高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后练习题，共7页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题，4 L H2，残留固体92 g，35g等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是
A．B．
C．D．
2．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是
A．氧化亚铁常用作红色涂料
B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源
C．氯气可用于自来水消毒剂
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是
A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．无法确定
4．下列说法错误的是
A．预测Na的性质可运用分类的方法
B．用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法
C．FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备
D．用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质
5．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
6．下列说法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．保存FeCl2溶液时在溶液中常加入少量铁粉
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D．NaHCO3固体应保存在棕色细口瓶中
7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A．Ti-Fe合金——储氢材料B．纯碱——治疗胃酸过多
C．次氯酸钠——消毒剂D．三氧化二铁——制作红色颜料
8．下列物质对应的颜色或用途错误的是
A．过氧化钠——淡黄色——用于潜水艇供氧B．氢氧化铁胶体——红褐色——用于净水
C．碳酸钠——白色——用于治疗胃酸过多D．氯气——黄绿色——用于自来水消毒
二、非选择题
9．如图为各元素在地壳中含量的质量分数：
问题：金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质。
10．铁的氧化物的组成与性质差异明显，在化工生产等领域有着广泛的应用。补全下列表格。
11．将一定质量氧化铁、氧化铜的固体混合物加入1 L 7 ml·L－1盐酸中，固体溶解后再加入一定质量的铁粉（忽略溶液体积变化），充分反应后产生22.4 L H2(标准状况)，残留固体92 g。过滤，滤液中无Cu2+。向残留固体中再加盐酸，过滤，固体剩余64 g。试计算原混合物中氧化铁的质量 (写出详细计算步骤）。
12．某研究性学习小组设计如图所示方案测定一种铁矿石的含氧量。已知该铁矿石主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与反应)。
实验操作如下：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石粉末放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入，待装置C出口处验纯后，点燃装置A处酒精喷灯；
④充分反应后，撤掉酒精喷灯，再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为 。
(2)测得反应后装置B增重1.35g。则铁矿石中氧的百分含量为 。
(3)若将换成，则还需补充 装置。化学式
颜色



铁元素的化合价



与稀硫酸反应的离子方程式



【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．高温条件下，Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故A错误；
B．点燃条件下，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B正确；
C．Fe和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确；
D．Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确；
故选A。
2．A
解析：A．氧化铁为红棕色固体，常用作红色涂料，而不是氧化亚铁，A错误；
B．过氧化钠可与二氧化碳和水蒸气等发生反应产生氧气，常用作呼吸面具中氧气的来源，B正确；
C．氯气溶于水形成具有漂白性的次氯酸，可用作自来水消毒剂，C正确；
D．碳酸氢钠略显碱性，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确；
故选A。
3．B
解析：14.4g草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素的质量=14.4g×=5.6g，铁元素的质量比在化学反应前后不变，7.2g铁的氧化物中铁元素的质量=5.6g，氧元素的质量=7.2g-5.6g=1.6g铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为5.6g:1.6g=56:16，个数比为=1:1，得出化学式为FeO；
故选B。
4．D
解析：A．钠属于金属，预测Na的性质可运用分类的方法：钠具有活泼金属的性质，A正确；
B．用眼睛看，鼻子闻，耳朵听，用手触摸等都属于观察法，则用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法，B正确；
C．通过反应、、 可知，FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备，C正确；
D．氯气与水反应：，用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时，盐酸能与碳酸氢钠反应，会引起药品变质，D不正确；
答案选D。
5．C
解析：A．铁的化学性质比较活泼，铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在，A错误；
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B错误；
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时防止被氧气氧化，故必须隔绝空气，C正确；
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，不能证明原溶液中含有Fe3+，如果原溶液中含有Fe2+时现象也一样，D错误；
故选C。
6．D
解析：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B．保存FeCl2溶液时在溶液中常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中，防止玻璃塞与NaOH溶液反应生成硅酸钠，会将活塞与试剂瓶粘在一起，无法打开，故C正确；
D．NaHCO3固体不要保存在棕色瓶中，且试剂瓶为广口瓶，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．B
解析：A．Ti-Fe合金有良好的吸附氢气的能力，常用作储氢材料，故A正确；
B．纯碱是Na2CO3，Na2CO3的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C．次氯酸钠在溶液中水解生成HClO，HClO具有强氧化性，可以作消毒剂，故C正确；
D．三氧化二铁是红色的，可以制作红色颜料，故D正确；
故选：B。
8．C
解析：A、淡色的过氧化钠是供氧剂，可用于潜水艇供氧，A正确；
B、红褐色氧氧化铁胶体有大的表面积，能吸附水中的悬浮的杂质可净水，B正确；
C、白色的碳酸钠碱性太强，直接服用会腐蚀食道，不可用于治疗胃酸过多，C错误；
D、黄绿色的强氧化剂氯气通常用于自来水的消毒，D正确；
答案是C。
二、非选择题
9．金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应
解析：根据初中化学所学知识，金属的物理性质主要是易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大；金属的化学性质主要是①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应；故答案为：金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应。
10． 黑色 红棕色 黑色 +2 +3 +2、+3 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
解析：、、分别为黑色、红棕色、黑色；、、中铁元素价态分别为：+2，+3，+2、+3；、、分别与稀硫酸反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
11．g
【分析】氧化铁与氧化铜固体混合物加入盐酸后，生成Fe3+和Cu2+，加入铁粉，根据氧化性强弱，，因为有氢气生成，说明铁离子和铜离子完全反应，最终剩余的64g固体为铜的质量；
解析：根据分析，发生的反应有，，加入铁粉后发生的反应为，，，，根据最终剩余铜的质量为64g，即1ml，根据原子守恒，CuO为1ml，消耗HCl的量2ml，根据产生氢气22.4L，即1ml，生成氢气所需要的盐酸2ml，故与氧化铁反应的盐酸的量为：，根据氧化铁与酸的反应式，则氧化铁的量为0.5ml，；
故答案为：80g
12．(1)吸收空气中的水分和二氧化碳，防止它们进入装置B中干扰实验
(2)24%
(3)尾气处理
【分析】用氢气驱净装置内的空气后，在加热下，氢气还原铁矿石得到铁和水，水蒸气被B中碱石灰完全吸收，C中碱石灰吸收空气中的水分和二氧化碳，防止它们进入装置B中，故装置C可防止干扰。
解析：（1）装置C的作用为：吸收空气中的水分和二氧化碳，防止它们进入装置B中干扰实验；
（2）测得反应后装置B增重1.35g，即反应生成水1.35g，则水的物质的量为，其中氧元素为，则铁矿石中氧的百分含量为；
（3）若将换成，铁的氧化物被还原为铁，CO转变为二氧化碳，由于CO有剧毒且不能被碱石灰吸收，则还需补充尾气装置，可以在装置的最后将多余CO作点燃处理或者收集储存多余CO。