第2讲 电解质 讲义 高一化学人教版（2019）必修第一册

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第二节电解质的电离新知精讲一．电解质1.电解质和非电解质电解质：在 里或 状态下能够 的 。非电解质：在 里和 状态下都不 的 。2.电解质与非电解质的判断（1）化合物分类电解质： 非电解质： （2）判断思路步骤1: 判断该物质是否属于纯净物。步骤2：判断该物质是否属于化合物。步骤3: 判断该物质是否属于酸、碱、盐、金属氧化物、水这五类化合物。（3）判断步骤（4）番外解释①电解质、非电解质都应是 化合 物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。②电解质还应是在一定条件下 本身电离出自由移动离子 而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。③某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融 状态能够导电，所以是电解质。【例1】下列叙述正确的是（　　）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【例2】现有 ①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤乙醇 ⑥CO2 ⑦ KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的________________ 属于非电解质的________________【变1】下列说法正确的是(　　)A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质【变式2】现有下列物质：①铜丝　 ②氢氧化钠固体 ③氯化氢气体　 ④稀硫酸　 ⑤氨水　 ⑥二氧化碳气体　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)属于电解质的是 (2)属于非电解质的是 二．电解质的电离1.电离的概念：电解质在水溶液中( )或熔融状态( )下，离解成自由移动离子的过程。2.电离的条件：①溶于水：水是一种极性溶剂，既可以溶解物质，通过撞击溶质，使某些电中性的溶质 由分子变成阴、阳离子。②熔融状态：某些物质受热能的作用，拆分变成阴、阳离子。③电离的判断依据：④总结：电解质导电是有条件的,在水溶液里或熔融状态时才能导电。固态、气态不电离。溶于水电离的前提是溶于水，若不溶于水，则不需要讨论电离。为什么熔融状态酸不电离，而熔融状态碱、盐电离？纯硫酸常温为熔融状态，不需要加热。氢氧化钠常温为固态，加热变为熔融状态。额外供给的热量，为物质电离提供了条件。3.导电（1）导电的本质：带电微粒的定向移动（2）自然界的两种导电方式 ①自由电子：金属单质、石墨。 ②自由阴、阳离子：溶于水、或熔融状态的电解质【例1】盐酸、冰醋酸、固态氯化钠、熔融状态氯化钠、熔融状态氯化氢；上述物质中有自由移动离子的是 。【例2】下列物质中,不能导电的是( )A. 熔融的氯酸钾 B. 澄清石灰水 C. 硫酸 D. 氯化钠晶体【变式1】仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）A、KOH B、KCl C、H2SO4 D、酒精【变式2】下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤3.电离的程度：强电解质：在水溶液中或熔融状态下 电离的电解质。（强酸、强碱、盐、金属氧化物）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下 电离的电解质。（弱酸、弱碱、水）*注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。【例1】下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）【变式1】下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填标号)①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO24.电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。如：NaCl电离方程式： 、K2SO4电离方程式： 、NH4Cl电离方程式： 。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为 、 。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为 。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- ，在熔融状态下： ；NaHCO3溶于水中： ，在熔融状态下： 。(4)．书写电离方程式的注意要点：(1)书写正确的阴阳离子符号 (2)原子团不能拆开写(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数(4)强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”【例1】下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（　　）A．H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42- B．MgCl2=== Mg2+ + Cl2-C．Ba(OH)2 === Ba2++2OH- D．NaHCO3=== Na+ + H+ + CO32-【例2】下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（　　）A．NaOH === Na+ + O2- + H+ B．H2SO4 === H+ + HSO4-C．NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42- D．Al2(SO4)3 === Al3++ SO42-【变式1】写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：_______________________________________________________。(2)Ba(OH)2：_________________________________________________________。(3)NH3·H2O：_________________________________________________________。(4)BaSO4：____________________________________________________________。(5)KAl(SO4)2：__________________________________________________________。(5)．酸碱新定义酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。盐：电离时生成的阴离子有_______、阳离子有________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等【例1】关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（    ）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐巩固训练【题组一 电解质与非电解质】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾2、下列物质中导电性能最差的是（ ）A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖4、下列叙述中正确的是（ ）A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C、能导电的物质一定是电解质D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质5、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖【题组二 强弱电解质】1、下列表中物质的分类组合完全正确的是（ ）2．（2020·上海市金山中学高一期末）下列物质属于强电解质的是( )A．硫酸钡 B．盐酸 C．蒸馏水 D．HClO3．（2020·四川雅安·高二期末）下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO34．（2017·江苏省如东高级中学高二期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3CH2OH C．BaSO4 D．SO2【题组三 电离及方程式】1．（2020·新平彝族傣自治县第一中学高二开学考试）下列电离方程式书写正确的是 （ ）A．Al2(SO4)3＝ 2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 ＝ Al3+ + Cl3-C．Mg(NO3)2 ＝ Mg2+ + NO3- D．KMnO4 ＝ K+ + Mn7+ + 4O2-2．下列电离方程式错误的是（ ）A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣C．HF溶于水：HFH++F﹣D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣3．（2019·台江县第二中学高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－4．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（ ）A．HNO3= H－+ NO3+ B．Ba(OH)2 =Ba2++ OH2－C．NH4NO3 =NH4++NO3－ D．CaO= Ca2+ + O2-5．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．H2SO4＝H2＋＋SO42－6．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-固态溶于水熔融状态气态酸碱盐金属氧化物水选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOSO2非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质CH3COOHCaCO3H3PO4NH3非电解质SO2AlH2OC2H5OH