第一章 物质及其变化 课后题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第一章物质及其变化（课后题）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是( )A.CaO B. C.CuO D.2、下列对的叙述不正确的是( )A.是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B.的稳定性比差C.用和水反应可以制取氧气D.放入饱和溶液中有放出，恢复常温后有晶体析出3、下列关于物质分类的符合题意组合是( )A.A B.B C.C D.D4、含有自由移动的有( )A.溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.固体氯化钠5、醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是( )A.B.C.D.6、某待测溶液(阳离子为)中可能含有中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀具有强氧化性。下列说法不正确的是( )A.至少含有一种B.沉淀B的化学式为C.肯定存在的阴离子有D.肯定不存在7、下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )A. B.C.D.8、下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性9、已知。下列叙述正确的是( )A.中的M的化合价为+6 B.在反应中得电子C. D.10、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. B. C. D.11、下列物质中属于碱性氧化物的是( )A. B. C.CaO D.NaOH12、有下列物质：①盐酸，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（水溶液）以下叙述错误的是( )A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种13、下列化学反应类型中有一个与其他三个不同，这个化学反应是( )A. B.C. D.14、下列物质的分类依据正确的是( )A.A B.B C.C D.D15、已知氧化性：，向含有的溶液中加入含的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是( ) A.当时，离子方程式为：B.如果反应后的溶液中存在，则C.当时，离子方程式为：D.当时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是16、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. B. C. D.17、不能用胶体的知识解释的现象是( )A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲18、下列叙述中正确的是( )A.向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不会溶解B.向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1:1C.等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积不相同D.分别向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液产生沉淀二、填空题19、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：①和②______________________________________________________；②和④______________________________________________________；②和⑤______________________________________________________；③和④______________________________________________________。(3)“盐⑤”与二氧化硅()在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：___________________________。20、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢；②乙醇；③熔融的；④铜线；⑤NaCl晶体；⑥小苏打溶液；⑦氨水。属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为_______。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是_______反应。三、实验题21、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_________(填编号)；①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________，肯定存在的离子是_________；②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.__________、_________；Ⅳ.__________；③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_______(填“有”或“无”)，判断依据是_________。22、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。查阅资料：（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：__________。( )( )( )( )+( )( )根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是____________：实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）图C装置的作用是____________。（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：____________。（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____________。A.足量的淀粉溶液 B.足量饱和溶液C.足量溶液 D.足量溴水23、是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。(2)“湿法”制备的离子方程式为_________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是_________。(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。参考答案1、答案：D解析：根据分析可知，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故选：D。2、答案：B解析：是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠;加热时可与反应生成，故更稳定；和水反应可以生成氧氧化钠和氧气，所以可以用和水反应制取氧气;放入饱和溶液中会与水反应，有放出，此过程 中不仅生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水,所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出。3、答案：B解析：A.纯碱是碳酸钠，为盐，不是碱，故A错误；B.硝酸是酸，烧碱为碱，小苏打为碳酸氢钠，是盐，干冰为二氧化碳是酸性氧化物，故B正确；C.生石灰为氧化钙，属于氧化物，不是碱，故C错误；D.二氧化碳是氧化物，不是酸，一氧化碳不与氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误。故选：B。4、答案：C解析：A.氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故A错误；B.液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故B错误；C.氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，在水分子的作用下能电离出氯离子和钾离子，所以氯化钾溶液中含有自由移动的氯离子，故C正确；D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不含自由移动的氯离子，故D错误；故选：C。5、答案：D解析：醋酸是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不可拆，其与氢氧化钠溶液发生中和反应的离子方程式正确的是，故选D。6、答案：C解析：A.沉淀A部分不溶于稀硝酸，说明生成的沉淀D为，因为硝酸能氧化生成，原来溶液中可能含有或或二者都有，故A正确；B.A溶液中加入NaOH生成白色沉淀B，NaOH和酸式酸根离子反应，且前边加入氯化钡溶液，所以生成的沉淀B是，故B正确；C.加入硝酸银溶液后得到沉淀C时，因为前边加入氯化钡中含有氯离子，所以无法判断待测液中是否含有氯离子，故C错误；D.溶液B中加入氯水溶液呈无色，说明不含溴离子，故D正确；故选：C。7、答案：B解析：A项，Cl元素被还原；C项，该反应不是氧化还原反应；D项，Cl元素既被氧化又被还原。8、答案：D解析：大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质，如金，可从自然界直接获得，故A错误；氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，与得电子的数目无关，在化学反应中，得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；处于中间价态的元素的离子既能被氧化又能被还原，如等，故C错误；一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但也有含最高价元素的化合物不具有强氧化性，如二氧化碳等，故D正确。9、答案：C解析：A.根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，失去了10mol电子，则生成得到10mol电子，则生成得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以中M的化合价为+7价，故A错误；B.硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；C.根据电荷守恒：，可知，故C正确；D.根据中M的化合价为+7价和，可计算出，故D错误。10、答案：D解析：A.之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C.与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D.之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；故选：D。11、答案：C解析：是两性氧化物，是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，NaOH是碱。12、答案：A解析：①稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳是非电解质；④气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的硫酸电离，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态下或溶于水时能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；③④⑥是非电解质，故C正确；①②⑦⑧⑨能导电，故D正确。13、答案：C解析：A、B、D反应都是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，属于化合反应；C.反应由一种物质生成多种物质属于分解反应，故与其它三个反应不同。故选：C。14、答案：D解析：A.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。错误。B.碱性氧化物是金属氧化物,但是金属氧化物可能是碱性氧化物也可能是两性氧化物，还可能是酸性氧化物。故分类标准错误。C.胶体是根据分散质微粒的直径在1-100nm之间的分散系。分类标准错误。D.根据电解质在水中是否完全电离把电解质分为电解质和非电解质两类。正确。15、答案：C解析：A、2 mol 的溶液最多失去6 mol的电子，而1 mol 的溴水最多可以得到2 mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：，故A错误；B、如果反应后的溶液中存在，说明有一半的的溶液，被氧化，根据得失电子守恒，所以，故B错误；C、1 mol 的溶液最多失去3 mol的电子，而2 mol 的溴水最多可以得到4 mol的电子，所以溴过量，完全反应，故C正确；D、当时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是，故D错误；故选C。16、答案：B解析：A.的转化过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A不选；B.中铬元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；C.中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；D.中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D不选；故选B。17、答案：C解析：A.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故A错误;B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉,故B错误;C.溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故C正确;D.江河中的泥浆属于胶体,江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果,故D错误.18、答案：C解析：含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，生成可溶性的，而不是沉淀不会溶解，A错误。向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：，所以不会产生二氧化碳，B错误。和都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为，，由于的摩尔质量比小，所以等质量的和与足量HCl发生反应，生成的气体的体积前者多，C正确。分别向溶液和溶液中加入溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有溶液产生沉淀，D错误。19、答案：(1)Fe；；；CaO；(2)；；；(3)解析：20、答案：(1)①③⑤；②(2)；1∶1(3)置换解析：（1）①液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质；②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离，该物质是非电解质；③熔融的可以导电，该物质是电解质；④铜线可以导电，但该物质属于单质，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质；⑥小苏打溶液是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；⑦氨水是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电解质。（2）该反应用双线桥法表示为：得，根据方程式可知，每生成2个分子，转移，则生成的分子数与转移电子数目之比为1:1。（3）四大基本反应类型中，置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应；化合反应、分解反应中，有的有元素化合价变化，有的没有元素化合价变化，故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；复分解反应没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。21、答案：（1）①④（2）；；；；；无；溶液中一定有，浓度相等时电荷守恒，所以无解析：（1）有离子参加或生成的反应属于离子反应，若物质会产生离子，则该物质应该为电解质，电解质属于化合物，因此在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质、化合物，故合理选项是①④；（2）Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明该溶液显碱性，含有大量与会反应产生沉淀不能大量共存，则溶液中一定不含；Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明该溶液中不含；Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，则说明该溶液中含；Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有；由于与会反应产生沉淀而不能大量共存，则该溶液中一定不含有。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是；②在反应Ⅲ中，加入的硝酸电离产生的与溶液中的结合形成，该反应的离子方程式为：；同时溶液中含有的与加入电离产生的反应产生AgCl白色沉淀，该反应的离子方程式为：；在反应Ⅳ中，溶液中的与加入的硫酸电离产生的反应产生沉淀和，该反应的离子方程式为：；③根据前面分析可知该溶液中含有，如溶液中各种离子的浓度相等，则三种微粒带有的正、负电荷数目相等，因此可确定溶液中无。22、答案：（1）（5）（2）（2）（5）（2）（4）（2）也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去并检验其是否除尽（4）B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊（5）AD解析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸，本身被二氧化硫还原成锰离子，故缺项为水、硫酸根离子和氢离子；二氧化硫的化合价从+4升高到+6，升高了2价，高锰酸钾中锰元素化合价从+7降到+2，下降了5价，所以二氧化硫前边系数是5，高锰酸根系数是2，锰离子系数是2，硫酸根系数是5，根据原子守恒得到化学反应系数即可，故答案为：（5）（2）（2）（5）（2）（4）；（2）由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳，故答案为：二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；（3）由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽。（4）二氧化硫的检验用品红，二氧化硫会使之褪色，二氧化碳检验用澄清石灰水，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故答案为：B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊。（5）高锰酸钾的作用是除去二氧化硫并检验是否除尽，故加入氧化剂把二氧化硫氧化且有明显的颜色变化，A.足量的淀粉溶液，碘可把二氧化硫氧化除去，单质碘遇淀粉变蓝，故若溶液呈蓝色证明二氧化硫已除尽，A符合；B.足量饱和溶液，没有氧化性，不能把二氧化硫氧化，故B不符合；C.足量溶液具有还原性，不能把二氧化硫氧化，故C不符合；D.足量溴水，溴具有强氧化性，可把二氧化硫氧化颜色变浅，表明已除尽，故D符合；故选AD。23、答案：(1)三颈烧瓶；除去尾气(2)；不稳定，生成的催化分解(3)冷却结晶；抑制水解解析：酸碱盐酸性氧化物A硫酸纯碱硫酸氢钠二氧化硅B硝酸烧碱小苏打干冰C醋酸生石灰石灰石二氧化硫D二氧化碳氢氧化钡食盐一氧化碳物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离温度以下以上结晶水合物