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2024湖北省荆荆襄宜七校考试联盟高二上学期期中联考试题化学含解析
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这是一份2024湖北省荆荆襄宜七校考试联盟高二上学期期中联考试题化学含解析，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
化学试题
命题学校： 襄阳四中 审题人：宜昌一中
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“中国名片”、“中国制造”受到世界瞩目，它们与化学密切相关。下列说法错误的是
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低
C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为Si
D．三星堆遗址青铜器文物“铜顶尊跪坐人像”的出土，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 2 ml/L HCl溶液中含有的HCl分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯含有碳碳双键数目为NA
C．1 ml Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA
D．0.2 ml/L NaClO溶液中ClO-数目小于0.2NA
3．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I- +2Cl22Fe3++I2 +4Cl-
B．将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓
C．的水解方程式：
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-
4．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
5．某反应A(g)+B(g)→2C(g) 的瞬时速率v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是
A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快
B．该反应的速率常数k=6.4×10-3 min-1
C．上述表格中的v1= v2
D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等
6．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液去油污，效果更好
B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
7．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃
B．SO2接触法制SO3在高温条件下进行，以提高SO3产率
C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒
D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量
8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH= -57.4 kJ/ml，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ
B．500℃、常压下，将2ml O2和4ml SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -158.4 kJ/ml
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/ml，说明石墨比金刚石稳定
D．已知CH4的燃烧热是 ΔH=-890.3kJ/ml，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/ml
9．电极电势E是电化学中的重要物理量，它是判断氧化还原反应能否进行的重要依据，如下图为铬元素的电极电势图（其中图1为酸性条件下的电极电势，图2为碱性条件下的电极电势）。A-B-C过程，若A-B过程的电极电势大于B-C过程的电极电势，则易发生A和C生成B的反应；若A-B过程的电极电势小于B-C过程的电极电势，则易发生B的歧化反应，下列说法正确的是
A．Cr3+易发生歧化反应
B．碱性条件下，和Cr(OH)2可以发生反应
C．酸性条件下+6价铬转换成+3价铬比碱性条件下更难
D．若以和Cr2+的反应构筑原电池，则正极反应为+7H2O+6e-2Cr3++14OH-
10．某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A．由图1可知，该反应ΔH＜0 B．由图2可知，a曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡正向移动 D．由图4可知，P1＞P2
11．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。
已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
关于两位同学的实验，下列说法错误的是
A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙
B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色
C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂
D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在
12．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是加成反应
B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C．反应路径1中决速步的活化能为39.0 kcal/ml
D．催化剂不会改变总反应的
13．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出
C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似
NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是
A．含Fe的催化电极为正极
B．图2中，A为H+，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g
D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移
15．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液：c(Cl-) = 0.05 ml/L
B．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
C．P3所示溶液：c() + c(NH3·H2O) = c(Cl-) + c(H+)
D．P2所示溶液：c() > 100c(NH3·H2O)
非选择题：本题共4个小题，共55分。
（14分）已知：
（1）浓度均为0.1ml/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (填标号)。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
（2）①0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A．c(H+) B． C． D． E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸 盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
③25℃时，a ml/L CH3COOH溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka = 。
④向10 mL浓度为0.01ml/L的H2C2O4溶液中加入5 mL 0.02 ml/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈
(填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．中性
（3）25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为 (忽略溶液混合时体积的变化)。
（4）将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。
17．（13分）氯化物在化学学科的学习过程中占据重要地位，在生产和生活中也有着诸多应用。大部分氯化物都具有易水解的特点，两组同学分别设计了下列装置来制备氯化物。
Ⅰ．小组A用如图装置制备ICl(部分夹持及加热装置已省略)。
已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→ 。
（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为 (答一条即可)。
（5）从产物的角度分析，请用化学方程式说明C中不使用水做溶剂的原因 。
Ⅱ．小组B利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去)。
（6）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。
（7）A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。
18．（14分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
已知Ksp[Fe(OH) 3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列问题：
（1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是 。
（2）操作1所得的滤液的主要成分是 。
（3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式 ，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是 。
（4）调pH =5.2的目的是 。
（5）为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000ml/L Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00 mL，测得胆矾的纯度为 （已知：2Cu2++ 4I− = 2CuI↓ + I2；I2 + 2 = 2I− +）。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
19．（14分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中ΔH3= ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压= MPa，反应②的
Kp= (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（3）该电池的正极反应式为 。2023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高二期中联考参考答案（化学）
一、单选题
二、非选择题
16．（14分，每空2分）
（1） A（2）BD（答对1个得1分，多选或错选不得分）
＜ （0分或2分）
（其他化简形式，结果正确得2分）
a（0分或2分）
（3）9：2（得2分，答小数4.5不得分）
（4）CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-（0分或2分）
17．（13分，除标注外，每空2分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热、气体符号未写累计扣1分）
（2）球形干燥管（1分）
（3）F→E→C→B(→D)（是否写D不影响得分，见错0分）
（4）碘溶于正己烷可以充分分散，增大反应时的接触面积，有利于充分反应或可以防止倒吸（答到“充分反应”或者“防止倒吸”得2分）
（5）ICl +H2OHIO +HCl（0分或2分）
（6）排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应（答到“排空气”得1分，答到“防止P被氧化”或“防止PCl3被氧化”或“防止PCl3水解”或“防氧化”任一点均可得1分）
（7）关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3（0分或2分）
18.（14分，每空2分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（0分或2分）
（2）NaAlO2（0分或2分）
（3）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4 +2H2O；H2O2（答双氧水得2分）
（4）使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去（0分或2分）
（5）80%；偏小
19．（14分，每空2分）
（1）-90.17kJ/ml（不带单位0分）
低温自发
（2）①温度高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热（0分或2分）
②实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性（答到压强过高、压强过低，每层意思得1分）
③1.7 （答为小数不得分）
（3）2CO2+2e-C2O（0分或2分）
1．【解析】A．部分金属元素在灼烧时会呈现出特征颜色，五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，A正确；
B．一般合金的硬度比组成它的纯金属更高，B错误；
C．芯片的主要成分是硅，C正确；
D．我国商代已经掌握冶炼铜的技术，D正确。
2．【解析】 A．HCl是强电解质，溶于水会完全电离，HCl溶液中无HCl分子，A错误；
标况下22.4L乙烯为1ml，含NA个碳碳双键，B正确；
Cu由0价升高到+1价，故1ml Cu转移电子数为NA，C错误；
n =cV，体积未知，不能求出ClO-的物质的量，D错误。
3．【解析】A．还原性：Fe2+< I-，故只发生2I- + Cl2I2 + 2Cl-，A错误；
H2S是弱电解质，不能拆，B错误；
多元弱酸的阴离子分步水解分步写，C错误；
H3PO3为二元弱酸，所以只能消耗2ml NaOH，D正确。
4.【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，A错误；
用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B错误；
C．图丙所示的实验：浓硫酸溶于水会放热，测定的中和热数值不准确，C错误；
D．热水中颜色深，说明生成NO2的方向为吸热过程，故2NO2(g) N2O4(g)正反应是放热反应，D正确。
5.【解析】A．升高温度，反应速率增大，通过方程式分析，温度与k正相关，A正确；
B．由第二组数据和第四组数据，可知n=0，由第一组数据和第二组数据，得到m=1；将n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1×(0.050)0得到k=6.4×10-3 min-1，B正确；
C．由上可得速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)·c0(B)= 6.4×10-3c (A)，可知速率与c (A)成正比，与c(B)无关，比较第三组数据和第五组数据，v1=v2，C正确；
D．第二组数据和第四组数据中c (A)相等，根据速率方程可知，两组实验每时每刻的瞬时速率均相等，反应总时间相等，平均反应速率相等，D错误。
6．【解析】 A．纯碱水解显碱性，加热可以促进水解，去污效果更好，A正确；
用作钡餐的是BaSO4，B错误；
常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确；
使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石，D正确。
7．【解析】A．石油分馏的目的是获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的轻质油，A错误；
B．二氧化硫接触法制三氧化硫的反应正向放热，低温更有利于平衡正向移动，但考虑到反应速率和催化剂活性，选定400~500℃条件下进行，B错误；
C．防止催化剂因吸附或者沉积毒物而降低或丧失活性，C正确；
D．海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率，但消耗的氧化剂的量不变，D错误。
8．【解析】A．醋酸溶于水会吸热，故含20g NaOH的溶液与醋酸完全反应，放出的热量小于57.4× =28.7kJ，A错误；
B．O2和SO2反应生成SO3是可逆的过程，将2mlO2和4mlSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于4ml，此时放出的热量为316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-158.4kJ/ml，B错误；
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/ml，反应吸热，C(石墨，s)的能量低于C(金刚石，s)，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C正确；
D．CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ/ml，D错误。
9.【解析】A．根据题中的条件分析更易发生Cr2O72-和Cr2+的归中反应，A错误；
B．根据题中的条件分析可得，B正确；
C．根据题中的条件分析可知，还原反应的电极电势比氧化反应的电极电势大，反应更易进行。+6价铬转换成+3价铬为还原反应，酸性条件下的电极电势比碱性条件下更大，反应更容易，C错误；
D．反应环境为酸性，D错误。
10.【解析】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，即△H＜0，A正确；
B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确；
C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误；
D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1＞P2，D正确。
11．【解析】A．盐酸滴定碳酸钠的过程中，先生成NaHCO3，此时指示剂为酚酞；完全反应生成氯化钠时，应选用甲基橙作指示剂，故先后用酚酞和甲基橙，A正确；
B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，故第一次颜色变化应为浅红色变为无色，B正确；
C．电位滴定法只需根据图像就可判断滴定终点，故不需任何指示剂，C正确；
D．a点到b点(不包括b点)对应溶液中NaHCO3未反应完，盐酸不足，所以溶液中始终存在，D错误。
12．【解析】A．由题干反应历程图可知，反应物经过渡态2生成中间体即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故发生的是加成反应，A正确；
B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1-(-9.5)=，C错误；
D．催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确；
13.【解析】A．硼镁矿加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶与硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO，母液中含有(NH4)2SO4，A正确；
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出(或转化为H3BO3，促进析出)，B正确；
C．母液中含有(NH4)2SO4，C正确；
D．母液中含有(NH4)2SO4，检验沉淀是否洗涤干净应检验硫酸根离子，所以试剂应为盐酸酸化的BaCl2溶液，D错误。
14.【解析】A．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成NH3OHCl，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为正极，电极反应为，A正确；
B．图2中NH2OH和A反应生成B，则A为H+，B为NH3OH+，B正确；
C．根据，电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，电路中转移0.3ml电子，有0.3mlH+由右室移入左室，所以左室溶液质量增加0.1ml×30g/ml+0.3g=3.3g，C错误；
D．原电池中，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，D正确。
15．【解析】A．根据图示可知，P1时c() = c(NH3·H2O) = 0.05 ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c() = c(OH-) + c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-) >c(H+)，因此c(Cl-)＜0.05 ml/L，A错误；
B．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，当溶液中c() = c(NH3·H2O)时，pH=9.25，则Kb = c(OH-) = 10-4.75，B错误；
C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素质量守恒可得c(Cl-) = c() + c(NH3·H2O)，所以c() + c(NH3·H2O)＜c(Cl-) + c(H+)，C错误；
D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-) = 10-7，所以==102.25＞100，故c() > 100c(NH3·H2O)，D正确。
16．【解析】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；
（2）①A．溶液加水稀释，c(H+)减小，A错误；
B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确；
C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确；
E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；
故选BD；
②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小；
③将a ml/L CH3COOH溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得 ，即；
④HC2O4-的电离常数大于水解常数，故NaHC2O4溶液显酸性；
（3），解得V强酸：V强碱 = 9﹕2；
（4）将少量通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为：。
17．【解析】（3）A中制取氯气，然后用F除去氯气中的 HCl，E干燥氯气，C中氯气和碘反应制取ICl，然后用B防止后部的水进入C，同时进行尾气吸收(或用D进行尾气吸收)，故选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→F→E→C→B(→D)；
（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸；
（5）ICl和水的反应类似Cl2和水的反应，ICl +H2OHIO +HCl；
（6）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，故除去空气的目的是：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应；
（7）除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。
18.【解析】（1）将废铜料“研磨”，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
（2）可以溶于烧碱的主要是铝及其氧化物，所以滤液1的主要成分是NaAlO2。
（3）“酸溶”过程中，单质Cu和O2、H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4 +2H2O；要保证氧化效果且不引入新杂质，可选用H2O2。
（4）调节pH=5.2，目的是使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
（5）根据反应方程式建立关系式：2Cu2+~I2~2S2O32−，n(Cu2+)=0.1000 ml/L×16.00×10-3 L×10=1.6×10-2 ml，m(胆矾)=4g，所以其纯度为80%；滴定过程中CuI表面吸附I2，会使消耗Na2S2O3溶液的体积偏小，所以测得胆矾晶体的纯度偏小。
19．【解析】（1）由盖斯定律可得，ΔH3=ΔH2-ΔH1= -90.17kJ/ml；反应③焓变ΔH<0、，所以低温自发；由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能；
①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热；
②由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性；
③设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ml和3ml，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5ml，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5ml，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为，则生成一氧化碳物质的量为0.1ml，即平衡时甲醇物质的量为0.4ml，水的物质的量为0.5 ml，一氧化碳物质的量为0.1 ml，氢气物质的量为1.7 ml，二氧化碳物质的量为0.5 ml，所以氢气分压为，一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，所以反应②的平衡常数为；
由题干电池装置图可知，Al为负极，电极反应为：Al-3e-Al3+，多孔碳电极为正极，O2为催化剂，电极反应为：2CO2+2e-。
（热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅）
A．测定Fe2+的浓度
B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．测定中和热
D．探究温度对平衡移动
的影响
实验组别
1
2
3
4
5
c(A)/(ml/L)
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c(B)/(ml/L)
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
v/[10-3 ml/( L·min)]
1.6
3.2
v1
3.2
v2
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C2O4
NH3·H2O
电离平衡常数
（25℃）
Ka=
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.4×10-5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
D
D
D
B
C
C
B
C
D
C
D
C
D
化学试题
命题学校： 襄阳四中 审题人：宜昌一中
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“中国名片”、“中国制造”受到世界瞩目，它们与化学密切相关。下列说法错误的是
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低
C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为Si
D．三星堆遗址青铜器文物“铜顶尊跪坐人像”的出土，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 2 ml/L HCl溶液中含有的HCl分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯含有碳碳双键数目为NA
C．1 ml Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA
D．0.2 ml/L NaClO溶液中ClO-数目小于0.2NA
3．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I- +2Cl22Fe3++I2 +4Cl-
B．将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓
C．的水解方程式：
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-
4．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
5．某反应A(g)+B(g)→2C(g) 的瞬时速率v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是
A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快
B．该反应的速率常数k=6.4×10-3 min-1
C．上述表格中的v1= v2
D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等
6．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液去油污，效果更好
B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
7．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃
B．SO2接触法制SO3在高温条件下进行，以提高SO3产率
C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒
D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量
8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH= -57.4 kJ/ml，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ
B．500℃、常压下，将2ml O2和4ml SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -158.4 kJ/ml
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/ml，说明石墨比金刚石稳定
D．已知CH4的燃烧热是 ΔH=-890.3kJ/ml，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/ml
9．电极电势E是电化学中的重要物理量，它是判断氧化还原反应能否进行的重要依据，如下图为铬元素的电极电势图（其中图1为酸性条件下的电极电势，图2为碱性条件下的电极电势）。A-B-C过程，若A-B过程的电极电势大于B-C过程的电极电势，则易发生A和C生成B的反应；若A-B过程的电极电势小于B-C过程的电极电势，则易发生B的歧化反应，下列说法正确的是
A．Cr3+易发生歧化反应
B．碱性条件下，和Cr(OH)2可以发生反应
C．酸性条件下+6价铬转换成+3价铬比碱性条件下更难
D．若以和Cr2+的反应构筑原电池，则正极反应为+7H2O+6e-2Cr3++14OH-
10．某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A．由图1可知，该反应ΔH＜0 B．由图2可知，a曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡正向移动 D．由图4可知，P1＞P2
11．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。
已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
关于两位同学的实验，下列说法错误的是
A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙
B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色
C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂
D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在
12．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是加成反应
B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C．反应路径1中决速步的活化能为39.0 kcal/ml
D．催化剂不会改变总反应的
13．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出
C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似
NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是
A．含Fe的催化电极为正极
B．图2中，A为H+，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g
D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移
15．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液：c(Cl-) = 0.05 ml/L
B．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
C．P3所示溶液：c() + c(NH3·H2O) = c(Cl-) + c(H+)
D．P2所示溶液：c() > 100c(NH3·H2O)
非选择题：本题共4个小题，共55分。
（14分）已知：
（1）浓度均为0.1ml/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (填标号)。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
（2）①0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A．c(H+) B． C． D． E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸 盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
③25℃时，a ml/L CH3COOH溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka = 。
④向10 mL浓度为0.01ml/L的H2C2O4溶液中加入5 mL 0.02 ml/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈
(填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．中性
（3）25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为 (忽略溶液混合时体积的变化)。
（4）将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。
17．（13分）氯化物在化学学科的学习过程中占据重要地位，在生产和生活中也有着诸多应用。大部分氯化物都具有易水解的特点，两组同学分别设计了下列装置来制备氯化物。
Ⅰ．小组A用如图装置制备ICl(部分夹持及加热装置已省略)。
已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→ 。
（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为 (答一条即可)。
（5）从产物的角度分析，请用化学方程式说明C中不使用水做溶剂的原因 。
Ⅱ．小组B利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去)。
（6）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。
（7）A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。
18．（14分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
已知Ksp[Fe(OH) 3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列问题：
（1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是 。
（2）操作1所得的滤液的主要成分是 。
（3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式 ，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是 。
（4）调pH =5.2的目的是 。
（5）为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000ml/L Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00 mL，测得胆矾的纯度为 （已知：2Cu2++ 4I− = 2CuI↓ + I2；I2 + 2 = 2I− +）。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
19．（14分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中ΔH3= ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压= MPa，反应②的
Kp= (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（3）该电池的正极反应式为 。2023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高二期中联考参考答案（化学）
一、单选题
二、非选择题
16．（14分，每空2分）
（1） A
＜ （0分或2分）
（其他化简形式，结果正确得2分）
a（0分或2分）
（3）9：2（得2分，答小数4.5不得分）
（4）CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-（0分或2分）
17．（13分，除标注外，每空2分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热、气体符号未写累计扣1分）
（2）球形干燥管（1分）
（3）F→E→C→B(→D)（是否写D不影响得分，见错0分）
（4）碘溶于正己烷可以充分分散，增大反应时的接触面积，有利于充分反应或可以防止倒吸（答到“充分反应”或者“防止倒吸”得2分）
（5）ICl +H2OHIO +HCl（0分或2分）
（6）排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应（答到“排空气”得1分，答到“防止P被氧化”或“防止PCl3被氧化”或“防止PCl3水解”或“防氧化”任一点均可得1分）
（7）关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3（0分或2分）
18.（14分，每空2分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（0分或2分）
（2）NaAlO2（0分或2分）
（3）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4 +2H2O；H2O2（答双氧水得2分）
（4）使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去（0分或2分）
（5）80%；偏小
19．（14分，每空2分）
（1）-90.17kJ/ml（不带单位0分）
低温自发
（2）①温度高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热（0分或2分）
②实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性（答到压强过高、压强过低，每层意思得1分）
③1.7 （答为小数不得分）
（3）2CO2+2e-C2O（0分或2分）
1．【解析】A．部分金属元素在灼烧时会呈现出特征颜色，五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，A正确；
B．一般合金的硬度比组成它的纯金属更高，B错误；
C．芯片的主要成分是硅，C正确；
D．我国商代已经掌握冶炼铜的技术，D正确。
2．【解析】 A．HCl是强电解质，溶于水会完全电离，HCl溶液中无HCl分子，A错误；
标况下22.4L乙烯为1ml，含NA个碳碳双键，B正确；
Cu由0价升高到+1价，故1ml Cu转移电子数为NA，C错误；
n =cV，体积未知，不能求出ClO-的物质的量，D错误。
3．【解析】A．还原性：Fe2+< I-，故只发生2I- + Cl2I2 + 2Cl-，A错误；
H2S是弱电解质，不能拆，B错误；
多元弱酸的阴离子分步水解分步写，C错误；
H3PO3为二元弱酸，所以只能消耗2ml NaOH，D正确。
4.【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，A错误；
用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B错误；
C．图丙所示的实验：浓硫酸溶于水会放热，测定的中和热数值不准确，C错误；
D．热水中颜色深，说明生成NO2的方向为吸热过程，故2NO2(g) N2O4(g)正反应是放热反应，D正确。
5.【解析】A．升高温度，反应速率增大，通过方程式分析，温度与k正相关，A正确；
B．由第二组数据和第四组数据，可知n=0，由第一组数据和第二组数据，得到m=1；将n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1×(0.050)0得到k=6.4×10-3 min-1，B正确；
C．由上可得速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)·c0(B)= 6.4×10-3c (A)，可知速率与c (A)成正比，与c(B)无关，比较第三组数据和第五组数据，v1=v2，C正确；
D．第二组数据和第四组数据中c (A)相等，根据速率方程可知，两组实验每时每刻的瞬时速率均相等，反应总时间相等，平均反应速率相等，D错误。
6．【解析】 A．纯碱水解显碱性，加热可以促进水解，去污效果更好，A正确；
用作钡餐的是BaSO4，B错误；
常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确；
使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石，D正确。
7．【解析】A．石油分馏的目的是获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的轻质油，A错误；
B．二氧化硫接触法制三氧化硫的反应正向放热，低温更有利于平衡正向移动，但考虑到反应速率和催化剂活性，选定400~500℃条件下进行，B错误；
C．防止催化剂因吸附或者沉积毒物而降低或丧失活性，C正确；
D．海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率，但消耗的氧化剂的量不变，D错误。
8．【解析】A．醋酸溶于水会吸热，故含20g NaOH的溶液与醋酸完全反应，放出的热量小于57.4× =28.7kJ，A错误；
B．O2和SO2反应生成SO3是可逆的过程，将2mlO2和4mlSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于4ml，此时放出的热量为316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-158.4kJ/ml，B错误；
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/ml，反应吸热，C(石墨，s)的能量低于C(金刚石，s)，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C正确；
D．CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ/ml，D错误。
9.【解析】A．根据题中的条件分析更易发生Cr2O72-和Cr2+的归中反应，A错误；
B．根据题中的条件分析可得，B正确；
C．根据题中的条件分析可知，还原反应的电极电势比氧化反应的电极电势大，反应更易进行。+6价铬转换成+3价铬为还原反应，酸性条件下的电极电势比碱性条件下更大，反应更容易，C错误；
D．反应环境为酸性，D错误。
10.【解析】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，即△H＜0，A正确；
B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确；
C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误；
D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1＞P2，D正确。
11．【解析】A．盐酸滴定碳酸钠的过程中，先生成NaHCO3，此时指示剂为酚酞；完全反应生成氯化钠时，应选用甲基橙作指示剂，故先后用酚酞和甲基橙，A正确；
B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，故第一次颜色变化应为浅红色变为无色，B正确；
C．电位滴定法只需根据图像就可判断滴定终点，故不需任何指示剂，C正确；
D．a点到b点(不包括b点)对应溶液中NaHCO3未反应完，盐酸不足，所以溶液中始终存在，D错误。
12．【解析】A．由题干反应历程图可知，反应物经过渡态2生成中间体即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故发生的是加成反应，A正确；
B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1-(-9.5)=，C错误；
D．催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确；
13.【解析】A．硼镁矿加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶与硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO，母液中含有(NH4)2SO4，A正确；
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出(或转化为H3BO3，促进析出)，B正确；
C．母液中含有(NH4)2SO4，C正确；
D．母液中含有(NH4)2SO4，检验沉淀是否洗涤干净应检验硫酸根离子，所以试剂应为盐酸酸化的BaCl2溶液，D错误。
14.【解析】A．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成NH3OHCl，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为正极，电极反应为，A正确；
B．图2中NH2OH和A反应生成B，则A为H+，B为NH3OH+，B正确；
C．根据，电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，电路中转移0.3ml电子，有0.3mlH+由右室移入左室，所以左室溶液质量增加0.1ml×30g/ml+0.3g=3.3g，C错误；
D．原电池中，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，D正确。
15．【解析】A．根据图示可知，P1时c() = c(NH3·H2O) = 0.05 ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c() = c(OH-) + c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-) >c(H+)，因此c(Cl-)＜0.05 ml/L，A错误；
B．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，当溶液中c() = c(NH3·H2O)时，pH=9.25，则Kb = c(OH-) = 10-4.75，B错误；
C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素质量守恒可得c(Cl-) = c() + c(NH3·H2O)，所以c() + c(NH3·H2O)＜c(Cl-) + c(H+)，C错误；
D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-) = 10-7，所以==102.25＞100，故c() > 100c(NH3·H2O)，D正确。
16．【解析】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；
（2）①A．溶液加水稀释，c(H+)减小，A错误；
B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确；
C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确；
E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；
故选BD；
②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小；
③将a ml/L CH3COOH溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得 ，即；
④HC2O4-的电离常数大于水解常数，故NaHC2O4溶液显酸性；
（3），解得V强酸：V强碱 = 9﹕2；
（4）将少量通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为：。
17．【解析】（3）A中制取氯气，然后用F除去氯气中的 HCl，E干燥氯气，C中氯气和碘反应制取ICl，然后用B防止后部的水进入C，同时进行尾气吸收(或用D进行尾气吸收)，故选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→F→E→C→B(→D)；
（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸；
（5）ICl和水的反应类似Cl2和水的反应，ICl +H2OHIO +HCl；
（6）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，故除去空气的目的是：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应；
（7）除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。
18.【解析】（1）将废铜料“研磨”，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
（2）可以溶于烧碱的主要是铝及其氧化物，所以滤液1的主要成分是NaAlO2。
（3）“酸溶”过程中，单质Cu和O2、H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4 +2H2O；要保证氧化效果且不引入新杂质，可选用H2O2。
（4）调节pH=5.2，目的是使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
（5）根据反应方程式建立关系式：2Cu2+~I2~2S2O32−，n(Cu2+)=0.1000 ml/L×16.00×10-3 L×10=1.6×10-2 ml，m(胆矾)=4g，所以其纯度为80%；滴定过程中CuI表面吸附I2，会使消耗Na2S2O3溶液的体积偏小，所以测得胆矾晶体的纯度偏小。
19．【解析】（1）由盖斯定律可得，ΔH3=ΔH2-ΔH1= -90.17kJ/ml；反应③焓变ΔH<0、，所以低温自发；由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能；
①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热；
②由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性；
③设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ml和3ml，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5ml，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5ml，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为，则生成一氧化碳物质的量为0.1ml，即平衡时甲醇物质的量为0.4ml，水的物质的量为0.5 ml，一氧化碳物质的量为0.1 ml，氢气物质的量为1.7 ml，二氧化碳物质的量为0.5 ml，所以氢气分压为，一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，所以反应②的平衡常数为；
由题干电池装置图可知，Al为负极，电极反应为：Al-3e-Al3+，多孔碳电极为正极，O2为催化剂，电极反应为：2CO2+2e-。
（热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅）
A．测定Fe2+的浓度
B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．测定中和热
D．探究温度对平衡移动
的影响
实验组别
1
2
3
4
5
c(A)/(ml/L)
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c(B)/(ml/L)
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
v/[10-3 ml/( L·min)]
1.6
3.2
v1
3.2
v2
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C2O4
NH3·H2O
电离平衡常数
（25℃）
Ka=
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.4×10-5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
D
D
D
B
C
C
B
C
D
C
D
C
D
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