2024南京高二上学期期中学情化学含答案

这是一份2024南京高二上学期期中学情化学含答案，共11页。试卷主要包含了11等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（ ）
A．B．C．D．
2．反应可用于野外制。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为2的氢原子可表示为B．中为-1价
C．水的电子式为D．为氧化产物
3．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中混有的
C．用装置丙制取溶液D．用装置丁吸收尾气中的
4．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．热稳定性：
C．酸性强弱：D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将转化为含氮化合物。合成氨产生的可通过催化氧化等过程转化为，还可以与溶液反应制备肼。常温常压下，是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为与反应产生无色无污染的气体。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．是共价化合物B．转化为含氮化合物属于氮的固定
C．中既含离子键又含共价键D．中原子之间以氮氮三键结合
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．与水反应：
B．与反应：
C．硝酸见光分解：
D．与溶液反应制：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．无色无味，可用作焊接保护气
B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．易液化，可用于工业制硝酸
D．具有还原性，可用作火箭的燃料
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应
B．电极A的电极反应式：
C．电解时，向B电极迁移
D．理论上每转移电子，B电极上产生
10．汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，越大，的平衡转化率越大
D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
12．是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：测得溶液的约为。
实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去。
实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊。
实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．依据实验2推测：溶液具有漂白性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中存在
13．催化重整制的主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
将一定比例的、和的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，转化率、氢酸比[]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃
B．700℃时，出口气中
C．600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小
D．该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）以废镁镍催化剂（主要成分为、、、）为原料制备和碱式碳酸镁[]，其工艺流程如图所示：
已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。
（1）“酸浸”时，不宜使用溶液作为浸取液，其原因是______；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有______（填字母）。
A．将废催化剂粉碎B．适当提高搅拌速率C．适当缩短酸浸时间
（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为______；该步骤中，检验氧化完全的操作为______。
（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为______。
（4）“沉镁”时发生反应的离子方程式为______。
15．（15分）过氧化氢（）是一种环境友好的氧化剂。
（1）的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为______。
（2）含量的测定。取溶液样品配制成250mL溶液，取mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，发生反应，密封在暗处静置；用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应。重复实验两次，平均消耗溶液的体积为。
①判断达到滴定终点的标志为______。
②通过上述数据，计算样品中的质量分数______。（写出计算过程）
（3）分解的探究。
①已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：
Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。
下列说法正确的是______（填字母）。
A．反应的速率与的浓度有关
B．是该反应的催化剂
C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能
D．的总能量比的高
（2）为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见______。
16．（16分）实验室制备的装置如图所示。
AC
（1）装置A中乳胶管a的作用为______；仪器b的名称为______。
（2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为______。
（3）装置C中的反应分三步：第一步、第二步____________（用化学方程式表示）、第三步。
（4）装置C中约为7时停止通入气体，过高或过低均使的产量下降，其原因为______。
（5）用饱和溶液制备（水溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示）。
图1图2
请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和溶液中加入______，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，______，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）
17．（16分）利用可以制备合成气（和CO）。
（1）与重整。
①已知：燃烧热；燃烧热；燃烧热。
则反应Ⅰ：______。
②在基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知转化的表达式为，写出转化为的表达式：______。
③与重整反应制备合成气中的主要副反应为：______。
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
在、进气流速相同、时，做催化剂，反应相同时间测得与的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。
不同温度下转化率始终大于转化率的主要原因为______。，随温度升高与转化率均下降的可能原因为______。
（2）部分氧化重整。
反应原理为；。与该方法相比，和重整的优点是______。
（3）与、、三重整。
在密闭容器中，、时，与的平衡转化率、与的平衡产率随温度变化如图所示。
在时，平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）______、______。
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况
探究的与的的大小
B
向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
比较与的还原性
C
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化
探究Mg与盐酸反应的热效应
开始沉淀
完全沉淀
南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试
高二化学参考答案及评分标准
2023．11
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）
（1）有氮氧化物（NO或）生成，污染环境（2分）
AB（2分）
（2）（3分）
取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾{}溶液，若无蓝色沉淀生成，则已氧化完全（3分）
（3）（2分）
（4）（2分）
15．（15分）
（1）（3分）
（2）①加入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（3分）
②
250mL 样品中，
的质量分数（4分）
（3）①AD（2分）
②不能，将溶液改为溶液，或将溶液改为溶液（3分）
16．（16分）
（1）平衡气压，使液体顺利滴下（2分）
圆底烧瓶（2分）
（2）防倒吸（2分）
（3）（3分）
（4）pH过高，、反应不完全；pH过低，与酸发生反应（3分）
（5）NaOH溶液至pH为9~10（2分）
将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至室温结晶，过滤
17．（16分）
（1）①（2分）
②（2分）
③反应Ⅰ中与的转化率相同，相同条件下，反应Ⅱ中的消耗速率大于反应Ⅲ中的消耗速率（3分）
反应生成的积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低，反应速率减慢（3分）
（2）避免了甲烷部分氧化重整可能的爆炸风险；综合利用有利于碳中和（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
B
D
C
D
A
C
B
B
A
B