湖南省浏阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省浏阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（ ）
A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应
B．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2．醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是（ ）
A．食醋属于弱电解质B．适当加热，食醋的导电能力会增强
C．食醋中含有分子D．醋酸电离方程式为
3．室温下，某溶液中，下列离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
4．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
B．工业上用钠制备钾：
C．工业上采用高温煅烧石灰石
D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率
6．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）
A．很小的溶液不可能呈碱性B．的溶液一定呈中性
C．的溶液一定呈酸性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸中含有的原子数目为
B．的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为
C．含有的原子总数为
D．与充分反应后，生成物的分子数为
8．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时可能是升高温度B．时可能是扩大容器体积
C．时可能是充入了部分D．时可能是加入了高效催化剂
9．在恒温密闭容器中加入和，发生反应：，其他条件不变，末的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（ ）
A．b点平衡常数大于点平衡常数B．体积为时，点正反应速率大于逆反应速率
C．a点一定不处于平衡状态D．
10．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
11．下列事实能证明是弱酸的是（ ）
A．溶液最多能与反应
B．溶液中含有和
C．溶液能与溶液反应产生气泡
D．往溶液中通入，溶液的导电能力增强
12．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应只有在高温下才能自发进行
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大
13．下列实验中，由现象不能得到相关结论的是（ ）
14．常温下，向一定体积的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的
B．点溶液中水电离出的
C．点间溶液中：
D．点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
I．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
（1）表示S（s）的燃烧热的热化学方程式为______。
（2）对于反应：
①______填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。
②）在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是_____（填标号）。
A．升高温度B．压缩容器体积C．增大浓度D．再充入一定量的
II．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：
①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
（3）仪器的名称为______，使用的溶液稍微过量的原因是______。
（4）实验数据记录：
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的______。
（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入溶液，将会导致测得的______（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替溶液，将会导致测得的______。
16．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：
（1）实验中发生的化学反应的离子方程式为______。
（2）通过实验1、4，可探究______（填外部因素）对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则______，______；实验得出______（填“>”、“=”或“