高中化学沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物5.2重要的金属化合物氧化物导学案

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物5.2重要的金属化合物氧化物导学案，共8页。

1、结合前面所学，总结Fe3+和Fe2+的检验方法。
2、写出Fe2(SO4)3和KSCN溶液反应的化学方程式

3、写出FeSO4和K3[Fe（CN）6]溶液反应的化学方程式
4、写出Fe3O4和H2SO4溶液反应的离子方程式
铁的重要化合物
学案
一、Fe3O4中Fe3+与Fe2+的检验
Fe3O4中铁的化合价为正几价？
探究活动一：怎样检验Fe3O4粉末与硫酸的反应液中有Fe3+和Fe2+？
二、Fe2+与Fe3+的相互转化
活动探究二：能否将反应液中的Fe3+全部转化成Fe2+使溶液变得更纯净？
1、Fe3+转化成Fe2+发生的是氧化还是还原反应？
2、加入氧化剂还是还原剂？你想到了哪些还原剂？

3、加入什么试剂证明Fe3+完全转化成Fe2+？
4、加入试剂的顺序？
探究活动三：设计实验将反应液中的Fe2+全部转化成Fe3+，使溶液变得更纯净,提供的试剂任选。
试剂：Fe、新制氯水、H2O2 、KMnO4、K3[Fe（CN）6]溶液
实验方案：

知识小结：总结Fe2+与Fe3+转化的规律
三、学以致用挑战高考
（2019全国一卷）
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
（2018全国二卷）7题（6分）
7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
（2019全国二卷）10题（6分）
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
（2018全国二卷）28题（15分）
（2） ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。
（2018全国二卷）28题（15分）.
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液（铁氰化钾）为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] == 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为___ 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
四、课堂小结
五、课后练习
1、下列说法不正确的是（ ）
A、Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价为+2和+3
B、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可以和盐酸反应
C、Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH)3
D、Fe(OH)3为红褐色的溶液
2、下列离子检验方法合理的是（ ）
A、向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中不含有Fe2+
B、向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C、向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+
D、向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色变为灰绿色最后变成红褐色，说明该溶液中只含Fe2+，不含有Mg2+。
3、在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
4、按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。(注：操作过程中不考虑稀H2SO4与NaOH溶液的作用)
(1)操作Ⅰ：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是__________
________________________。B管发生反应的化学方程式是____________________________。
(2)操作Ⅱ：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是______________________________。B管中发生反应的离子方程式是__________________________。
答案
预习案
1、结合前面所学，总结Fe3+和Fe2+的检验方法
2、写出Fe2(SO4)3和KSCN溶液反应的化学方程式

Fe2(SO4)3+3KSCN== Fe(SCN)3+ K2SO4
3、写出FeSO4和K3[Fe（CN）6]溶液反应的化学方程式
FeSO4+ K3[Fe（CN）6]== Fe[Fe（CN）6] 2 + K2SO4
4、写出Fe3O4和H2SO4溶液反应的离子方程式
Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2+ +4H2O
学案
三、学以致用挑战高考
（2019全国一卷）
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
（2018全国二卷）7题（6分）
7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
（2019全国二卷）10题（6分）
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
（2018全国二卷）28题（15分）
（2） ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。
答案：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
（2018全国二卷）28题（15分）.
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液（铁氰化钾）为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] == 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为___ 。
答案：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 +3K2C2O4
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
五、课后练习
1、D 2、C
3、C
4、(1)有白色絮状沉淀产生，速速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
(2) 有白色絮状沉淀产生 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe2+
Fe3+
方法一：观察颜色
浅绿色
棕黄色
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
编号
实验目的
实验过程
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
实验操作
实验现象
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
编号
实验目的
实验过程
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
实验操作
实验现象
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变