山东省德州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份山东省德州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了11，5 K39 Ca40，下列物质分类正确的是，用代表阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Ca40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂
B.淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色
C.冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质
D.“天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm
2.钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是（ ）
A.两个反应均为置换反应
B.由②可知Na可置换溶液中的Ti
C.常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中
D.反应②可在氩气氛围中进行
3.下列操作方法错误的是（ ）
A.漂白液应当密封避光保存
B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
4.下列物质分类正确的是（ ）
5.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
6.用代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A.和混合气体中氧原子的数目为
B.个和个的质量比为8:11
C.个分子与分子含有相同的氧原子数
金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为
7.下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B.无色透明的溶液：、、、
C.在的硝酸银溶液中：、、、
D.酸性溶液中：、、、
8.同温同压下，同体积的和气体x质量分别为2g和17g。下列说法错误的是（ ）
A.氢气和气体x的密度之比为2:17
B.氢气和气体x的原子数之比为1:1
C.氢气和气体x的物质的量之比为1:1
D.氢气和气体x的相对分子质量之比为2:17
9.下列离子方程式能正确表达相应的操作和结果的是（ ）
A.向碳酸钠中加入少量盐酸
B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.向硫酸钠中滴加氯化铜
D.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水
10.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.胃酸的主要成分是a的水溶液
B.将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡
C.用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱
D.加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作和现象以及得出的结论均正确的是（ ）
12.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；③向“②”的溶液中加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液（ ）
A.可能存在B.可能存在、
C.一定存在、、D.一定不存在、、、
13.下列除杂所选用的试剂或操作方法错误的一组是（括号内为杂质）（ ）
14.将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，逐滴加入0.02ml/L的溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是（ ）
A.a→b有白色沉淀产生，溶液颜色由红色变为无色
B.时刻加入溶液的体积为10mL
C.b→c反应的离子方程式为
D.若将改为同浓度的溶液，则电导率最低点比b点高
15.以硅石（）和萤石（）为原料制备冰晶石（）的工艺流程如下图。已知：冰晶石微溶于水；无水氟硅酸为易溶于水且不稳定的二元强酸，其钠盐不溶于水；为提高原料利用率，物质1可加入至反应Ⅰ～Ⅳ的某工序中。下列说法正确的是（ ）
A.若反应Ⅱ中反应物物质的量之比为1:1时，滤液1的成分为
B.分离冰晶石和物质1的方法是蒸发结晶
C.流程中可循环利用的物质是氨水、硅石
D.反应Ⅳ的方程式为
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某兴趣小组为了验证二氧化碳与过氧化钠反应能用来“生火”，进行了以下实验活动。
Ⅰ.过氧化钠的制备
（1）金属钠保存在________中。
（2）用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小钠进行灼烧，灼烧金属钠用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、________。
（3）灼烧得到________色固体。
Ⅱ.二氧化碳与过氧化钠反应“生火”实验装置如下：
注：①裹有粉末的脱脂棉；②铁丝网制凹槽；③注射器筒；④裹有无水的脱脂棉；⑤石棉绒；⑥大理石；⑦稀盐酸。
（4）无水的作用________。
（5）反应开始后观察到大理石表面有大量气泡产生，一段时间后，裹有粉末的棉团剧烈燃烧起来，________、________（请用相关化学方程式解释上述现象）
（6）棉团燃烧后立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内酸液沥出并进入烧杯，这样操作的目的是________。
（7）用吸耳球吹去棉团燃烧后的灰烬，在铁丝网制凹槽底部可观察到淡黄色粉末变为白色固体，该白色固体为________（填化学式）
17.（12分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如下：
（1）溶解前需对大块颗粒进行粉碎，目的是________。
（2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液。依次加入顺序________（填序号）。
（3）滤渣中除泥沙、、、外还有________（填化学式），步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为________、________。
（4）步骤Ⅳ加过量盐酸________影响NaCl的纯度（填“会”、“不会”），步骤Ⅴ操作为________。
18.（12分）Ⅰ.物质A-H有如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素；B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B，且A的溶液可用于检验B的存在，G为黄绿色气体；F常温下为无色无味液体。
（1）上述物质属于电解质的是________（填化学式），写出A与G反应的化学方程式________。
（2）将直径为10～20nm的C分散于水中得到M，鉴别A与M的物理方法是________。将D加入到M中，观察到的现象是________。
Ⅱ.医用10％的氯化钾注射液（通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾）可以起到维持人体电解质平衡的作用，一般人体氯化钾的正常值是，对低钾症患者需要进行静脉滴注。
（3）该注射液中氯化钾的浓度为________（保留两位有效数字）。
（4）严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡萄糖溶液稀释医用10％的氯化钾注射液配制该溶液。
①配制该溶液所需的定量仪器是________。
②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是________。
A.用量筒量取时仰视读数
B.容量瓶洗净后未干燥
C.将洗涤液倒入水槽中
D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
19.（12分）某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：①A装置为实验室制备氯气的发生装置，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl；
②常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________。
（2）反应开始前先点燃________（填“A”或“D”）处酒精灯。F中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的外，还有________。
（3）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是________（填名称），通入氯气后G和I中的现象是________，结论________。
（4）装置J模拟工业制备漂白粉，所盛试剂________（填名称），用化学方程式表示漂白粉漂白原理________。
20.（12分）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
回答下列问题：
（1）由图可知氢氧化钠________变质（填“未”、“部分”或“完全”），氢氧化钠溶液在空气中变质的离子方程式________。
（2）写出过程b→c发生反应的离子方程式为________。
（3）c点通入的物质的量为________ml，溶质的成分________（填化学式）。
（4）a点________。
（5）通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。
高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C 12.BD 13.B 14.AD 15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分，除标注外，每空2分）
（1）煤油或石蜡油（1分）
（2）泥三角、坩埚、坩埚钳
（3）淡黄（1分）
（4）除去中的水蒸气
（5）
（6）防止过量使燃着的棉团熄灭（1分）
（7）（1分）
17.（12分，除标注外，每空2分）
（1）增大接触面积，加快溶解
（2）③②①或②③①或②①③
（3）（1分）
（4）不会（1分） 蒸发结晶、过滤
18.（12分，除标注外，每空2分）
（1）、、CaO、、HCl
（2）丁达尔现象（1分） 先产生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生
（3）1.3
（4）①500mL容量瓶、量筒 ②A（1分）
19.（12分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）A（1分） 防止空气中的水蒸气进入
（3）浓硫酸（1分） G中有色布条褪色，I中不褪色
潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性
（4）石灰乳（1分）
20.（12分，除标注外，每空2分）
（1）部分（1分）
（2）
（3）0.4（1分） 、
（4）1
（5）20选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaOH
B
HCl
KOH
CO
C
HClO
KCl
D
A
B
C
D
配制250mLNaOH溶液
稀释浓硫酸
除去NaCl溶液中的不溶性杂质
的尾气处理
选项
实验操作和现象
结论
A
溶液与溶液等体积混合，生成透明红褐色溶液
制备出了胶体
B
向某盐溶液中加入溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成
金属钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜
D
配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水
溶液浓度偏高
选项
待提纯的物质
除杂试剂
操作方法
A
碱石灰
B
水
过滤、洗涤、干燥
C
固体（）
加热
D
铜网
加热