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2024版高考总复习-化学二轮专题(新教材) 热点提速练7 “位—构—性”的关系与元素推断课件PPT
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这是一份2024版高考总复习-化学二轮专题(新教材) 热点提速练7 “位—构—性”的关系与元素推断课件PPT，共28页。
命题角度1 描述型元素推断与“位—构—性”1.(2023·天津十二校5月联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B、D同主族且质子数之比为1∶2,元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:D>E>B>CB.氢化物的沸点:B>AC.元素C位于周期表的p区D.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
解析 A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则A有6个电子,A为C;B、D同主族且质子数之比为1∶2,则B为O,D为S;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素,则C为Al;根据题意,则E为Cl。简单离子半径S2->Cl->O2->Al3+,A正确;C和O的氢化物有多种,故无法比较这两种元素氢化物的沸点,B错误;p区元素包括元素周期表中第ⅢA族元素~0族元素,Al元素位于p区,C正确;Al2O3的熔点很高,可作为耐火材料,D正确。
2.(2023·贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y—Z—Y]-,其中X和Y同主族,且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.化合物XY具有很强的还原性C.X的最高价氧化物对应水化物是强碱D.Y与Z至少可以形成两种化合物
解析 短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物中X是+1价,且X和Y同主族,故为第ⅠA族,又因三种元素原子序数总和为19,可知X是Na,Y是H,Z是N。电子层越多半径越大,则X原子半径最大,Y原子半径最小,原子半径:X>Z>Y,A错误;X与Y形成的化合物NaH,H的化合价为-1价,具有很强的还原性,B正确;X的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱,C正确;N与H可以形成氨气、联氨等化合物,D正确。
A.与X同周期的元素中,第一电离能比X小的元素有两种B.X和Z在其最高价氧化物对应水化物中均采用sp2杂化C.ZY3的键角大于ZH3的键角D.X、Y、Z的单质均为分子晶体
a+2=0+7,a=5,X为硼;c+2=1+10,c=9,则Y为氟。同一周期元素随着原子序数增大,第一电离能有增大趋势,但是Be原子价电子为2s2的全充满稳定状态,电离能较大,故与B同周期的元素中,第一电离能比X小的元素有1种,A错误;X和Z最高价氧化物对应水化物分别为H3BO3、HNO3,B、N均形成3个共价键且无孤电子对,故均采用sp2杂化,B正确;F的电负性大于H,导致N—F中电子对偏向F,而N—H中电子对偏向N,使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3,故NH3的键角大于NF3的键角,C错误;晶体硼为共价晶体,D错误。
4.(2023·辽宁名校联盟2月质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,已知X的原子半径在短周期元素中最小,Y、Z、W、R为同周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是( )A.最高正价:R>W>Z>YB.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键
解析 X的原子半径在短周期元素中最小,则X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍,Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素,Z为N,W为O,R为F。R为F,无最高正化合价,A错误;X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4,B正确;由Z、W形成的阴离子如 ,在水中可能促进水的电离,C正确;由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键,如碳酸铵、碳酸氢铵等,D正确。
5.(2023·辽宁铁岭六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是( )A.电负性大小顺序:W>XB.Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物C.X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X在常见化合物中均显负价,则X为O元素;Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成,则Z可能为Al元素或Si元素;X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,则Y为Na元素、W为Cl元素。次氯酸结构式是H—O—Cl,其中Cl显+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价,则O电负性大于Cl,A错误;若Z为硅元素,最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸,不是两性氢氧化物,B错误;水分子能形成分子间氢键,氯化氢分子不能形成分子间氢键,则水分子间的作用力强于氯化氢,沸点高于氯化氢,C正确;过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性,都因为强氧化性而表现漂白性,漂白原理相同,D错误。
6.(2023·辽宁沈阳三校联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态;X与Z同主族,X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;Y元素原子中只有两种形状的电子云,最外层没有成对电子。下列说法正确的是( )A.非金属性:W>XB.最简单氢化物的键角:XXD.四种元素的氧化物都至少有两种
解析 W原子的核外电子只有一种运动状态,W为H;X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同,X、Z元素位于第ⅤA族,故X为N,Z为P;Y位于X和Z之间,Y元素原子中只有两种形状的电子云,说明只有s和p轨道,最外层没有成对电子,故Y为Na。综合以上分析,W、X、Y、Z分别为H、N、Na、P。NH3中N为-3价,H为+1价,故非金属性N>H,A错误;P的电负性较N小,PH3中的成键电子对比NH3中的更偏向于H,同时P—H键长比N—H键长长,导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,H—P—H键角更小,B错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:N3->Na+,C错误;氢的氧化物有H2O、H2O2,氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超过两种,钠的氧化物有Na2O、Na2O2,磷的氧化物有P2O3、P2O5,故四种元素的氧化物都至少有两种,D正确。
7.(2023·辽宁鞍山二模)已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是( )A.含有Y元素的化合物一定是共价化合物B.电负性:Y>XC.Z元素的第一电离能大于同周期其他元素D.若W为金属元素,则其单质能与NaOH溶液反应放出氢气
解析 X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的2p能级处于半充满状态,其核外电子排布式为1s22s22p3,则X为N;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,其质子数为10+2=12,则Z为Mg;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等,外围电子排布为2s22p2,处于第二周期第ⅣA族,则Y为C;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,则W为Al或Cl。含有C元素的化合物可能为离子化合物,如碳酸钠、碳酸氢钠等,A错误;同一周期从左向右电负性逐渐增强,则电负性: C(Y)
A.电负性:W>YB.W与Y能形成多种化合物C.最简单氢化物的稳定性:X
A.化合物X2Y2为含有极性共价键的离子化合物B.简单离子半径:Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性D.Z单质与Y的简单氢化物能发生置换反应
解析 W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01 ml·L-1,其中X最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,属于一元强碱,且X的原子半径最大,则X为Na元素;W、Z的pH均为2,说明是一元强酸,原子序数和原子半径均满足Z>W,则Z为Cl元素,W为N元素;Y的pH<2,应该为二元强酸,Y的原子半径大于Cl,则Y为S元素。X2Y2为Na2S2, 和Na+之间形成离子键, 中S原子之间含有非极性共价键,不存在极性共价键,A错误;离子的核外电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,则简单离子半径大小为S2->Cl->N3->Na+,B错误;XZO为NaClO,ClO-水解而使溶液呈碱性,C错误;氯的非金属性比硫强,而硫不与盐酸反应,故Cl2能置换出单质S,D正确。
10.(2023·湖北大学附中二模)某种合成医药、农药的中间体结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是( )A.第一电离能:Y
下列有关说法正确的是( )A.第一电离能:X比Y小B.简单离子半径:T>X>YC.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
解析 由T和W均有-1价化合价,且两者的半径依次减小,那么两者分别为Cl、F。由Z的化合价推知Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价分别为+2、+3,则X、Y分别为Mg、Al。X最外层电子为3s2全充满稳定结构,其第一电离能:X>Y,A错误;电子层越多离子半径越大,同电子层,核电荷数多半径小,则半径T>X>Y,B正确;HF中有分子间氢键,沸点更高,即W的气态氢化物的沸点高于T,C错误;T的氧化物对应水化物有HClO、HClO4等,而Z的有H2SO4和H2SO3,没有明确物质无法比较,D错误。
12.(2023·山西大同二模)TCCA是一种高效消毒剂,其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,且位于两个不同短周期,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是( )A.第一电离能:Y>X>ZB.简单离子半径:Z>Y>XC.TCCA能发生水解反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>X
解析 W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,且位于两个不同短周期,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等,则Y为O,W有四个价键,X有三个价键,Z有一个价键,则W为C,X为N,Z为Cl。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:X>Y>Z,A错误;根据层多径大,同电子层结构核多径小,则简单离子半径:Z>X>Y,B错误;TCCA有 基团,能发生水解反应,C正确;O没有最高价氧化物对应水化物,根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X,D错误。
13.(2023·山东泰安二模)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Z处于同主族,Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,有关物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.甲中含有σ键和π键B.X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸C.简单离子的半径:W
命题角度1 描述型元素推断与“位—构—性”1.(2023·天津十二校5月联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B、D同主族且质子数之比为1∶2,元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:D>E>B>CB.氢化物的沸点:B>AC.元素C位于周期表的p区D.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
解析 A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则A有6个电子,A为C;B、D同主族且质子数之比为1∶2,则B为O,D为S;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素,则C为Al;根据题意,则E为Cl。简单离子半径S2->Cl->O2->Al3+,A正确;C和O的氢化物有多种,故无法比较这两种元素氢化物的沸点,B错误;p区元素包括元素周期表中第ⅢA族元素~0族元素,Al元素位于p区,C正确;Al2O3的熔点很高,可作为耐火材料,D正确。
2.(2023·贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y—Z—Y]-,其中X和Y同主族,且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.化合物XY具有很强的还原性C.X的最高价氧化物对应水化物是强碱D.Y与Z至少可以形成两种化合物
解析 短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物中X是+1价,且X和Y同主族,故为第ⅠA族,又因三种元素原子序数总和为19,可知X是Na,Y是H,Z是N。电子层越多半径越大,则X原子半径最大,Y原子半径最小,原子半径:X>Z>Y,A错误;X与Y形成的化合物NaH,H的化合价为-1价,具有很强的还原性,B正确;X的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱,C正确;N与H可以形成氨气、联氨等化合物,D正确。
A.与X同周期的元素中,第一电离能比X小的元素有两种B.X和Z在其最高价氧化物对应水化物中均采用sp2杂化C.ZY3的键角大于ZH3的键角D.X、Y、Z的单质均为分子晶体
a+2=0+7,a=5,X为硼;c+2=1+10,c=9,则Y为氟。同一周期元素随着原子序数增大,第一电离能有增大趋势,但是Be原子价电子为2s2的全充满稳定状态,电离能较大,故与B同周期的元素中,第一电离能比X小的元素有1种,A错误;X和Z最高价氧化物对应水化物分别为H3BO3、HNO3,B、N均形成3个共价键且无孤电子对,故均采用sp2杂化,B正确;F的电负性大于H,导致N—F中电子对偏向F,而N—H中电子对偏向N,使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3,故NH3的键角大于NF3的键角,C错误;晶体硼为共价晶体,D错误。
4.(2023·辽宁名校联盟2月质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,已知X的原子半径在短周期元素中最小,Y、Z、W、R为同周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是( )A.最高正价:R>W>Z>YB.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键
解析 X的原子半径在短周期元素中最小,则X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍,Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素,Z为N,W为O,R为F。R为F,无最高正化合价,A错误;X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4,B正确;由Z、W形成的阴离子如 ,在水中可能促进水的电离,C正确;由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键,如碳酸铵、碳酸氢铵等,D正确。
5.(2023·辽宁铁岭六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是( )A.电负性大小顺序:W>XB.Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物C.X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X在常见化合物中均显负价,则X为O元素;Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成,则Z可能为Al元素或Si元素;X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,则Y为Na元素、W为Cl元素。次氯酸结构式是H—O—Cl,其中Cl显+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价,则O电负性大于Cl,A错误;若Z为硅元素,最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸,不是两性氢氧化物,B错误;水分子能形成分子间氢键,氯化氢分子不能形成分子间氢键,则水分子间的作用力强于氯化氢,沸点高于氯化氢,C正确;过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性,都因为强氧化性而表现漂白性,漂白原理相同,D错误。
6.(2023·辽宁沈阳三校联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态;X与Z同主族,X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;Y元素原子中只有两种形状的电子云,最外层没有成对电子。下列说法正确的是( )A.非金属性:W>XB.最简单氢化物的键角:X
解析 W原子的核外电子只有一种运动状态,W为H;X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同,X、Z元素位于第ⅤA族,故X为N,Z为P;Y位于X和Z之间,Y元素原子中只有两种形状的电子云,说明只有s和p轨道,最外层没有成对电子,故Y为Na。综合以上分析,W、X、Y、Z分别为H、N、Na、P。NH3中N为-3价,H为+1价,故非金属性N>H,A错误;P的电负性较N小,PH3中的成键电子对比NH3中的更偏向于H,同时P—H键长比N—H键长长,导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,H—P—H键角更小,B错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:N3->Na+,C错误;氢的氧化物有H2O、H2O2,氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超过两种,钠的氧化物有Na2O、Na2O2,磷的氧化物有P2O3、P2O5,故四种元素的氧化物都至少有两种,D正确。
7.(2023·辽宁鞍山二模)已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是( )A.含有Y元素的化合物一定是共价化合物B.电负性:Y>XC.Z元素的第一电离能大于同周期其他元素D.若W为金属元素,则其单质能与NaOH溶液反应放出氢气
解析 X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的2p能级处于半充满状态,其核外电子排布式为1s22s22p3,则X为N;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,其质子数为10+2=12,则Z为Mg;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等,外围电子排布为2s22p2,处于第二周期第ⅣA族,则Y为C;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,则W为Al或Cl。含有C元素的化合物可能为离子化合物,如碳酸钠、碳酸氢钠等,A错误;同一周期从左向右电负性逐渐增强,则电负性: C(Y)
A.电负性:W>YB.W与Y能形成多种化合物C.最简单氢化物的稳定性:X
A.化合物X2Y2为含有极性共价键的离子化合物B.简单离子半径:Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性D.Z单质与Y的简单氢化物能发生置换反应
解析 W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01 ml·L-1,其中X最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,属于一元强碱,且X的原子半径最大,则X为Na元素;W、Z的pH均为2,说明是一元强酸,原子序数和原子半径均满足Z>W,则Z为Cl元素,W为N元素;Y的pH<2,应该为二元强酸,Y的原子半径大于Cl,则Y为S元素。X2Y2为Na2S2, 和Na+之间形成离子键, 中S原子之间含有非极性共价键,不存在极性共价键,A错误;离子的核外电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,则简单离子半径大小为S2->Cl->N3->Na+,B错误;XZO为NaClO,ClO-水解而使溶液呈碱性,C错误;氯的非金属性比硫强,而硫不与盐酸反应,故Cl2能置换出单质S,D正确。
10.(2023·湖北大学附中二模)某种合成医药、农药的中间体结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是( )A.第一电离能:Y
下列有关说法正确的是( )A.第一电离能:X比Y小B.简单离子半径:T>X>YC.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
解析 由T和W均有-1价化合价,且两者的半径依次减小,那么两者分别为Cl、F。由Z的化合价推知Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价分别为+2、+3,则X、Y分别为Mg、Al。X最外层电子为3s2全充满稳定结构,其第一电离能:X>Y,A错误;电子层越多离子半径越大,同电子层,核电荷数多半径小,则半径T>X>Y,B正确;HF中有分子间氢键,沸点更高,即W的气态氢化物的沸点高于T,C错误;T的氧化物对应水化物有HClO、HClO4等,而Z的有H2SO4和H2SO3,没有明确物质无法比较,D错误。
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解析 W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,且位于两个不同短周期,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等,则Y为O,W有四个价键,X有三个价键,Z有一个价键,则W为C,X为N,Z为Cl。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:X>Y>Z,A错误;根据层多径大,同电子层结构核多径小,则简单离子半径:Z>X>Y,B错误;TCCA有 基团,能发生水解反应,C正确;O没有最高价氧化物对应水化物,根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X,D错误。
13.(2023·山东泰安二模)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Z处于同主族,Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,有关物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.甲中含有σ键和π键B.X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸C.简单离子的半径:W
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