2023-2024学年北京市海淀区高一上学期期中化学学情检测模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年北京市海淀区高一上学期期中化学学情检测模拟试题（含解析），共10页。试卷主要包含了5），氧化还原反应的实质是， 下列电离方程式书写错误的是， 氧气的摩尔质量是等内容，欢迎下载使用。

（相对原子量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cl=35.5）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液
2. 下列关于物质分类的说法不正确的是
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
4.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠元素在自然界以化合态存在B．少量的钠可以保存在煤油中
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐
5. 对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是
A. 属于中和反应 B. 属于复分解反应 C. 属于氧化还原反应 D. 属于离子反应
6.氧化还原反应的实质是
A．氧元素参加反应 B．元素化合价变化
C．电子的转移 D．原子重新组合
7. 下列电离方程式书写错误的是
A．HCl=H＋＋Cl－ B．Ca(OH)2=Ca2+ + 2O2- + 2H＋
C．Ba(NO3)2 =Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3) D．NaOH=Na＋＋OH－
8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe2+→Fe3+ B．CO32-→CO2 C．H2SO4→H2 D．CaO→Ca(OH)2
10. 氧气的摩尔质量是
A．32g B．16g C．32g/ml D． 16g/ml
11.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH−= H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2O
D．Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
12．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存
C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
13. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．Ca(OH)2 → NaOH
C．CO2 → Na2CO3 D．Na → Na2O2
14．对下列图片中的变化解释正确的是
15.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－
B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－
C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－
16．下列离子方程式中，正确的是
A．将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH－+ H2↑
B．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH－＝ Cu(OH)2↓
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
Ca2++ 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
17．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A．MnO2 + 4HCl（浓）＝MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
B．HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
通电
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D．2HCl ＝ H2↑ + Cl2↑
18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
19．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应

20. 亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是
A、 N2 B、N2O3 C、HNO3 D、NO2
21. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生
C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生
22. 对于反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是
A. 还原剂是NaOH
B. 氧化剂是Cl2，发生氧化反应
C. 每生成1ml NaClO3转移6ml电子
D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1:5
23.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．1∶1 B．5∶3 C． 5∶4 D．3∶5
24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
25.研究小组探究Na2O2与水反应。取适量Na2O2粉末加入到一定量水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
下列说法不正确的是
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH－浓度大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是OH－浓度大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色
二、填空题（共50分）
26.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成、性质等规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、Na2CO3、NaClO、NaNO3，_________。
（2）CO2、SO2、Na2O、SO3，_________。
（3）NH4NO3、HNO3、CuSO4、Na2CO3，_______ 。
27.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。
8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl
（1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成6 ml NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 ml，转移电子的物质的量为 ml。
28.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）下列现象与解释正确的是 。
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
29.某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下
（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。
（2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验II，试剂a为 。
（4）实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因： 。
30.校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

（1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为____________________________。
（2）装置 Ⅱ 的作用是__________________________________。
（3）若实验中产生的Cl2足量，装置 Ⅳ 中的实验现象______________________________。
（4）写出装置V中反应的离子方程式________________________________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_____装置(填序号)。

可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是________________。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
若池水碱性过强，杀毒作用会_____________（填“增强”或“减弱”）。
若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，
起到降低酸性作用的离子分别是_________________（填离子符号）。
31.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1） Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是______，该物质属于_______（填序号）。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是__________（填序号）。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O （未配平）
其中还原剂为___________，若生成2ml Cl2 转移的电子为 ____________ml。
Na2Cr2O7 与Cl2的反应系数比为_______________。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（系数若为1也请写出。）
反应④为：__ClO3－+ __CrO2－+ _ OH－ = __Cl－+ __CrO42－+ __H2O
高一年级化学答题纸
班 姓名 学号 得分
26.
（1）_________。 （2）_________。（3） 。
27.
（1） ， 。
（2） ml， ml。
28.
（1） 。
（2）_______________；
（3） 。
29.
（1） 。
（2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3） 。
（4） 。
30.
。
（2）_________________________________。
（3） 。
（4） 。
（5） 填序号)。
（6）① 。
②
③ c. d._________________（填离子符号）。
31.
，_______（填序号）。
（2）__________（填序号）。
（3）___________，____________ml。_______________。
（4）
__ClO3－ + __CrO2－ + _ OH－ = __Cl－ + __CrO42－ + __H2O
高一年级化学试题答案及评分标准
选择题（单选，每题2分，共50分）
二、填空题（共50分）
26.（3分）
（1）NaCl（2）Na2O（3）HNO3
27.（4分）
（1）NH3 降低 （2）3 6
28.（4分）
(1) ABC (1分)
（2）碱性物质（NaOH） (1分)
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2分)
29.（7分）


（1分）
30.（18分）
（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O
（5）④
（6）①Ca(ClO)2
②Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝CaCO3+ 2HClO
③a. 减弱 b. CO32-、HCO3-
（14分）
（1）+6 ③
（2）②③⑥
（3）还原剂 ：HCl 4 1:3
（4） 反应④为：
考生须知
1.本试卷共10页，共二道大题，31道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。
2.除特别说明外，答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
A．HNO3属于酸
B．CO2属于酸性氧化物
C．Na2CO3属于碱
D．液态Cl2属于纯净物
A．Cu
B．NaCl溶液
C．NaOH固体
D．熔融KNO3
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化
CuCl2溶液导电
Na在Cl2中燃烧
用刀子切割金属钠
B点时没有自由移动的离子
CuCl2电离方程式：
CuCl2Cu2+＋2Cl－
单线桥表示电子
转移过程:
金属钠很软
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl－
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
编号
①
②
③
④
操作
2mL浓NaOH溶液
5滴浓盐酸
2 mL 稀NaOH溶液
现象
溶液变红色， 20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
实验I
实验II
盐酸
NaHCO3固体 试剂a
饱和Na2CO3溶液

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
C
C
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
D
C
C
A
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
D
D