2024包头铁路一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2024包头铁路一中高二上学期第一次月考化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了3kJ⋅ml−1，8kJ⋅ml−1，9 kJ·ml－1，4×10−2，K2=5，6×10−4等内容，欢迎下载使用。
本试卷共19题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列说法错误的是( )
A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)△H＞0，则红磷比白磷稳定
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
下列电离方程式中，正确的是( )
Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣
B. H2S⇌2H++S2﹣
C. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4﹣2
D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
在0.1ml·L-1 的 HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH+CN—，下列叙述正确的是( )
A.加入少量 NaOH固体，平衡正向移动
B.加水，平衡逆向移动
C.滴加少量 0.1ml·L-1的 HCl溶液，溶液中c(H+) 减小
D.加入少量 NaCN固体，平衡正向移动
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3ml⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1ml⋅L−1⋅s−1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=2ml·L-1·min-1 B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1 C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1 D．v(D)=1ml·L-1·s-1
下列热化学方程式正确的是( )
A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367kJ⋅ml−1
B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=−57.3kJ⋅ml−1
C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)==C(石墨，s)ΔH=−1.9kJ⋅ml−1
D. 硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+296.8kJ⋅ml−1
已知0.1 ml/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
下列说法不正确的是( )
A. 反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在一定条件下能自发进行，该反应的ΔH0
D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( )
A．醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO— + H+
B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1ml·L－1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积
D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的浓度为0.2ml⋅L−1。下列判断错误的是( )
A.2min内A的反应速率为0.2ml⋅(L⋅min)−1
B. x=1
C. B的转化率为40％
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3
B. 浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)
C. 将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为3O2(g)⇌2O3(g)]
D. 对于平衡体系CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深
联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是( )
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·ml－1
A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C．1 ml O2(g)和2 ml H2(g)具有的总能量高于2 ml H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8
A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③
相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
A. 从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
C. 相同温度下，0.1ml/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01ml/LHY溶液的电离平衡常数
D. 反应X−+HZ=Z−+HX能够发生
下列叙述与下图相对应的是( )
① ② ③ ④
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2满足反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为2A===B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
二、非选择题：共52分。
(14分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是________。
A．碳与CO2反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1ml气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：
计算：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ________。
(3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=−1036kJ⋅ml−1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ⋅ml−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=−484kJ⋅ml−1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=__________。
(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50ml•L-1的盐酸，则还需加入________。
A．1.0 g NaOH固体 B．50mL 0.50ml•L-1氨水 C．50mL 0.55ml•L-1NaOH溶液
(5)甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为 。起始时向容器中投入2 ml CO和4ml H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为________。
(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。
②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的________。
(20分)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_________。
④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________________________________。
(3)已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式______________________________________________________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
(18分)Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=−92.2kJ⋅ml−1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示
其中t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别t5___________________。t7__________________。
Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)， 其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
(1)1173K时，若c(CO2)=2ml/L，c(CO)=5ml/L，则此时v(正) (填“>”“