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四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列物质的保存，错误的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷(选择题 48分)
一、单项选择题(共16个小题，每小题3分，共48分)
1. 对下列生活中的化学描述错误的是
A. 冰水混合物是纯净物
B. 石墨与干冰互为同素异形体
C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D. NaHCO3做发酵粉时，加入醋酸后效果更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物中只有一种成分即H2O，属于纯净物，故A正确；
B．石墨成分为碳单质，干冰为CO2，属于化合物，两者不能互称为同素异形体，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故C正确；
D．NaHCO3做发酵粉是由于加热分解产生CO2，醋酸与NaHCO3反应也能放出CO2，故效果更好，故D正确；
故答案选B。
2. 下列说法正确是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1mlNa的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等
D. 均含1ml氧原子的CO、CO2、O3，其物质的量之比为3：2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A错误；
B．Na的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，B错误；
C．等物质的量的H2和O2所含的分子数相等，都为1NA，C正确；
D．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1ml，则n(CO)=1ml，n(CO2)=1/2ml，n(O3)=1/3ml，则这三种气体的物质的量之比为，D错误；
故选C
3. 下列叙述中错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原也可能被氧化
D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素化合价可能降低也可能升高，所以可能被还原也可能被氧化，故C正确；
D．硫酸是酸，纯碱（碳酸钠）属于盐，小苏打（碳酸氢钠）属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故D错误；
故选D。
4. 下列关于物质用途的说法不合理的是
A. 单质钠着火，可以用泡沫灭火器灭火B. ClO2具有强氧化性，常用于消毒
C. 漂白粉可漂白棉麻等衣物D. 碳酸钠的溶液显碱性，可用作食用碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质钠着火，不可以用泡沫灭火器灭火，否则导致火势加大，宜用沙子盖灭，A错误；
B．ClO2具有强氧化性，常用于消毒，B正确；
C．漂白粉可漂白棉麻等衣物，C正确；
D．碳酸钠的溶液显碱性，可用作食用碱，D正确。
故选A。
5. 下列有关概念的叙述中，不正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧是氧化还原反应B. N2的摩尔质量为28g•ml-1
C. CaO可以做干燥剂D. 溶于水能电离出氢离子的化合物都为酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧存在元素化合价变化，是氧化还原反应，A正确；
B．N2的摩尔质量为28g•ml-1，B正确；
C．CaO可以吸收水蒸气，能做干燥剂，C正确；
D．溶于水能电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，D错误；
故选D。
6. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是
A. CaO→CaCl2B. CuO→Cu(OH)2
C. CaO→Ca(OH)2D. Mg(OH)2→MgCl2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CaO与HCl反应生成CaCl2和水，可以通过一步反应实现，故A不选；
B．CuO与水不反应，CuO→Cu(OH)2转化不能通过一步反应实现，故B选；
C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，可以通过一步反应实现，故C不选；
D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和水，可以通过一步反应实现，故D不选；
答案选B。
7. 下列物质的保存，错误的是（ ）
A. Na保存在煤油中B. 氯水保存在无色试剂瓶中
C. 过氧化钠应密封保存D. 液氯储存在钢瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化，钠的密度比煤油的密度大，且不与煤油反应，故Na保存在煤油中，故A正确；
B. 氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO见光易分解，可逆反应Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO平衡正向移动，故氯水应保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应，故应密封保存，故C正确；
D. 在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，故D正确；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++ = H2O+CO2↑
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
D. 澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++ = H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硝酸银溶液跟铜反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag，故C正确；
D．澄清石灰水与醋酸反应生成醋酸钙、水，反应的离子方程式是OH-+CH3COOH = CH3COO-+H2O，故D错误；
选C。
9. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2
B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C. 向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有HClO
D. 向氯水中滴加盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，B正确；
C．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有漂白性物质HClO，C正确；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，用盐酸会引进氯离子，D错误。
故选D。
10. 把小块金属钠投入到CuSO4溶液中，下列实验现象的描述中正确的是
①固体钠块沉入水底
②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声
③有红色固体析出
④钠熔化成光亮的小球，四处游动
⑤有蓝色沉淀产生
A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠进一步与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，有蓝色沉淀产生，由此分析解答。
【详解】①钠密度小于水，钠浮在水面，故①错误；
②与水剧烈反应，并有可燃性的氢气气体产生，反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故②正确；
③钠与水反应，不与Cu2+发生置换反应，没有红色固体析出，故③错误；
④钠熔点低反应放热，钠熔成闪亮小球，并有可燃性的氢气气体产生，四处游动，故④正确；
⑤生成的氢氧化钠进一步与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，则有蓝色沉淀产生，故⑤正确；
综上所述②④⑤正确，
故答案选C。
11. 已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应：①②根据以上反应，判断下列说法不正确的是
A. ①中Ce4+发生还原反应
B. ②中Sn4+是氧化产物
C. 氧化性强弱的顺序为：Ce4+＞Sn4+＞Fe3+
D. Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中Ce4+的化合价降低，得电子发生还原反应，A正确；
B．反应②中Sn2+失电子发生氧化反应得到Sn4+，所以Sn4+为氧化产物，B正确；
C．反应②中Fe3+为氧化剂，Sn4+为氧化产物，氧化性Fe3+＞Sn4+，C错误；
D．Fe→Fe2+的过程中Fe元素化合价升高，而Fe单质不能发生歧化，所以须加入氧化剂才能实现，D正确；
综上所述答案为C。
12. 下列说法不正确的是
A. 单质钠既不是电解质也不是非电解质
B. 碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能导电
C. 次氯酸有强氧化性，因此能用于杀菌
D. 浓盐酸有还原性，稀盐酸没有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质钠不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，A正确；
B．碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能电离出钠离子和碳酸根离子而导电，B正确；
C．次氯酸有强氧化性，因此能用于杀菌，C正确；
D．浓盐酸和稀盐酸都具有还原性，浓盐酸的还原性更强，D错误；
故选D。
13. 常温下，下列物质在空气中能长期稳定存在的是
A. 氯水B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸遇光易发生分解反应，在空气中不能长期稳定存在，故A不符合题意；
B．氯化钠性质稳定，在空气中能长期稳定存在，故B符合题意；
C．十水碳酸钠在干燥的空气中易失去结晶水，在空气中不能长期稳定存在，故C不符合题意；
D．氢氧化钠一吸收空气中二氧化碳和水，发生潮解，在空气中不能长期稳定存在，故D不符合题意；
故选B。
14. 下列物质中含有杂质(括号内为杂质)，除杂试剂不正确的是
A. NaHCO3溶液[Na2CO3]：足量CO2B. Mg(NO3)2溶液[MgCl2]：适量AgNO3
C. CO2气体[HCl]：饱和Na2CO3溶液D. Cl2气体[HCl]：饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳会与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故可以用与除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，A正确；
B．硝酸银可以和氯化镁发生复分解反应生成主要物质硝酸镁和氯化银沉淀，再通过过滤的方法即可除去氯化银，B正确；
C．二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应导致主要物质损失，因采用碳酸氢钠溶液洗气的方法，C错误；
D．氯气中混有氯化氢气体，通过饱和食盐水洗气的方法可除去氯化氢，同时减少氯气的溶解损失，D正确；
故选C。
15. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A. 在水中的溶解性：Na2CO3B. 加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热
C. 配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3
D. 含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热，B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C错误；
D．含Na2CO3的溶液中按通入等量HCl气体，则恰好完全生成NaCl和NaHCO3且物质的量之比为1：1，再把溶液蒸干并对NaHCO3固体灼烧分解生成原来的Na2CO3，但NaCl没有改变，故最后得到Na2CO3质量只有原来的一半，以及NaCl固体，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题52分)
二、非选择题(共52分，除标注外每空2分)
17. 填空。
（1）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有1mlO2生成，转移的电子数目为___________个。(用含NA的表达式作答)
（2）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
（3）已知NH3和Cl2在常温下可以快速发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；化工厂利用该原理，可用浓氨水来检验输送氯气的管道是否漏气，请按要求回答下列问题：
①9.03×1023个NH3分子其物质的量为___________ml，含有___________ml电子。
②用“双线桥”标出该反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl电子转移的方向和数目___________，当反应有14gN2生成时，参加反应的NH3物质的量为___________ml。
【答案】17. ①. -1 ②. 黄 ③. ④. ⑤. 2NA
18. NaHCO3 19. ①. 1.5 ②. 15 ③. ④. 4
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠中，Na为+1价，氧元素的化合价为-1价，焰色试验为黄色；过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为，，在这两个反应中，生成的O2均由-1价到0价，所以有1mlO2生成，转移的电子数目为2NA，故答案为-1；黄；；；2NA。
【小问2详解】
大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3。
【小问3详解】
①9.03×1023个NH3分子其物质的量为，1个NH3分子含有10个电子，所以9.03×1023个NH3分子含有15ml电子；故答案为1.5；15；
②8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，Cl元素得电子，N元素失去电子，用“双线桥”标出该反应为，当反应有14gN2生成时，生成N2的物质的量为0.5ml，参加反应的NH3物质的量为4ml；故答案为；4。
18. 如图为实验室利用和浓盐酸制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）仪器A的名称为___________。检验整套装置气密性的操作方法是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 装置C、D中分别盛装的试剂是浓硫酸、饱和食盐水
B. 将装置F中生成的物质溶于水，溶液呈蓝色
C. 氯气无漂白性，所以无强氧化性
D. 氯气以液态形式存在时称作氯水
（4）E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)。H中的试剂为___________，其作用是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，向H中注入适量水淹没导管，点燃酒精灯加热圆底烧瓶，导管口有气泡产生；停止加热，导管口有水回流并形成稳定水柱，则气密性良好；
（2） ①. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②. 1∶2 （3）B
（4） ①. 否 ②. NaOH溶液 ③. 吸收多余的Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】实验室制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，产生的氯气中会混有HCl气体和水蒸气，C用饱和食盐水除去氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥布条不褪色，F中红热的铜网会有棕黄色的烟，是生成了氯化铜，此处的棉花是防止氯化铜的颗粒堵塞导气管，G装置收集氯气，H中应该盛装碱液吸收尾气氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器A的名称为分液漏斗。检验整套装置气密性的操作方法是关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，向H中注入适量水淹没导管，点燃酒精灯加热圆底烧瓶，导管口有气泡产生；停止加热，导管口有水回流并形成稳定水柱，则气密性良好。故答案为：分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，向H中注入适量水淹没导管，点燃酒精灯加热圆底烧瓶，导管口有气泡产生；停止加热，导管口有水回流并形成稳定水柱，则气密性良好；
【小问2详解】
实验室制氯气用二氧化锰和浓盐酸反应在加热条件下制取，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氧化剂MnO2参加反应1ml时，则参加反应的盐酸有4ml,其中有2mlCl原子化合价不变，表显酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；1∶2；
【小问3详解】
A. 气体制备的实验中，应该先除杂后干燥，则装置C、D中分别盛装的试剂是饱和食盐水、浓硫酸，故A错误；B. 装置F中生成氯化铜固体颗粒，则产生棕黄色的烟，将装置F中生成的物质溶于水，溶液呈蓝色，故B正确；C.干燥布条不褪色可以证明氯气无漂白性，但是Cl2有强氧化性，故C错误；D. 氯气以液态形式存在时称作液氯，故D错误；故答案为：B；
【小问4详解】
氯气无漂白性，所以干燥布条不褪色，应用碱液来吸收氯气，防止其污染空气，故答案为：否；NaOH溶液；吸收多余的Cl2，防止污染空气。
19. 现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。
（1）写出A在B中燃烧的化学方程式___________。
（2）把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是___________(用化学式作答)。
（3）金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：写出制备该胶体的化学方程式：___________。
（4）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的离子个数比为1∶3，请配平该反应的离子方程式：___________。
___________Cl2+___________OH-=___________Cl-+ClO-+3+___________H2O
【答案】（1）
（2）Cl2、HCl （3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】A是密度最小的气体，A为氢气，B是黄绿色单质气体，B为氯气，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C，C为氯化氢；
【小问1详解】
A在B中燃烧的化学方程式；
【小问2详解】
把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是Cl2、HCl，二者在水溶液中均能产生氯离子，生成氯化银白色沉淀；
【小问3详解】
金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色氯化铁溶液，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；
【小问4详解】
①“84”消毒液的制备的离子方程式为；
②根据ClO-与的离子个数比为1∶3，可写出反应的离子方程式：。
20. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、NH、Cl-、Ca2+、CO、SO，取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：用洁净铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；
实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀；
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由实验①推断该混合溶液中一定含有_______(填离子符号，下同)，检验该离子的方法名称是_______。
（2）由实验②③推断该混合溶液中一定含有_______，一定不含有_______。请写出实验③中的离子反应方程式_______。
（3）综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-：_______(填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象_______。
【答案】（1） ①. Na+ ②. 焰色试验
（2） ①. CO ②. SO、Ca2+、H+ ③. BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2↑ + H2O
（3） ①. 否 ②. 取少量该混合溶液于试管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成则证明含有氯离子
【解析】
【小问1详解】
实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色，推断该混合溶液中一定含有Na+；检验该离子的方法名称是焰色试验。
【小问2详解】
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；推断该白色沉淀是BaCO3，不含BaSO4，则该混合溶液中一定含有CO，一定不含有SO、Ca2+、H+；则实验③中的离子反应方程式：BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2↑ + H2O。
【小问3详解】A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷(选择题 48分)
一、单项选择题(共16个小题，每小题3分，共48分)
1. 对下列生活中的化学描述错误的是
A. 冰水混合物是纯净物
B. 石墨与干冰互为同素异形体
C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D. NaHCO3做发酵粉时，加入醋酸后效果更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物中只有一种成分即H2O，属于纯净物，故A正确；
B．石墨成分为碳单质，干冰为CO2，属于化合物，两者不能互称为同素异形体，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故C正确；
D．NaHCO3做发酵粉是由于加热分解产生CO2，醋酸与NaHCO3反应也能放出CO2，故效果更好，故D正确；
故答案选B。
2. 下列说法正确是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1mlNa的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等
D. 均含1ml氧原子的CO、CO2、O3，其物质的量之比为3：2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A错误；
B．Na的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，B错误；
C．等物质的量的H2和O2所含的分子数相等，都为1NA，C正确；
D．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1ml，则n(CO)=1ml，n(CO2)=1/2ml，n(O3)=1/3ml，则这三种气体的物质的量之比为，D错误；
故选C
3. 下列叙述中错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原也可能被氧化
D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素化合价可能降低也可能升高，所以可能被还原也可能被氧化，故C正确；
D．硫酸是酸，纯碱（碳酸钠）属于盐，小苏打（碳酸氢钠）属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故D错误；
故选D。
4. 下列关于物质用途的说法不合理的是
A. 单质钠着火，可以用泡沫灭火器灭火B. ClO2具有强氧化性，常用于消毒
C. 漂白粉可漂白棉麻等衣物D. 碳酸钠的溶液显碱性，可用作食用碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质钠着火，不可以用泡沫灭火器灭火，否则导致火势加大，宜用沙子盖灭，A错误；
B．ClO2具有强氧化性，常用于消毒，B正确；
C．漂白粉可漂白棉麻等衣物，C正确；
D．碳酸钠的溶液显碱性，可用作食用碱，D正确。
故选A。
5. 下列有关概念的叙述中，不正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧是氧化还原反应B. N2的摩尔质量为28g•ml-1
C. CaO可以做干燥剂D. 溶于水能电离出氢离子的化合物都为酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧存在元素化合价变化，是氧化还原反应，A正确；
B．N2的摩尔质量为28g•ml-1，B正确；
C．CaO可以吸收水蒸气，能做干燥剂，C正确；
D．溶于水能电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，D错误；
故选D。
6. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是
A. CaO→CaCl2B. CuO→Cu(OH)2
C. CaO→Ca(OH)2D. Mg(OH)2→MgCl2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CaO与HCl反应生成CaCl2和水，可以通过一步反应实现，故A不选；
B．CuO与水不反应，CuO→Cu(OH)2转化不能通过一步反应实现，故B选；
C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，可以通过一步反应实现，故C不选；
D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和水，可以通过一步反应实现，故D不选；
答案选B。
7. 下列物质的保存，错误的是（ ）
A. Na保存在煤油中B. 氯水保存在无色试剂瓶中
C. 过氧化钠应密封保存D. 液氯储存在钢瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化，钠的密度比煤油的密度大，且不与煤油反应，故Na保存在煤油中，故A正确；
B. 氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO见光易分解，可逆反应Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO平衡正向移动，故氯水应保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应，故应密封保存，故C正确；
D. 在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，故D正确；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++ = H2O+CO2↑
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
D. 澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++ = H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硝酸银溶液跟铜反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag，故C正确；
D．澄清石灰水与醋酸反应生成醋酸钙、水，反应的离子方程式是OH-+CH3COOH = CH3COO-+H2O，故D错误；
选C。
9. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2
B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C. 向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有HClO
D. 向氯水中滴加盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，B正确；
C．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有漂白性物质HClO，C正确；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，用盐酸会引进氯离子，D错误。
故选D。
10. 把小块金属钠投入到CuSO4溶液中，下列实验现象的描述中正确的是
①固体钠块沉入水底
②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声
③有红色固体析出
④钠熔化成光亮的小球，四处游动
⑤有蓝色沉淀产生
A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠进一步与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，有蓝色沉淀产生，由此分析解答。
【详解】①钠密度小于水，钠浮在水面，故①错误；
②与水剧烈反应，并有可燃性的氢气气体产生，反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故②正确；
③钠与水反应，不与Cu2+发生置换反应，没有红色固体析出，故③错误；
④钠熔点低反应放热，钠熔成闪亮小球，并有可燃性的氢气气体产生，四处游动，故④正确；
⑤生成的氢氧化钠进一步与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，则有蓝色沉淀产生，故⑤正确；
综上所述②④⑤正确，
故答案选C。
11. 已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应：①②根据以上反应，判断下列说法不正确的是
A. ①中Ce4+发生还原反应
B. ②中Sn4+是氧化产物
C. 氧化性强弱的顺序为：Ce4+＞Sn4+＞Fe3+
D. Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中Ce4+的化合价降低，得电子发生还原反应，A正确；
B．反应②中Sn2+失电子发生氧化反应得到Sn4+，所以Sn4+为氧化产物，B正确；
C．反应②中Fe3+为氧化剂，Sn4+为氧化产物，氧化性Fe3+＞Sn4+，C错误；
D．Fe→Fe2+的过程中Fe元素化合价升高，而Fe单质不能发生歧化，所以须加入氧化剂才能实现，D正确；
综上所述答案为C。
12. 下列说法不正确的是
A. 单质钠既不是电解质也不是非电解质
B. 碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能导电
C. 次氯酸有强氧化性，因此能用于杀菌
D. 浓盐酸有还原性，稀盐酸没有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质钠不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，A正确；
B．碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能电离出钠离子和碳酸根离子而导电，B正确；
C．次氯酸有强氧化性，因此能用于杀菌，C正确；
D．浓盐酸和稀盐酸都具有还原性，浓盐酸的还原性更强，D错误；
故选D。
13. 常温下，下列物质在空气中能长期稳定存在的是
A. 氯水B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸遇光易发生分解反应，在空气中不能长期稳定存在，故A不符合题意；
B．氯化钠性质稳定，在空气中能长期稳定存在，故B符合题意；
C．十水碳酸钠在干燥的空气中易失去结晶水，在空气中不能长期稳定存在，故C不符合题意；
D．氢氧化钠一吸收空气中二氧化碳和水，发生潮解，在空气中不能长期稳定存在，故D不符合题意；
故选B。
14. 下列物质中含有杂质(括号内为杂质)，除杂试剂不正确的是
A. NaHCO3溶液[Na2CO3]：足量CO2B. Mg(NO3)2溶液[MgCl2]：适量AgNO3
C. CO2气体[HCl]：饱和Na2CO3溶液D. Cl2气体[HCl]：饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳会与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故可以用与除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，A正确；
B．硝酸银可以和氯化镁发生复分解反应生成主要物质硝酸镁和氯化银沉淀，再通过过滤的方法即可除去氯化银，B正确；
C．二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应导致主要物质损失，因采用碳酸氢钠溶液洗气的方法，C错误；
D．氯气中混有氯化氢气体，通过饱和食盐水洗气的方法可除去氯化氢，同时减少氯气的溶解损失，D正确；
故选C。
15. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A. 在水中的溶解性：Na2CO3
C. 配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3
D. 含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热，B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C错误；
D．含Na2CO3的溶液中按通入等量HCl气体，则恰好完全生成NaCl和NaHCO3且物质的量之比为1：1，再把溶液蒸干并对NaHCO3固体灼烧分解生成原来的Na2CO3，但NaCl没有改变，故最后得到Na2CO3质量只有原来的一半，以及NaCl固体，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题52分)
二、非选择题(共52分，除标注外每空2分)
17. 填空。
（1）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有1mlO2生成，转移的电子数目为___________个。(用含NA的表达式作答)
（2）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
（3）已知NH3和Cl2在常温下可以快速发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；化工厂利用该原理，可用浓氨水来检验输送氯气的管道是否漏气，请按要求回答下列问题：
①9.03×1023个NH3分子其物质的量为___________ml，含有___________ml电子。
②用“双线桥”标出该反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl电子转移的方向和数目___________，当反应有14gN2生成时，参加反应的NH3物质的量为___________ml。
【答案】17. ①. -1 ②. 黄 ③. ④. ⑤. 2NA
18. NaHCO3 19. ①. 1.5 ②. 15 ③. ④. 4
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠中，Na为+1价，氧元素的化合价为-1价，焰色试验为黄色；过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为，，在这两个反应中，生成的O2均由-1价到0价，所以有1mlO2生成，转移的电子数目为2NA，故答案为-1；黄；；；2NA。
【小问2详解】
大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3。
【小问3详解】
①9.03×1023个NH3分子其物质的量为，1个NH3分子含有10个电子，所以9.03×1023个NH3分子含有15ml电子；故答案为1.5；15；
②8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，Cl元素得电子，N元素失去电子，用“双线桥”标出该反应为，当反应有14gN2生成时，生成N2的物质的量为0.5ml，参加反应的NH3物质的量为4ml；故答案为；4。
18. 如图为实验室利用和浓盐酸制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）仪器A的名称为___________。检验整套装置气密性的操作方法是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 装置C、D中分别盛装的试剂是浓硫酸、饱和食盐水
B. 将装置F中生成的物质溶于水，溶液呈蓝色
C. 氯气无漂白性，所以无强氧化性
D. 氯气以液态形式存在时称作氯水
（4）E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)。H中的试剂为___________，其作用是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，向H中注入适量水淹没导管，点燃酒精灯加热圆底烧瓶，导管口有气泡产生；停止加热，导管口有水回流并形成稳定水柱，则气密性良好；
（2） ①. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②. 1∶2 （3）B
（4） ①. 否 ②. NaOH溶液 ③. 吸收多余的Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】实验室制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，产生的氯气中会混有HCl气体和水蒸气，C用饱和食盐水除去氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥布条不褪色，F中红热的铜网会有棕黄色的烟，是生成了氯化铜，此处的棉花是防止氯化铜的颗粒堵塞导气管，G装置收集氯气，H中应该盛装碱液吸收尾气氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器A的名称为分液漏斗。检验整套装置气密性的操作方法是关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，向H中注入适量水淹没导管，点燃酒精灯加热圆底烧瓶，导管口有气泡产生；停止加热，导管口有水回流并形成稳定水柱，则气密性良好。故答案为：分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，向H中注入适量水淹没导管，点燃酒精灯加热圆底烧瓶，导管口有气泡产生；停止加热，导管口有水回流并形成稳定水柱，则气密性良好；
【小问2详解】
实验室制氯气用二氧化锰和浓盐酸反应在加热条件下制取，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氧化剂MnO2参加反应1ml时，则参加反应的盐酸有4ml,其中有2mlCl原子化合价不变，表显酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；1∶2；
【小问3详解】
A. 气体制备的实验中，应该先除杂后干燥，则装置C、D中分别盛装的试剂是饱和食盐水、浓硫酸，故A错误；B. 装置F中生成氯化铜固体颗粒，则产生棕黄色的烟，将装置F中生成的物质溶于水，溶液呈蓝色，故B正确；C.干燥布条不褪色可以证明氯气无漂白性，但是Cl2有强氧化性，故C错误；D. 氯气以液态形式存在时称作液氯，故D错误；故答案为：B；
【小问4详解】
氯气无漂白性，所以干燥布条不褪色，应用碱液来吸收氯气，防止其污染空气，故答案为：否；NaOH溶液；吸收多余的Cl2，防止污染空气。
19. 现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。
（1）写出A在B中燃烧的化学方程式___________。
（2）把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是___________(用化学式作答)。
（3）金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：写出制备该胶体的化学方程式：___________。
（4）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的离子个数比为1∶3，请配平该反应的离子方程式：___________。
___________Cl2+___________OH-=___________Cl-+ClO-+3+___________H2O
【答案】（1）
（2）Cl2、HCl （3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】A是密度最小的气体，A为氢气，B是黄绿色单质气体，B为氯气，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C，C为氯化氢；
【小问1详解】
A在B中燃烧的化学方程式；
【小问2详解】
把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是Cl2、HCl，二者在水溶液中均能产生氯离子，生成氯化银白色沉淀；
【小问3详解】
金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色氯化铁溶液，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；
【小问4详解】
①“84”消毒液的制备的离子方程式为；
②根据ClO-与的离子个数比为1∶3，可写出反应的离子方程式：。
20. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、NH、Cl-、Ca2+、CO、SO，取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：用洁净铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；
实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀；
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由实验①推断该混合溶液中一定含有_______(填离子符号，下同)，检验该离子的方法名称是_______。
（2）由实验②③推断该混合溶液中一定含有_______，一定不含有_______。请写出实验③中的离子反应方程式_______。
（3）综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-：_______(填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象_______。
【答案】（1） ①. Na+ ②. 焰色试验
（2） ①. CO ②. SO、Ca2+、H+ ③. BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2↑ + H2O
（3） ①. 否 ②. 取少量该混合溶液于试管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成则证明含有氯离子
【解析】
【小问1详解】
实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色，推断该混合溶液中一定含有Na+；检验该离子的方法名称是焰色试验。
【小问2详解】
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；推断该白色沉淀是BaCO3，不含BaSO4，则该混合溶液中一定含有CO，一定不含有SO、Ca2+、H+；则实验③中的离子反应方程式：BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2↑ + H2O。
【小问3详解】A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
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