2023新疆喀什六中高一上学期11月月考化学试题含解析

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(完卷时间：60分钟 总分：100分 )
一、选择题；本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加氨水至过量：
B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
2. 下列化学用语或描述中，正确的是
A. 离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B. SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C. NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D. 同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
3. 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是
A AB. BC. CD. D
4. 下列有关物质的量的表述正确的是
A. 0.3ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9ml
B. 标准状况下，11.2L水中所含分子数为0.5ml
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 常温常压下，3.2g氧气的物质的量为0.1ml
5. 从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏
B. 反应②的离子方程式为
C. 除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2
D. 该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀
6. 设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B. 1mlNa2O2晶体中共含有4NA个离子
C. 1.0L1.0 ml•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，的浓度为0.02ml•L-1
7. 某同学对所学物质分类，其中正确的是（ ）
A. 电解质：硫酸钡、蔗糖B. 混合物：胶体、液氨
C. 常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰D. 碱性氧化物：过氧化钠、氧化铁
8. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列说法正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B. BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌ Ba2++ SO
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 电解质在任何条件下都一定能导电
B. HCl是电解质，因此液态HCl能导电
C. 熔融蔗糖是非电解质
D. CaO溶于水能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离出自由移动的Ca2+和OH-，所以CaO是非电解质
11. 下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 ( )
A. B. C. D.
12. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为−4
B. 反应两个阶段均为放热过程
C. 阶段Ⅰ中，H2O2是还原产物
D. 通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化
14. 下列反应的离子方程式表达正确的是
A. 向FeBr2溶液中通入过量
B. 向碳酸钠溶液中通入少量
C. 向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：
D. 将固体溶于HI溶液：
二、综合题：58分
15. 回答下列问题：
（1）有以下几种物质：①食盐水 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦稀H2SO4⑧CaCO3
以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。
（3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。
（4） MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。
①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净操作为_______。
16. 实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL0.1 ml/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)配制240 mL0.1 ml/L的盐酸，应量取浓盐酸体积为___________；本实验除量筒外还需的玻璃仪器___________。
(3)配制时，其正确的操作顺序是___________。(用字母表示，每个字母只能用一次)
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线向切。
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，配制盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。
①量筒量取浓盐酸后未洗涤；
②稀释盐酸的烧杯未洗涤；
③容量瓶中原着有少量蒸馏水；
④量筒量取浓盐酸时仰视刻度线；
⑤定容时俯视观察液面；
⑥定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线
17. 为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
18. 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含有________ml Na+，其质量为________g。
(2)0.5ml CH4约含有________个CH4，其含有的电子数为________ml。
(3)49 g H3PO4共含有________ml原子。
(4)3.01×1024个与________ml 的质量相同。
(5)15.6g中含有0.4ml，则X的相对原子质量为__________。
(6)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________(填序号)。
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
和饱和食盐水
b
c
D
和
a
d
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+