重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

这是一份重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了考试结束后， 将答题卡交回， 下列离子方程式不正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分， 共100分， 考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后， 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56
第 Ⅰ 卷
一、选择题： 本题共14个小题， 每小题3分， 共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是( )
2. 当 CaCO₃固体在水中溶解达到平衡时： CaCO3s⇌Ca2+aq+CO32-aq,为使 CaCO₃固体质量减少而c(Ca²⁺)不变， 可加入适量的下列物质是( )
A. CaCl₂ B. NaNO₃ C. HCl D. H₂O
3. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好
B. 合成氨工业中，将 NH₃及时液化分离有利于氨的生产
C. 硫酸工业中，SO₂催化为SO₃时采用常压，因为高压会使平衡逆移
D. 硫酸工业中， 使用催化剂是为了提高 SO₂转化为SO₃的平衡转化率
4. 根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是( )
A. 25℃时, 0.01ml⋅L⁻¹HR溶液的pH=4
B. 等浓度等体积盐酸和 HR 溶液，消耗等浓度 NaOH 溶液体积相同
C. 常温下 NaR 溶液的pH>7
D. HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH变大
5. 下列离子方程式不正确的是 ( )
A. 明矾用于净水： Al³⁺+3H₂O⇌AlOH₃胶体+3H⁺
B. 泡沫灭火器灭火： Al3++3HCO3-=AlOH3↓+3CO2↑
C. 用纯碱清洗油污： CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
D. HS⁻的水解反应: HS-+H2O⇌S2⋅+H3O+
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
⋅L⁻¹NH₄NO₃溶液中含有NH4+的数目为0.1NA
B. pH = 1 的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为 0.2NA
C. 标准状况下, 22.4LCl₂中含有原子数目为2NA
D. 1ml NO 和 0.5ml O₂混合后分子总数一定为NA
7. 如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是( )
A. Cu为电池的正极
B. 盐桥中的阳离子向右池移动
C. Ag电极上发生氧化反应
D. 盐桥内可以是含有 KCl 的琼脂
8. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
9. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少
B. C(石墨, s)= C(金刚石, s)ΔH>0, 说明石墨比金刚石更稳定
C. 同温同压下， H₂g+Cl₂g=2HClg)在光照和点燃条件下的△H不同
D. 已知 H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol△H=-57.3kJ⋅ml⁻¹ 则向 100mL1ml⋅L⁻¹盐酸中加入
4.0 g NaOH 固体, 放出的热量大于 5.73 kJ
10. 下列说法正确的是 ( )
A. 加热蒸干 CuCl₂溶液并灼烧, 可以得到 CuO 固体
B. 酸碱中和滴定操作主要步骤为： 检漏→水洗→装液→调“0”→滴定.
C. 向 AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl⁻)增大, Kₛₚ增大
D. 锌片与稀 H₂SO₄反应过程中，加入少量CuSO₄固体，促进 H₂的产生，利用了勒夏特列原理
11. 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质为可传导Li⁺的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为： N2g+6LisM=2Li3Ns。下列说法不正确的是 ( )
A. 锂-氮电池可实现绿色固氮
B. 该电池电解质不能换成水溶液
C. 放电时，乙电极为正极，发生的反应为： N₂+6e⁻=2N³⁻
D. 充电时，甲应接外电源的负极
12.AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 AlPO₄溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 ( )
A.T₁>T₂ B.AlPO₄在 b 点对应的溶解度大于 c 点
C. T₁下Q点溶液无AlPO₄固体析出 D. 图中 Kₛₚ:a=c=d13.室温下， 用含少量 Mg²⁺的 MnSO₄溶液制备 MnCO₃；的过程如题图所示。已知 KₛₚMgF₂=5.2×10⁻¹¹。下列说法正确的是( )
A. “除镁”得到的上层清液中： cMg2+=KspMgF2cF-
B. “沉锰”发生的主要离子方程式为： Mn²⁺+2HCO₃=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O
⋅L⁻¹NaHCO₃溶液中： 2cCO32-+cH2CO3+cHCO3-=cNa+
D. “沉锰”后的滤液中： cNa-+cH-=cOH-+cHCO3-+2cCO32-
14. 工业上用CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：
反应 I. CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og△H₁
反应 Ⅱ. CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂
在催化剂作用下， 将1ml CO₂和2ml H₂的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应， 达到平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是 ( )
已知： 平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO₂在CO₂总消耗量中占比。
A.△H₂<0
B. T℃, 平衡时甲醇的选择性为 40%
C. T℃, 反应 Ⅱ平衡常数 K=29
D. 为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题分为4小题，共58分。
15.(14分)电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。
(1)图a中， 电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式
为 ； 反应进行一段时间后溶液酸性将 (填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。
2C₂H₅OH可作为燃料使用，用 C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图b，电池总反应为 C₂H₅OH+3O₂=3H₂O+2CO₂,则d电极是 (填“正极”或“负极”)， c电极的电极反应式为 。
(3)按图c所示装置， 以石墨为电极电解氯化钠溶液， 阳极为 (填“X”或“Y”)， 实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是 。若将X 电极材料换为Cu， 则X电极上的电极反应式将 (填“发生变化”或“不变”)
(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为 2Ag+Cl₂=2AgCl。
当电路中转移amle'时，交换膜左侧溶液中约减少 ml离子。交换膜右侧溶液中c(HCl) (填“>”、“<”或“=”) lml·L-1(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。
16.(15分)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。
(1)已知 T℃下, Kw=1×10-12,T ∘C时,有 pH=4 的盐酸溶液中, cOH-= ml⋅L⁻¹,由水电离出的 cH⁺= ml⋅L⁻¹。
(2)现有常温下水电离出的 c(H⁺)均为 1×10⁻¹¹ml⋅L⁻¹的四份溶液：
①HCl 溶液 ②CH₃COOH 溶液 ③氨水 ④NaOH 溶液
若①③混合溶液 pH=7，则混合溶液中(c(NH₄⁺) c(Cl⁻)(填“>”或“=”或“<”)。
若将等体积的①②分别与足量的铝粉反应，生成H₂的量比较① ②(填“>”或“=”或“<”)；若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由小到大是 (填序号)；
(3)锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费， MgOH₂是水垢成分之一。室温下，已知 MgOH₂的 Ksp=5.0×10⁻¹²,向 0.05ml⋅L⁻¹的MgCl₂溶液中通入NH₃至刚好出现沉淀时，溶液的pH约为 。
(4)工业去除废水中的 H₂S， 可用N₂或CO₂可将H₂S从水中吹出，再用碱液吸收。将H₂S从水中吹出时，用CO₂比N₂效果更好，其原因是 。(从化学平衡角度解释)
(5)已知草酸为二元弱酸： H2C2O4⇌HC2O4-+H+ Ka1, HC2O42-⇌C2O42-+H+ Ka2, 常温下，向某浓度的 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中) H2C2O4、HC2O4-、HC2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。则pH=2.7时， 溶液中 c2HC2O4-cH2C2O4⋅cC2O42-= ¯ 。
17.(14分)某电镀废水中的铬元素以Cr3+和 CrO42-的形式存在，其总铬含量的测定方法如下：
步骤一: 取 100mL 废水, 加热浓缩成20.00mL 溶液, 然后加入NaOH 溶液将 Cr³⁺转化为 CrO2-;
步骤二：加入稍过量的 H₂O₂，使CrO₂在碱性条件下转化成 CrO42-;
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI将CrO42-还原为Cr³⁺，同时生成单质I₂；
步骤四：加入指示剂用 0.01ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定过程中消耗 Na₂S₂O₃溶液 30.00mL。
已知： 6I-+2CrO42-+16H+=3I2+2Cr3++8H2O, I2+2S2O32⋅=S4O62-+2I-., 请回答下列问题：
(1) CrO42-中铬元素价态为 。
(2)步骤一中将Cr³⁺转化为CrO₂的离子反应方程式为： 。
(3)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO72- (黄色)+2H⁺ ⇌Cr₂O²⁻(橙色)+H₂O ΔH<0, 升高温度溶液变
为 色。
(4)“步骤四”中加入的指示剂为 ，滴定终点现象为 。
(5)该废水中铬元素的含量为 g/L。
(6)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高， 原因可能为 。
18. (15分)氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。
(1)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为
第一步： 2NH₃g+CO₂g⇌NH₂COONH₄l△H₁=-119.2kJ⋅ml⁻¹;
第二步： NH₂COONH₄l=CONH₂₂s+H₂Og△H₂=+15.5kJ⋅ml-1
①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第 步，则 2NH₃g+ CO₂g⇌CONH₂₂s+H₂Og△H₃= kJ⋅ml⁻¹。第二步能自发进行的条件是 。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则vʌ(正) vB(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)T℃, 在 2L 的密闭容器中, 通入 2mlNH₃和 1mlCO₂,保持体积不变，发生反应， 2NH₃g+CO₂g⇌ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g), 10 min时反应刚好达到平衡，此时 H₂O的物质的量为0.5ml, 则:
①NH₃的平衡转化率为 ，0~10min的平均反应速率 vCO₂=
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A.nCO₂;nNH₃=1:2 B. 混合气体的密度不再发生变化
C. CO₂的体积分数在混合气体中保持不变 D. 单位时间内消耗 2mlNH₃,同时生成 1mlH₂O
(3)科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：
vNH3=k1PN2p3H2p2NH3ak2p2NH3p3H21-α,k1,k2分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压， 如 pB=p⋅xB,， 其中x(B)为平衡体系中B的物质的量分数， p为平衡总压强16MPa， 以铁为催化剂时α=0.5， 一定条件下，向容器中充入. 5mlN₂和 15mlH₂的混合气体，平衡时氨气的物质的量分数为25%，试计算 k1k2= ¯MPa-2。(保留小数点后三位)
重庆育才中学高2025届2023-2024学年高二（上）半期考试
化学试题参考答案与评分标准
1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.A 13. B 14.C
15．（14分）（除标注处，其余每空2分）
(1) 减弱（1分）
(2)正极（1分）
(3)Y（1分） 溶液变红，有气泡产生（答对一半给1分）； 不变（1分）
(4)2a >
16.（15分）（除标注处，其余每空2分）
1×10-8 1×10-8
= < ②<①<④<③
(3)9
(4)CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S的吹出
(5)103（1分）
17.（14分）（除标注处，其余每空2分）
(1)+6价
(2)Cr3+ + 4OH- = CrO2- + 2H2O
(3)黄
(4)淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液颜色蓝色变为无色（或蓝色恰好褪去），且半分钟内不恢复
(5)0.052
若省略加热煮沸操作，则过量的H2O2也能氧化过量的KI生成更多I2，从而导致铬元素测量结果偏高
（15分）（除标注处，其余每空2分）
(1)二（1分） -103.7 高温 >
(2)50% 0.025ml·L-1·min-1 BC
(3)0.007
A. 银锌纽扣电池
B. 冶炼金属钠
C. 电暖风扇
D. 煤气灶
A. 酸式滴定管排气泡操作
B. 制备Fe(OH)₃胶体
C. 中和热的测定
D. 制备无水MgCl₂