河北省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份河北省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，用黄铜矿的流程图如图，下列有关说法正确的是，已知，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1，专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年诺贝尔化学奖由三位科学家共享，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。其中催化的叠氮化物一端炔烃（有机物）环加成反应点击化学是目前最为有用和引人注目的合成理念之一，下列物质中属于有机化合物的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和的中子数相同
C．的结构示意图为
D．中含有的电子总物质的量比质子总物质的量多1ml
3．下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是（ ）
A．道尔顿提出原子学说B．波尔提出“有核模型”
C．卢瑟福发现原子中存在电子D．汤姆生发现氢原子光谱是不连续的
4．下列有关描述中正确的是（ ）
A．溶液中含有的的浓度为
B．将溶液与溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）后得到的HCl浓度为
C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为
5．下列实验装置中能达到实验目的的是（ ）
6．用黄铜矿（主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为+2价）制备氯化亚铜（CuCl）的流程图如图。
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是（ ）
A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应
B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应
C．加水时，的过程中发生了氧化还原反应
D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．蒸馏时应将温度计插入溶液中，以便更好地控制溶液温度
B．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从分液漏斗下口放出上层液体
C．除去溶液中的少量KCl时，应先加热浓缩溶液，再降温结晶
D．可用过滤的方法除去KCl溶液中的
8．已知：X、Y、Z三种元素的质子数依次增大，且均小于18。X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，且常温下X的单质为固体；Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mlZ的单质中含3.4ml质子B．Y的单质不能与反应
C．X元素的氧化物都是酸性氧化物D．化合物属于非电解质
9．测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为（ ）
A．B．C．119D．55
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中含有的数为
B．溶液中含有的粒子总数大于
C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．完全溶于盐酸中，生成气体含有的原子总数为
11．下列物质检验方法正确的是（ ）
A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有
B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为NaCl溶液
C．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D．若向某溶液中加入NaOH溶液后，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH/
12．现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有KCl、和三种固体，下列有关描述中正确的是（ ）
A．用提供的试剂无法配制所需营养液
B．用托盘天平准确称取固体用于配制营养液
C．用提供的试剂配制所需营养液时，
D．该营养液中
13．下列说法正确的是（ ）
A．若离子中含有n个核外电子，则Y原子核内含有的中子数为
B．电子层由里到外依次为K层、L层、M层……，每层最多能容纳8个电子
C．若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素
D．最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14．（14分）现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④饱和溶液；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩NaOH固体。请回答下列问题：
（1）上述物质中，非电解质有__________（填标号，下同）；电解质有__________；能导电的有__________。
（2）②溶于水的电离方程式为__________；③的电离方程式为__________。
（3）分析⑥溶于水后能导电的原因：__________。
（4）利用④可制得胶体，用聚光手电筒照射胶体时，在垂直于光线的方向可观察到__________，胶体的粒子具有__________性，因此可用胶体净水。
15．（14分）某校化学兴趣小组需要使用溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾（）测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：
Ⅰ．配制溶液：
用托盘天平称取2.0gNaOH固体，并用适量水溶解；将所得溶液转移至500mL容量瓶中，经洗净→转移→定容→摇匀得到浓度约为的NaOH溶液。
Ⅱ．测定溶液的准确浓度：
准确称取三份0.4080g邻苯二甲酸氢钾固体，分别溶于20mL水得到溶液．分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液．当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.02mL。
已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。
（1）称取NaOH固体时，NaOH固体应放在__________（填“滤纸上”或“烧杯中”）称量。
（2）溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是__________，后者玻璃棒的作用是__________。
（3）配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配NaOH溶液的浓度偏低的是__________（填标号）。
A．称取NaOH固体时动作缓慢B．NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中D．定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）邻苯二甲酸氢钾属于__________（填“电解质”或“非电解质”），该物质做焰色反应实验时的现象为__________，其与NaOH反应的反应类型为__________（填基本反应类型）。
（5）配得的NaOH溶液的准确浓度为__________（精确至小数点后4位）。
16．（15分）《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题：
（1）纯净的液态硫酸__________（填“能”或“几乎不能”）导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为__________。
（2）硫酸是强酸具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为__________，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为__________，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为__________，含的物质的量为__________ml。
（4）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度__________原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
17．（14分）某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验：
①将14.2g混合物加入500mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L；
②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物；
③向滤液中加入的NaOH溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀（设金属离子价态不发生变化）。
请回答下列问题：
（1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为__________。
（2）③中加入的NaOH溶液的体积为__________mL；若将该混合物直接加入过量NaOH溶液中，则发生反应的化学方程式为__________，产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
（3）原混合物中，铝的质量为__________g。
（4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为__________，请描述你是如何确定滤渣已洗净：__________。
河北省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
1．C 【解析】（氰酸铵）、、均属于无机化合物，（尿素）属于有机化合物，C项符合题意。
2．D 【解析】质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互为同位素，A项错误；和的中子数分别为8、7，B项错误；的结构示意图为，C项错误。
3．A 【解析】尔发现氢原子光谱是不连续的，B项错误；卢瑟福提出“有核模型”，C项错误：汤姆生发现原子中存在电子，D项错误。
4．B 【解析】溶液中含有的的浓度为，A项错误；将5.85gNaCl溶于1L水中，得到NaCl溶液的体积不是1L，故得到NaCl溶液的浓度不是，C项错误。
5．B 【解析】由稀盐酸和大理石制得的二氧化碳中含有氯化氢，A项不符合题意；配制溶液定容时需平视容量瓶刻度线，且胶头滴管不能与容量瓶接触，C项不符合题意；干燥气体时，气体应该长进短出，D项不符合题意。
6．C 【解析】加水时，的过程中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C项错误。
7．C 【解析】时应使温度计的水银球上端与蒸馏头（或蒸馏烧瓶）的支管口下端相平，测量蒸气的温度，A项错误：分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从分液漏斗上口例出上层液体，B项错误：可溶于水，不能用过滤的方法除去KCl溶液中的，D项错误。
8．A 【解析】据已知条件可推出X，Y、Z依次为碳、镁、氯。Mg能与氧气反应，B项错误；CO不是酸性氧化物，C项错误；属于电解质，D项错误。
9．B 【解析】据已知条件可知11.9g阴离子的物质的量为0.1ml，即的摩尔质量为，可求出R元素的摩尔质量为。
10．BD 【解析】溶液的体积未知，无法计算离子数目，A项错误；溶液中还含有水分子，其中含有的粒子总数大于，B项正确；标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为，C项错误，
11．AD 【解析】某溶液焰色反应的焰色为黄色，说明该溶液中含，B项错误；若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中还可能含有，C项错误。
12．C 【解析】用提供的试剂可配创所需营养液，KCl、的和二种固体的物质的量分别取0.1ml（即7.45g），0.05ml（即8.7g），0.15ml（即19.8g），A、B项均错误：根据物质组成分析可知该营养液中，D项错误。
13．A 【解析】K层最多能容纳2个电子，B项错误：氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元素，C项错误；金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D项错误。
14．（1）①⑨（2分）；②③④①（2分）；③③⑧（2分）
（2）（或其他合理答案，2分）；（2分）
（3）、（或写“与反应生成的发生电离”，2分）
（4）一条光亮的通路（1分）；吸附（1分）
【解析】（3）⑥溶于水后能导电是因为与反应生成的发生电离。
15．（1）烧杯中（1分）
（2）搅拌（2分），引流（2分）
（3）ABD（2分）
（4）电解质（2分）；透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色（2分）；复分解反应（1分）
（5）0.0999（2分）
【解析】（5）根据反应计量关系：，，
16．（1）几乎不能（1分）；先增强后减弱（2分）
（2）
（3）18.4（2分）；18.4（2分）；1.84（1分）
（4）大于（2分）：小于（2分）
【解析】（3）根据，可计算出浓硫酸的物质的量浓度为
17．（1）1.6（2分）
（2）200（2分）；（2分）；6.72（2分）
（3）5.4（2分）
（4）沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过滤渣，但不漫过滤纸边缘，让水自然流出，重复2～3次（2分）；取最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入溶液，如果没有白色沉淀生成，说明滤渣已洗涤干净（2分）
【解析】（1）根据反应计量关系：，可知，则①中加入的盐酸的物质的量浓度为。
（2）③中加入的NaOH溶液将①中生成的、分别转化成、，可知，则③中加入的NaOH溶液的体积为。
（3）根据反应计量关系：，，及已知信息可知，，解得、，故原混合物中，铝的质量为5.4g。实验装置
实验目的
A．制备并收集纯净干燥的
B．从碘水中萃取碘
C．配制一定浓度的硫酸铜溶液
D．干燥