浙江省高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119 Ba137 Ti48
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料B．储氢合金C．碳纳米管D．玻璃
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铬原子的价层电子排布式：B．电子云图：
C．2-甲基戊烷的键线式：D．分子的VSEPR模型：
3．硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钙微溶于水但属于强电解质B．石膏的化学式为
C．制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂D．工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．氨气易液化，液氨可用作制冷剂B．具有氧化性，可用于丝织品漂白
C．苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂D．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
5．下列说法正确的是（ ）
A．图①操作配制银氨溶液B．图②装置可用于分离溴苯和苯
C．图③操作测定氯水的pHD．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性
6．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①固体B中含钾元素的化合物可能不止一种
B．反应②浓盐酸表现出酸性和还原性
C．反应①②共转移0.5ml电子
D．气体A与C的物质的量之和可能为0.25ml
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．水溶液中含有氧原子数为
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有键数目为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．与足量NaOH溶液完全反应，则
8．下列说法不正确的是（ ）
A．光谱分析可以用于鉴定元素
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C．氧化铜与氨水：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．Z分子中存在3种官能团B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．1mlX最多消耗3mlNaOHD．X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
11．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．与的化学键类型和晶体类型都相同
D．与是分子空间结构相似的极性分子
12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率
B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
13．制造尼龙-66的原料已二腈用量很大，工业采用丙烯腈（）电解合成己二腈[]，电解原理如图所示（两极均为惰性电极），电解过程会产生丙腈（）等副产物，向Y极区电解液中加入少量季铵盐四丁基氢氧化铵[阳离子，R为烃基]，当溶液的时，己二腈的产率最高。下列说法不正确的是（ ）
A．电极X接电源正极，发生氧化反应
B．电极Y上ⅰ的电极反应式为：
C．生成1.0ml己二腈和丙腈的混合物，则X极区溶液的质量变化至少18g
D．季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进ⅰ发生，抑制ⅱ和ⅲ反应，提高产品产率
14．一定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：
氯化：
溴化：
氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是（ ）
A．HCl和HBr的键能差为
B．丙烷中仲氢（）比伯氢（）活性强
C．升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量
D．反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关
15．某小组做如下实验：
实验①：向溶液中滴加盐酸溶液
实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，，，，，的电离常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是（ ）
A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为
B．实验①中时，存在：
C．实验②中再加入溶液，可将完全转化为
D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出和
16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
（1）Cu元素位于周期表__________区。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生，的键角比大
C．中非金属元素电负性：
D．配位键的强度：大于
（3）高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定（水溶液中易发生歧化反应生成），原因是__________。
[已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。]
（4）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示。已知：吡啶（）、苯酚（）含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是__________（填标号）；1ml配合物中含配位键个数为__________。
（5）某磷青铜的晶胞结构如图2所示。
图1 图2
①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有__________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为__________（用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，）。
18．（10分）是重要的化工原料，按如下流程充分利用。
已知：①与性质相似
②
（1）①混合物A的成分为__________（用化学式表示）；
②写出途径Ⅰ反应的化学方程式__________；
③是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．工业制，综合考虑B为空气
B．途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入，再通入
C．尿素是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用
D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料
（3）①为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数的值为__________。（已知： ）
②结合的能力：__________（填“>”或“