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    2024巴音郭楞蒙古自治州且末县一中高二上学期期中化学试题含答案

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    2024巴音郭楞蒙古自治州且末县一中高二上学期期中化学试题含答案

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    姓名:___________班级:___________考号:___________
    考生注意:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟
    2、可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5
    一、单选题(每空2分,合计60分)
    1、“自热”火锅的发热包主要成分有:生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
    A.生石灰与水反应放热 B.铁粉发生缓慢氧化,辅助放热
    C.使用时须向发热包中加入沸水 D.氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包失效
    2、下列示意图表示正确的是
    A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
    B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热
    C.丙图中,曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
    D.丁图中HI分子发生了有效碰撞
    3、已知:键,键和键的键能()分别为436、462和495,则b为
    A.+352B.-330C.+132D.-120
    4、一般,硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下:①S(s,单斜) ,②S(s,正交)+ 。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为
    A.单斜硫更稳定B.稳定相同C.正交硫更稳定D.无法判断
    5、已知:①,
    ②,则a与b的大小关系正确的是
    A.B.C.D.不能确定
    6、已知的燃烧热,则完全燃烧生成时,放出的热量为
    A.44.5 kJB.89 kJC.178 kJD.890 kJ
    7、古诗词蕴含丰富的化学知识,下列诗句所涉及的物质变化过程中,包含吸热反应的是
    A.白日登山望烽火,黄昏饮马傍交河B.寒野箱氛白,平原烧火红
    C.烈火焚烧若等闲,要留清白在人间D.开窗尽见千山雪,雪未消时月正明
    8、下列各组热化学方程式中,有关的判断正确的是


    A. B. C.D.
    9、利用太阳光在新型复合催化剂表面高效分解水的主要过程如图所示,则下列说法错误的是
    A.过程中实现了光能转化为化学能 B.氢能资源丰富,属于可再生能源
    C.过程Ⅰ吸收能量,过程Ⅱ释放能量
    D.反应的能量变化如图所示
    10、已知:;;下列能量变化示意图正确的是
    A.B.
    C.D.
    11、中和热测定中下列说法不正确的是
    A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B.温度计水银球不能与烧杯底部接触
    C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计
    12、利用如图所示装置进行中和热测定实验,下列说法不正确的是
    A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
    B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
    C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计
    D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度
    13、已知。其他相关数据如下表,则表中a为
    A.354B.369C.282D.267
    14、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
    A.使用铁做催化剂,可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
    B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应,提高的平衡转化率
    C.合成氨采用,因为该压强下铁触媒的活性最高
    D.合成氨工业采用高压,不仅能提高转化率,还能缩短到达平衡的时间
    ====
    15、贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量,其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是 A.高温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.低温、低压
    16、下列过程属于非自发反应的是
    A.氢气在氧气中燃烧B.钢铁在空气中生锈
    ====
    C.氧化钙跟水反应生成消石灰D.电解水生成氢气和氧气
    17、已知:,测得温度下的平衡转化率为50%。改变下列条件能使平衡转化率大于50%的是
    A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.再加入
    ====
    18、一定条件下:。在测定的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是
    A.温度为25 ℃、压强为50 kPaB.温度为130 ℃、压强为50 kPa
    C.温度为25 ℃、压强为100 kPaD.温度为130 ℃、压强为100 kPa
    19、反应在低温条件下能自发进行,则下列判断正确的是
    ====
    A.B.C.D.
    20、已知反应,将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。10 min时曲线发生变化,所改变的条件是
    A.使用合适催化剂B.升高温度C.增大压强D.增大X的浓度
    ====
    21、已知:。现将3 ml X与3 ml Y混合于5 L的恒容密闭容器中,10 s后,测得X的转化率为50%,。下列推断正确的是
    A.10 s内,B.
    C.Y的转化率为75%D.平衡时X的浓度为
    22、已知,工业上可利用此反应生产合成氨原料气,下列有关该反应的图像正确的是
    A.B.
    C.D.
    ====
    23、一定温度下,将和气体各0.4 ml充入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生平反应:。其中呈红棕色,其他气体均无色。下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是
    A.容器内气体压强保持不变B.
    C.的浓度保持不变D.容器内气体颜色保持不变
    ====
    24、利用辉钼矿冶炼钼的原理为。该反应的平衡常数表达式正确的是
    A.B.
    C.D.
    ====
    ====
    25、某温度时,反应的平衡常数,此温度下,反应的平衡常数为
    A.aB.C.D.
    26、对于反应,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是
    A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅
    C.固体物质的体积D.浓度的变化
    27、0.1 L 盐酸跟过量铁粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
    A.B.C.D.
    28、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的和转化成和。下列对此反应的叙述中正确的是
    A.使用光催化剂不改变反应速率 B.改变压强对反应速率无影响
    C.升高温度能加快反应速率
    D.该催化反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
    29、实验室用锌与稀硫酸反应制氢气,下列做法能加快反应速率的是
    A.选用纯度更大的金属锌B.改用浓硫酸
    C.改用粗锌(含铜、银)D.降低温度
    30、下列说法正确的是
    A.1ml完全燃烧生成(1)放出的热量叫的燃烧热
    B.25℃、101kPa时,1mlS(s)燃烧时的燃烧热和2mlS(s)燃烧时的燃烧热相等
    C.已知,则1mlS(s)燃烧生成(g)的反应热为269.8kJ/ml
    D.25℃、101kPa时,碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
    二、填空题(每空2分,合计40分)
    31、按要求完成下列问题。
    汽油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:,已知反应的>0,判断该设想能否实现________ (填能或不能),并简述原因________________。
    32、已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应,该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示,键能大小如下表所示。
    (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应,反应Ⅱ改变的条件是________。
    (2)该可逆反应的化学方程式为_________________________。
    (3)用B表示0~3 min内该反应的平均速率______,X的数值是____________。
    (4)其他条件不变,改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ①加入合适的催化剂,化学反应速率________。②充入1 ml C,化学反应速率___________。③将容器的体积变为5 L,化学反应速率__________。
    (5)下列关系式正确的是_____(填字母)。
    A.B.C.D.
    ====
    33、一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,发生反应:的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题:
    (1)0~10 min内,用CO表示的化学反应速率为________,该反应平衡常数的表达式为________,该条件下反应的平衡常数为_______;若铁粉足量,的起始浓度为,则平衡时的浓度为__________。
    (2)下列措施能使平衡时增大的是_________(填序号)。
    A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的 D.再加入一定量铁粉
    34、写出下列反应的热化学方程式。
    (1)1 ml葡萄糖(C6H12O6)晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0 kJ热量:___________。
    (2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量:___________。
    (3)标准状况下,2.8 L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 kJ热量:___________。物质
    (g)
    (g)
    HBr(g)
    1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    436
    200
    a
    气体
    A
    B
    C
    D
    键能/()
    95
    X
    90
    50

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