，离子方程式为：，根据方程式可知，产生3mlO2转移12ml电子，每生成该气体，转移的电子数目为；故答案为：；。
11． 2:1 3.0ml/L
【分析】Fe和Fe2O3的混合物34.0g，加入200mL稀硫酸后全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；则生成为硫酸亚铁，据此回答；
解析：(1)设原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x和y，由分析、结合电子守恒知： ，结合混合物质量再立一个方程得到联立方程：：得 。则原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为2:1；
(2)反应后所得为硫酸亚铁和多余硫酸混合液，已知中和过量H+需4.00ml/LNaOH溶液50mL，按铁元素、钠元素和硫酸根离子守恒可知，该稀硫酸的物质的量等于硫酸亚铁和硫酸钠的物质的量之和， ，则硫酸的物质的量浓度为 。
12．(1)2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－
(4) 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色 2I－+2Fe3+=2Fe2++I2
解析：（1）A中产生黄绿色气体，说明A中浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，A中发生反应的离子方程式2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O；故答案为：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O。
（2）氯气和碘化钾反应生成生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝，因此验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是淀粉KI试纸变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。
（3）B中溶液发生氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，其反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－；故答案为：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－。
（4）C中溶液变为黄色，说明生成了氯化铁，为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色，其主要是碘离子和铁离子反应生成单质碘和亚铁离子，其反应的离子方程式是2I－+2Fe3+=2Fe2++I2；故答案为：打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色；2I－+2Fe3+=2Fe2++I2。