浙江省浙东北联盟（ZDB）2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省浙东北联盟（ZDB）2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列反应的能量变化与下图一致的是
A. 与反应B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应
C. 甲烷在空气中的燃烧D. 锌与稀反应
【答案】A
【解析】
【详解】根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。与反应是吸热反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应、甲烷在空气中的燃烧、锌与稀反应都为放热反应，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 下列物质能导电且为强电解质的是
A. 冰醋酸B. 熔融C. 溶液D. 液态HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰醋酸为弱电解质，且无自由移动的离子，不能导电，A项错误；
B．硫酸钡为强电解质，熔融状态下可以导电，B项正确；
C．硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，C项错误；
D．液态HCl为强电解质，但HCl为共价化合物，液态HCl不导电，D项错误；
故选B。
3. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A. △H>0，△S>0B. △H>0，△S0、ΔS>0，反应要能自发，则ΔH-TΔS②>①
（4） ①. 温度 ②. KMnO4溶液过量
【解析】
【小问1详解】
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mlH2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等。故答案为：不相等；相等。
【小问2详解】
50 mL0.50 ml·L-1 NaOH溶液和30 mL0.50 ml·L-1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：80mL1g·cm-3=80g，反应的平均温差T=4.0℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=mcT=80g4.18 J·g-1·℃-14.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=-=-53.5 kJ·ml-1，故答案为：-53.5。
【小问3详解】
①KMnO4和H2C2O4发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水，KMnO4中锰降低了5价，1个H2C2O4分子中有2个+3价的C，化合价升到+4价，根据化合价升降总数相等及电荷守恒、原子守恒，写出反应的离子方程式为：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②实验①和②中其他条件相同，草酸的浓度不同，实验②和③的不同之处是实验③中使用了少量MnSO4作催化剂，所以该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。对比3个实验，③中使用了少量MnSO4作催化剂，化学反应最快，②中草酸的浓度比①中草酸的浓度大，化学反应速率大，相同时间内针筒中所得CO2大，所以体积由大到小的顺序是③>②>①，故答案为：浓度和催化剂；③>②>①。
【小问4详解】
乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色，故答案为：温度；KMnO4溶液过量。
30. 三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
（1）343 K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K343K=_______(保留2位小数)。
（2）在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。
（3）比较a、b处反应速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正−v逆=k正x2(SiHCl3)−k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_______(保留1位小数)。
【答案】（1） ①. 22 ②. 0.02
（2） ①. 及时移去产物 ②. 增大压强(或增大反应物浓度)、改进催化剂(任写一种)
（3） ①. 大于 ②. 1.3
【解析】
【小问1详解】
在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应速率：a＞b，所以反应温度：a＞b，即a表示温度是343 K，b表示温度是323 K。根据图象可知：在343 K条件下SiHCl3的转化率是22%，假设反应开始时SiHCl3的物质的量是a ml，则根据其转化率是22%，可知平衡时n(SiHCl3)=0.78a ml，n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=0.11a ml，假设反应容器的容积是V L，则该温度下是化学平衡常数K=；
【小问2详解】
在343 K下，要提高SiHCl3转化率，由于反应物只有SiHCl3，可采取的措施是及时移去产物，即减小生成物浓度，使化学平衡正向移动；
该反应有气体参加，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有增大体系压强，使反应物浓度增大而加快反应速率，缩短达到平衡所需时间或使用高效催化剂等措施；
【小问3详解】
反应温度越高，化学反应速率越快。a点所在曲线表示的反应温度是343 K。b点所在曲线表示的温度是323 K，所以反应速率：va＞vb；1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
a
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率影响
B
探究反应物浓度对化学平衡的影响
取一支试管，加入溶液，再向试管中滴加5～10滴溶液。已知：
溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液
若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液
加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快，说明对分解的催化效果强
弱酸
HClO
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)