第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题一、选择题1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2．化学无处不在。下列叙述正确的是A．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间B．84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好C．将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁D．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂3．学习化学不能靠死记硬背，要学会运用分类的方法学习，才能事半功倍，比如“类推”。下列类推正确的是A．Na2O能与H2O反应生成NaOH，则CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2B．CuSO4溶液能导电，CuSO4是电解质；BaSO4溶于水所得溶液不导电，BaSO4是非电解质C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD．在澄清石灰水中通入少量CO2气体，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，则在澄清石灰水中通入少量SO2气体也能发生Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O4．下列叙述中，正确的是A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为5．常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是A．上述实验方案只存在1处错误B．反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应C．装置②和装置③的位置不能互换D．含有的浓盐酸与足量的反应生成6．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量7．加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为A．42% B．44% C．56% D．58%8．下列说法正确的是A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红B．、均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液质量一定增加9．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出10．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是A．A B．B C．C D．D11．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3B．相同温度下的溶解度：Na2CO3> NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO312．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为B．与在光照下反应生成的分子数为C．足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为D．常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为二、非选择题13．写出钠与水反应的现象以及对现象的解释：(1)现象：_______；对现象的解释：_______；(2)现象：_______；对现象的解释：_______；(3)现象：_______；对现象的解释：_______；(4)现象：_______；对现象的解释：_______；14．碳酸钠(Na2CO3)(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。(2)实验探究-Na2CO3的性质(3)Na2CO3溶液与酸的反应①与足量盐酸反应：_______②通入足量CO2：_______15．I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。(1)属于电解质的是______。(请用序号填空)(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空)(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______。(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(5)H2SO4______。(6)NaHCO3______。(7)Fe2(SO4)3______。III.回答下列问题：(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。(2)CO的体积分数是_______。(3)CO的质量分数是_______。(4)C和O的原子个数比_______。(5)CO和CO2的物质的量比是_______。(6)碳原子的物质的量是_______。(7)混合气体的密度_______g/L(保留小数点后两位)。17．现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g。求：(1)所得白色沉淀的物质的量n=_______mol(2)原固体中NaHCO3的物质的量为_______18．I.SO2和CO2的混合气体38g，测得CO2体积为11.2L(STP)，则(1)混合气体中SO2的质量是_____g。(2)混合气体中SO2在标准状况下的体积是____L。(3)SO2和CO2同温同压下体积比是_____。(4)标准状况下混合气体的密度为_____g/L。II.已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH4，15.0%C2H4，5.0%C2H6。试计算：(5)该混合气体的平均式量为_____；该混合气体在标准状况下对氢气的密度是_____。19．A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，E_______。(2)写出反应②的化学方程式：_______。(3)写出反应③的化学方程式：_______。20．根据如图转化关系以及实验现象填写空白。(1)固体X是___________，固体Y是___________，产物A是___________，气体B___________(填写化学式)。(2)反应①的化学方程式是___________。(3)反应④的离子方程式是___________。(4)反应③的化学方程式是___________。21．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1） （2） （3） （4） （5）（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接____，_____接____，_____接____，____接____。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是_______________________________，②浓硫酸起的作用是_______________________________________；（3）该实验中收集氯气用的是_______法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从_____（填“C”或“D”）通入。22．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)实验室制Cl2的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl2与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：A．上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；B．②装置中，浓硫酸的作用是_______；C．⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。选项选用试剂或方法判断依据A取少量固体放入两支试管中，各加几滴水观察温度变化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化C配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液观察是否产生气泡D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水观察是否生成沉淀实验现象结论(或化学方程式)将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中______________将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中______________测碳酸钠溶液pHpH_______7碳酸钠溶液呈_______将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中_______碳酸钠溶液具有_______能力【参考答案】一、选择题1．A解析：A．68g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K+和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确；B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，个数为2NA，B错误；C．50ml 12mol/L盐酸含HCl 0.6mol，与足量MnO2共热，MnO2-4HCl-Cl2-2e-，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2molNO2，NO2 会继续发生反应：2NO2N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误；故选A。2．A解析：A．催化剂能改变反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，故A正确；B．84消毒液与洁厕灵混合使用可生成有毒气体氯气，故B错误；C．电解饱和溶液，得到氢氧化镁，故C错误；D．碳酸氢钠受热后分解出二氧化碳气体，可作膨松剂，碳酸钠不行，故D错误；故答案选A。3．D解析：A．CuO难溶于水，不与水反应，故A错误；B．BaSO4溶于水所得溶液不导电，是因为溶解度低；BaSO4属于盐，BaSO4是强解质，故B错误；C．Na性质活泼，会先于水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故C错误；D．CO2和SO2都属于酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应，离子方程式正确，故D正确；故答案选D。4．C解析：A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。5．C解析：A．二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；B．先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；C．实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于0.1mol，D错误；故选C。6．B解析：A．由 c=可知，二者的摩尔质量不同，密度不同，则溶质的质量分数不同，故A不选；B．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，由 n=cV，得不同酸溶液中溶质的物质的量相同，故B选；C．同体积、同浓度的不同酸而言，溶质的物质的量相同，酸有一元酸和多元酸，不同酸溶液中氢离子的物质的量可能不同，故C不选；D．同体积、同浓度的不同酸而言，溶液的质量不同，故D不选；故选B。7．C解析：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，由于生成了水蒸气和二氧化碳，固体质量减轻。若168gNaHCO3分解，则产生18g水蒸气和44gCO2，质量减轻62g。该实验中固体的质量从15.0g降低到11.9g，减轻了3.1g，则分解的碳酸氢钠的质量为=8.4g，则其质量分数为=56%；答案选C。8．C解析：A．向新制的氯水中含有氯气和水生成的盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红后又褪色，A错误；B．、均和石灰水生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有，C正确；D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，若生成沉淀质量大于加入过氧化钠质量，则溶液质量会减小，D错误；故选C。9．C解析：A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红是由于溶液中含有H+显酸性，而后褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2本身并无漂白性，A不合题意；B．由于HClO的酸性比H2CO3弱，故向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，不能说明有HClO存在，而说明溶液总存在H+，B不合题意；C．由于HClO的酸性比H2CO3弱，而HCl的酸性强于H2CO3，故向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，C符合题意；D．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，是由于2HClO2HCl+O2↑，导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，故该气泡是O2，而不能说明氯气分子从溶液中逸出，D不合题意；故答案为：C。10．D解析：A．碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确；B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强，滴加酚酞溶液后红色比碳酸氢钠溶液深，可以通过观察溶液颜色变化区别二者，故B正确；C．碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液，碳酸氢钠溶液马上有气泡产生，碳酸钠溶液刚开始没有气泡产生，则可以通过观察是否产生气泡区别二者，故C正确；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀区别二者，故D错误；故选D。11．D解析：A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此热稳定性：Na2CO3> NaHCO3，故A正确；B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，所以在相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故答案选D。12．A解析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯、丙烯的混合气体共有1molCH2，原子数为3mol，A正确；B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物质，1mol甲烷无法全部转化为CCl4，生成CCl4的物质的量小于1mol，B错误；C．铜与浓硝酸反应化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若浓硝酸足量，则6mol浓硝酸与铜反应转移3mol电子，但是随着反应进行，浓硝酸被稀释成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，故足量铜与6mol浓硝酸充分反应，转移电子数不等于3mol，C错误；D．100g46%的乙醇溶液中除了乙醇还有水，水中也存在H-O键，因此含H-O键的数目大于1mol，D错误；故答案选A。二、非选择题13．(1) 钠漂浮在水面上 钠的密度比水小(2)融化成一个光亮的小球，最后消失 反应放热使固体融化，最后反应完全消失(3)四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应产生气体(4)水中含有酚酞试液，哪有到哪里，哪里变红 钠与水反应生成碱性物质，使酚酞变红【分析】钠与水的反应方程式：解析：（1）钠的密度比水小 ，所以钠漂浮在水面上；（2）钠与水的反应会放出热量，放出的热是金属钠融化；（3）钠与水反应生成氢气，气泡推动钠四处游动，反应产生的热量使氢气在空气中发生爆炸产生“嘶嘶”声；（4）钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞使酸碱指示剂，遇到碱性物质会变红。14．(1)纯碱或苏打 易溶 Na2CO3=2Na++CO(2)产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl > 碱性 铜片表面变光亮，油污消失 去污(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3解析：略15．(1)②④⑤(2)①⑦(3)金刚石或C60(4)H++OH-=H2O(5)H2SO4=2H++SO(6)NaHCO3=Na++HCO(7)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(8) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙解析：（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是②氢氧化钠④氯化氢⑤水；（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；既不是电解质又不是非电解质的是：①稀硫酸为溶液是混合物，⑦石墨为非金属单质；（3）同素异形体是同种元素组成的单质；与⑦互为同素异形体的物质金刚石或C60；（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应为H++OH-=H2O；（5）硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，H2SO4=2H++SO；（6）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO；（7）硫酸铁为强电解质，完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；（8）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应生才氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。16．(1)32g/mol(2)75%(3)65.625%(4)4:5(5)3:1(6)0.4mol(7)1.43【分析】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，物质的是为=0.4mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，则x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。解析：（1）混合气体的平均摩尔质量是=32g/mol。答案为：32g/mol；（2）CO的体积分数是=75%。答案为：75%；（3）CO的质量分数是=65.625%。答案为：65.625%；（4）由分析可知，CO的物质的量为0.3mol，CO2的物质的量为0.1mol，则C和O的原子个数比0.4mol:0.5mol=4:5。答案为：4:5；（5）CO和CO2的物质的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案为：3:1；（6）由分析可知，CO、CO2的物质的量共为0.4mol，则碳原子的物质的量是0.4mol。答案为：0.4mol；（7）混合气体的密度为≈1.43g/L。答案为：1.43。17．3 0.43；0.4。解析：设其中一份混合物中含Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。则有106x+84y= ；向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g，可知白色沉淀为BaCO3，其物质的量==0.3mol，根据碳原子守恒可知x+y=0.3，解得x=0.1 y=0.2，所以混合物中含NaHCO3的物质的量为0.2mol2=0.4 mol，故18．(1)16(2)5.6(3)1：2(4)2.262(5) 18.5 9.25【分析】CO2体积为11.2L(STP)，，则混合无中CO2的质量；解析：（1）SO2的质量为：38g-22g=16g故答案为：16（2），；故答案为：5.6（3）根据阿伏伽德罗定律，温度、压强相同，气体体积与气体物质的量成正比，SO2和CO2同温同压下体积比，0.25mol:0.5mol=1:2；故答案为：1：2（4）标准状况下，混合气体中物质的量0.5mol+0.25mol=0.75mol，，气体密度；故答案为：2.262（5）混合气体平均摩尔质量=；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，密度与摩尔质量成正比，所以该混合气体在标准状况下对氢气的密度为；故答案为：18.5；9.2519．(1) Na NaHCO3(2)(3)【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na；B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2；Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。解析：（1）由上述分析可知，A是Na，E是NaHCO3；（2）反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，；（3）反应③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，。20．(1) (2)(3)(4)解析：淡黄色固体过氧化钠和二氧化碳气体反应生成氧气和碳酸钠，氧气和钠加热反应生成过氧化钠，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。(1)根据前面分析得到固体X是，固体Y是，产物A是，气体B是；故答案为：；；；。(2)反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是；故答案为：。(3)反应④是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是；故答案为：。(4)反应③是钠和氧气加热反应生成过氧化钠，其化学方程式是；故答案为：。21． E C D A B H G F 吸收氯气中的氯化氢气体 干燥 向上排空气 D【分析】（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度小,可以降低氯气的溶解度,同时除去氯化氢杂质；（3）根据氯气的性质确定收集方法。解析：（1）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体,所以除杂装置中长导管进气,短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性,所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的,所以长导管进气短导管出气,最后氯气用氢氧化钠吸收；答案是: E，C；D，A；B，H；G、F；（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度；答案是：吸收氯气中的氯化氢气体；②浓硫酸具有吸水作用，能够吸收氯气中的水蒸气，起的作用是干燥；答案是：干燥；（3）由于氯气的密度大于空气的密度，所以该实验中收集氯气用的是向上排空气法；若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，因为氯气在饱和食盐水中溶解度较小，采用排液法进行收集，则收集时氯气应从D通入；答案是：D。22．(1)②④(2)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(3) ⑤④②①③ 吸收混在Cl2中的H2O 或 干燥氯气 MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑+2H2O【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥后，使用向上排空气发生收集，尾气使用碱液吸收处理；解析：（1）实验室制Cl2的反应中，浓盐酸和金属氧化物反应体现酸性，HCl中部分氯元素化合价升高，体现还原性；故选②④；（2）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O；（3）A．由分析可知，上述仪器的正确顺序(用序号表示)：⑤④②①③；B．浓硫酸具有吸水性，②装置中，浓硫酸的作用是吸收混在Cl2中的H2O 或 干燥氯气；C．⑤装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：。