第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题一、选择题1．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32 g ( )分子中含有的S-S键数为NAB．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为NAC．含0.2mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NAD．0.1mol/L的溶液含的数目为0.1NA3．下列铁及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是A．将铁丝插入溶液中 B．向溶液中滴加溶液C．与铝粉反应 D．铁丝在氯气中燃烧4．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。下列说法正确的是A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质C．实验3中产生的气体只有氯气D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O5．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：B．溶液中加入铜粉：C．钠投入水中：D．通入氢氧化钠溶液中：6．200℃时，分解产生氨气、CO、和水。该温度下分解后的混合气体的密度是相同条件下氢气的A．12倍 B．24倍 C．13倍 D．26倍7．下列反应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．和反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．：依次通入饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸洗气B．溶液：应通入少量的HCl气体C．粉末(NaOH)：将混合物在氧气中加热D．：通过灼热的铜粉9．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．CO气体()：通过NaOH溶液洗气后干燥B．Cu粉(Fe)：加入足量的硫酸浸泡至无气泡产生，然后过滤、洗涤、干燥C．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥D．溶液()：通入足量的气体10．下列各图与对应叙述不相符的是A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸B．图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl)C．图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应D．图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液11．关于的叙述中，不正确的是A．质量为44g B．原子数为C．分子数为 D．有3mol原子12．下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与水反应：B．铜与浓硫酸加热反应：C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：二、非选择题13．现有下列十种物质：①氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨氯气；⑩饱和氯化铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，在该状态下可以导电的有_______。(2)将少量④通入⑧的溶液中，反应的化学方程式为_______。(3)实验室可以通过焰色反应检验⑥中的阳离子，用_______洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为_______。14．(1)①写出CuO的名称_______②写出乙醇的分子式：_______(2)写出Na2O与H2O反应的化学方程式：_______。15．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。(2)用化学方程式表示：①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；②漂白粉的生产原理：___________。③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。16．完成下列计算或比较：(1)若中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。(用含x的式子表示)(2)与标准状况下的___________L的含有相同数目的氢原子。(3)某金属氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为___________。(4)下列三种气体：①②约个分子③标准状况下。三种物质的质量由大到小的关系为___________(写出物质对应序号)。(5)实验室将氧气和臭氧的混合气体(标况下)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热反应后，无气体剩余，粉末的质量最终变为21.6g。则混合气体中臭氧的体积分数为___________。(写出计算过程)17．有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？18．向100mL和的混合溶液中加过量溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。(1)最终反应后剩下的沉淀是_______(写化学式)。(2)产生的气体在标准状况下的体积是_______L。(3)原溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。19．如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出A→B的化学方程式,_____________________。(2)写出C→D的离子方程式,_____________。(3)当C溶液中含有杂质F，如何除杂:____________________，反应涉及的离子方程式_____________。(4)E与CO2反应气体体积减小了11．2L(标准状况下)，反应中转移电子的数目是___________。(5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5 g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量是__________g。20．A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：(1)灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为______色。(2)写出的化学方程式：______。(3)等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A______(填“＞”“＜”或“=”)B。(4)不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是______(填“澄清石灰水”或“稀盐酸”)。(5)充分加热含有D杂质的C样品，若其质量变为，则该样品的纯度(质量分数)为______。21．优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。(1)装置A中仪器a名称为_______：反应的化学方程式是_______。(2)装置B的作用是_______。(3)有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是_______。②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：；；实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为_______。(写计算过程)22．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。①判断固体d为___________。②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较浅。(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。(4)请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……实验I实验Ⅱ实验Ⅲ【参考答案】一、选择题1．C解析：A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：，A正确；B．次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正确；C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+ H2O，C错误；D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D正确；故选C。2．A解析：A．一个( )分子中含有的S-S键个数为8个，32gS8单质物质的量= =0.125mol，含有的S-S键个数为NA，选项A正确；B．乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量为1mol，水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，共含有O-H键为1mol×1+3mol×2=7mol，即7NA，选项B错误；C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，开始是Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，2mol硫酸转移2mol电子，当浓硫酸不断变稀，发生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol硫酸转移2mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA，选项C错误；D．没有给定溶液的体积，无法计算的数目，选项D错误；答案选A。3．B解析：A．将铁丝插入溶液中，铁和铜离子发生置换反应，属于氧化还原反应，A不选；B．向溶液中滴加溶液，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B选；C．与铝粉反应，属于置换反应，属于氧化还原反应，C不选；D．铁丝在氯气中燃烧，为单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不选；故选B。4．D解析：A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；故答案为：D。5．B解析：A．铁与稀硫酸反应被氧化产生Fe2+，A错误；B．溶液中加入铜粉，Fe3+被Cu还原成Fe2+，离子方程式为：，故B正确；C．Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，故C错误；D．通入氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故D错误；故选B。6．A解析：200℃时，(NH4)2C2O4分解产生氨气、CO、CO2和水蒸气，反应方程式为(NH4)2C2O42NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O↑，1mol(NH4)2C2O4分解生成5mol气体，则分解后的混合气体的平均摩尔质量为 ；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以混合气体的密度是相同条件下氢气的倍；故选A。7．A解析：A．铁与稀硫酸反应应该生成亚铁离子，正确的离子方程式应为：，故A正确；B．题中的离子方程式不满足原子守恒、得失电子数不守恒，正确的应为：，故B错误；C．碳酸钙为不溶物，不能拆，正确的离子方程式为：,故C错误；D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁沉淀：，故D错误；故答案为：A。8．A解析：A．饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应生成且不吸收，浓硫酸能干燥，故试剂和方法均正确，A项正确；B．通入HCl会引入新杂质，B项错误；C．加热不能除去氢氧化钠，C项错误；D．氧气能与铜反应生成氧化铜，但CO仍能与氧化铜反应生成二氧化碳，所以不能用灼热的铜粉除去CO中的氧气，D项错误；故选A。9．C解析：A．氢氧化钠吸收二氧化碳后通过浓硫酸干燥得到纯净一氧化碳，A正确；B．铜和稀硫酸不反应、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故加入足量的硫酸浸泡至无气泡产生，然后过滤、洗涤、干燥得到纯铜，B正确；C．二氧化碳和饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，C错误；D．碳酸钠和足量二氧化碳生成碳酸氢钠，D正确；故选C。10．B解析：A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确；B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误；C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确；D．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化钡过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确；故选B。11．B解析：A．根据n=，的质量是1mol×44g·mol-1=44g，A项正确；B．根据N=n×NA，的原子数目约为2×1×=1.204×1024，B项错误；C．根据N=n×NA，的分子数目约为1mol×=，C项正确；D．根据二氧化碳分子的构成，一个二氧化碳分子含有三个原子，则有3mol原子，D项正确故答案选B。12．A解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气：，A正确；B．铜与浓硫酸加热反应，浓硫酸中硫酸以分子形成存在，不可拆：，B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：，C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：，D错误；故选A。二、非选择题13．(1) ①②③⑥ ④⑤ ⑦⑧⑩(2)CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O(3)盐酸 紫色【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；解析：（1）①氯化氢不导电，溶于水可以导电，为电解质；②小苏打不导电，溶于水可以导电，为电解质；③固体纯碱不导电，溶于水可以导电，为电解质；④二氧化碳不导电，溶于水和水生成碳酸可以导电，为非电解质；⑤葡萄糖不导电，为非电解质；⑥氢氧化钾不导电，溶于水可以导电，为电解质；⑦稀硫酸为溶液，能导电，属于混合物；⑧氨水为溶液，能导电，属于混合物；⑨氯气为单质，不导电；⑩饱和氯化铁溶液为溶液，能导电，属于混合物；故属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤，在该状态下可以导电的有⑦⑧⑩。（2）少量④通入⑧的溶液中，反应生成碳酸铵和水，CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O；（3）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验室可以通过焰色反应检验氢氧化钾中的钾离子，用盐酸溶液洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为紫色。14． 氧化铜 C2H6O Na2O+H2O=2NaOH解析：(1)①CuO的名称为氧化铜；②乙醇俗称酒精，分子式为C2H6O；(2)Na2O与H2O反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH。15．(1)密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮(2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑【分析】次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效；一般利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；解析：（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；（2）①实验室制备氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；③漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。16．(1)28x(2)6.72(3)64g/mol(4)③①②(5)氧气和臭氧的混合气体物质的量为0.04mol，氧气和臭氧的质量为21.6g-20.0g=1.6g，氧原子的物质的量为0.1mol，设氧气、臭氧的物质的量分别为a、0.04mol-a，则2a+3（0.04mol-a）=0.1mol，a=0.02mol，故混合气体中臭氧的体积分数为解析：（1）若中含有x个氮分子，则，则阿伏加德罗常数可表示为28x。（2）的物质的量为0.2mol，所含氢原子的物质的量为0.6mol，与0.3molH2S含有相同数目的氢原子相同，则标准状况下其体积为6.72L（3）40.5g某金属氯化物中含有，则该金属氧化物的物质的量为0.3mol，该金属的摩尔质量为40.5g÷0.3mol-71g/mol=64g/mol；（4）约个H2分子的物质的量为0.5mol，质量为1g；标准状况下的物质的量为0.5mol，质量为32g；故三种物质的质量由大到小的关系为③①②；（5）氧气和臭氧的混合气体0.896L(标况下)的物质的量为0.04mol，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热反应后，无气体剩余，粉末的质量最终变为21.6g，则氧气和臭氧的质量为1.6g，氧原子的物质的量为0.1mol，设氧气、臭氧的物质的量分别为a、0.04mol-a，则2a+3（0.04mol-a）=0.1mol，a=0.02mol，故混合气体中臭氧的体积分数为。17．(1)(2)解析：（1）氢气的物质的量，则，这块钠块中所含单质钠的质量分数；（2），，由(1)知混合物中n(Na)=0.2 mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n(NaOH)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，。18．(1)BaSO4(2)1.12(3)1.4【分析】过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g；有关反应的化学方程式:Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O，据此分析。解析：（1）硫酸钡不溶于稀硝酸，最后剩下的沉淀化学式是BaSO4；（2）根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L；（3）根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol；根据碳元素守恒有n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol；根据钠离子守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol则原溶液中c(Na+)==1.4mol/L。19．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2H＋＋CO=CO2↑＋H2O(3)滴加适量的氢氧化钠溶液 HCO＋OH－=CO＋H2O(4)NA或6.02×1023(5)9解析：焰色反应均呈黄色，则各物质均含有钠元素，E为淡黄色粉末则E是Na2O2；根据图示各物质关系，推断A是钠单质，点燃得到Na2O2，钠与水反应得到的B是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到的C是碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水得到的F是碳酸氢钠，碳酸钠与稀盐酸反应得到的D是氯化钠。（1）根据分析，A→B的反应是钠与水反应，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）根据分析，C→D的反应是稀盐酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式: 2H＋＋CO=CO2↑＋H2O。（3）当C溶液中含有杂质F，即除去碳酸钠溶液中的杂质碳酸氢钠，可滴加适量的氢氧化钠溶液；反应涉及的离子方程式：HCO＋OH－=CO＋H2O。（4）E与CO2反应气体体积减小了11．2L(标准状况下)，减少气体物质的量为，根据，，反应中减少0.5mol气体转移电子的数目是NA。（5）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，因固体Na2O2与CO2和H2O反应均产生O2，体系内气体物质剩余O2，固体Na2O2~Na2CO3则增加质量等于CO的质量，或固体Na2O2~2NaOH则增加质量等于H2的质量，故固体增重7.5 g，即混合气体中含有CO、H2的质量7.5g，则原混合气体中O2的质量是16.5-7.5=9 g。20． 黄 = 澄清石灰水 【分析】A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂，则B是，根据转化关系图可知：A是，C是，D是，依此解答。解析：(1) A、B、C、D四种物质均含钠元素，故灼烧四种物质，其焰色为黄色；(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：；(3)等物质的量1mol的、与水反应均生成2mol氢氧化钠，故等物质的量的、分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A=B；(4) 、与盐酸反应均产生气体，但后者先出现气泡；、与澄清石灰水反应均产生沉淀，故不能把等物质的量浓度的、鉴别开的是澄清石灰水；(5)加热含的样品，充分反应后，其质量变为，则有关系：，则充分加热样品中，的质量为，则该样品中的质量为：，则该样品的纯度(质量分数)为：。21．(1) 分液漏斗 (2)除去氯气中混有的HCl气体(3) 温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品 ，，有效率【分析】A中反应生成氯气通过B除去杂质氯化氢后进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收；解析：（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；（2）生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢；（3）①温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品，导致产品有效氯降低；②由反应方程式可知：，，有效率。22．(1)放出(2) Na2CO3 C(3)碳酸钠与少量盐酸发生，故开始无气泡产生(4)取两支试管，分别取适量的待测液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液【分析】碳酸钠和碳酸氢钠中酸根离子不同，故两者性质也不完全相同。解析：（1）B中温度计示数升高，说明固体b与水作用的过程中放出热量，使得溶液温度升高，可判断固体b为Na2CO3；（2）①碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；试管D中固体完全溶解，则固体d为碳酸钠；②碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液碱性更强，故分别向两支试管中滴加2滴酚酞，C试管中红色较浅；（3）分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。E中开始无气泡产生的原因是碳酸根离子和少量氢离子生成碳酸氢根离子；（4）碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故实验方案可以为：取两支试管，分别取适量的待测液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液。（合理即可）