哈师大附中2023-2024学年度高二上学期期中考试化学试题含答案解析

这是一份哈师大附中2023-2024学年度高二上学期期中考试化学试题含答案解析，共6页。试卷主要包含了5 Ag 108，0×10-10，醋酸Ka=1，1×10-3，Ka1=1等内容，欢迎下载使用。

命题人：荆桂花 张晓蕊
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题（本题共20小题，每题有一个选项符合题意。1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列事实与电化学无关的是
2．下列物质溶于水后，抑制水的电离且溶液显碱性的是
A．KNO3 B．Na2O2 C．NH4Cl D．CH3COONa
3．下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是
图甲用NaAlO2溶液制NaAlO2固体
图乙验证
图丙排出碱式滴定管中的气泡
图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液
合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
D．用TiCl4制备TiO2
5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．CH3COONH4在水溶液中存在电离：CH3COONH4NH4++CH3COO—
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO32—HCO+OH—
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．将纯水加热至较高温度，水的pH＜7：H2OH++OH— △H＞0
6．用0.1000ml•L-1HCl溶液滴定•L-1左右NaOH溶液。下列说法正确的是
A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液
B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
7．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．Fe(NO3)2溶液中：K+、H+、SO42—、Cl—
B．c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：H+、SCN—、Br—、K+
C．石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3—、SO32—
D．溶液中：Na+、ClO—、CO32—、Cl—
8．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．a极为正极
B．电池工作时电解质溶液中K+移向b极
C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D．a极的电极反应为CH4+6OH—-8e-=CO32—+5H2O
9．25℃时，HA的Ka=1.0×10-10，醋酸Ka=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．25℃时，等pH的NaA和CH3COONa溶液中，c(A—)＞c(CH3COO—)
B．25℃时，0.10ml/L的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
C．25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10，则此时溶液中c(A—)=c(HA)
D．25℃时，等体积等pH的HA和醋酸，分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n
10．化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
101kPa
v正
A．图①表示2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在时扩大容器体积，v正 随时间变化曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g) +O2 (g) 2NO2(g) 在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=0.5
D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
11．室温下向10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中加入0.1 ml·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
8.7
A．b点所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)+c(HA)
4.7
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
V(HA)/mL
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
12．298K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．298K时，该反应的平衡常数K=2.2
C．1-2分钟内，用Sn2+表示的平均速率是0.06ml•L-1•min-1
D．往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大
13．下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
a的电极反应式为
内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移1ml e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
15．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl— 时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，当溶液中的Cl—恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5ml·L−1)时，溶液中c(CrO42—)约为
A．1.0×10-7ml·L−1 B．1.8×10-5ml·L−1
6.2×10-3ml·L−1 D．1.1×10-2ml·L−1
16．下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是
17．现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11ml•L-1的4种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是
A．向等体积4种溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
D．③、④两溶液升高温度pH均增大
18．常温下，RNH2+H2OOH—+RNH3+的平衡常数K=4×10-4，在某体系中，RNH3+与OH—等离子不能穿过隔膜，RNH2可自由穿过该膜。设溶液中的c(R)=c(RNH2)+c(RNH3+)，当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。
H++RNH2
下列叙述错误的是
溶液I、II中的c(RNH2)相等
B．溶液II中c(H+)=c(OH—)-c(RNH3+)
C．溶液I中c(RNH2):c(RNH3+)=25:1
D．溶液I中c(RNH3+)小于溶液Ⅱ中c(RNH3+)
19．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42-存在]。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO42—通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH—+MnO2+4H+=Zn(OH) 42—+Mn2++2H2O
20．某温度下，改变0.10ml•L-1K2X2O7溶液的pH时，各种含X元素粒子及OH—浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．
B．KW=1×10-13
C．E点溶液中存在：c(K+) ＞ 5c(X2O72—)
D．反应的平衡常数K=1×10-13.2
二、填空题（本题包含4小题，共55分）
21．(16分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1ml⋅L−1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(填序号)。
A．CH3COONa B．Na2CO3C．NaCND．NaClO
（2）常温下，0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。
A．cH+ B．cH+cCH3COOH C．cH+⋅cOH− D．cOH−cH+ E．cH+⋅cCH3COO−cCH3COOH
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将aml⋅L−1的醋酸溶液与bml⋅L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= (用含a、b的代数式表示)。若将1mL1.0×10-2ml•L-1盐酸与9mL1.0×10-3ml•L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH= 。
（5）标准状况下将2.24LCO2通入100mL1ml⋅L−1NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−=cH2CO3+ 。
（6）25℃，氨水的浓度为2.0ml⋅L−1，溶液中的cOH−= ml⋅L−1。
将CO2通入该氨水中，当溶液中cOH−降至1.0×10−7ml⋅L−1时，溶液中cHCO3− cCO32−。(填“>”、“<”或“=”)
22．（15分） I．合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
（1）在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件
是 。（填选项）
高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
（2）将等物质的量的H2和N2通入绝热恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 (填标号，下同)。
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
D．N2的体积分数不再发生变化
II．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化，二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO2的催化氧化热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=akJ·ml-1。其催化机理分为三步：
第1步：SO2(g)+V2O5(s) SO3(g)+V2O4(s) △H=bkJ·ml-1
第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g) 2VOSO4(s) △H=ckJ·ml-1
第3步： 。
（3）第3步热化学方程式 (△H的值用a、b、c的代数式表示)。
（4）T℃时，将3mlSO2和1mlO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O2还剩余0.1ml。则达平衡时SO2的转化率为_______；从反应开始至达到平衡，用SO3表示反应速率为 。
（5）设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
（6）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 。
A．温度越高，反应速率越大 B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
C．α=0.88的曲线代表平衡转化率 D．α越大，反应速率最大值对应温度越低
（7）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。
23．（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加•L-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L•min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为 、 。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A．250mL B．500mL C．1000mL
（3）解释加入H3PO4能够生成SO2原因： 。
（4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ；滴定反应的离子方程式为 。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______(以SO2计，结果保留三位有效数字)。
24．（12分）实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量的SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其实验流程如图所示：
分离SrSO4
已知：Sr(OH)2可溶，SrCO3受热易分解
（1）室温下，浸取I发生反应SrSO4(s)+CO32-(aq) SrCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为(结果保留至0.1) 。[，]
（2）浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）“浸取Ⅰ”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是 。
（4）“沉淀"过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为 。
（5）将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰(SrS)，写出其反应的化学方程式：(写出一个即可) 。
（6）检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法： 。
哈师大附中2023~2024学年度高二上学期期中考试
化学试题答案
21．（16分）
（1）ADCB（2分）
（2）BD（2分）
（3）ClO﹣+H2O+CO2=HCO3-+HClO（2分）
（4） b×10-7a-b（2分） 4（2分）
（5）cH+-cCO32-（2分）
（6）6.0×10-3（2分） >（2分）
22．（15分）
（1）B（1分）
（2）A （2分）
（3）4VOSO4(s) +O2(g) 2V2O5(s) +4SO3(g) △H=(3a-2b-2c)kJ·ml-1 （2分）
（4） 60% （2分） 0.3ml·L-1·min-1 （2分）
（5）（2分）
（6）BD （2分）
（7）d（2分）
23．（12分）
（1）(球形)冷凝管（1分） 酸式滴定管 （1分）
（2）C （1分）
（3）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动 （2分）
（4）检验其是否漏水 （1分） 蓝色 （1分） I2+ SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-（2分）
（5）偏低 （1分）
（6）（2分）
24．（12分）
（1）571.4 （2分）
（2）将碳酸氢根转化为碳酸根，增大溶液中碳酸根的浓度 （2分）
（3）温度过高将会导致分解及氨水的分解挥发 （2分）
（4）氨水 （2分）
（5）(或) （2分）
（6）静止，取上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铵溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全（2分，答案合理即给分）
A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热
B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈
C．家用铁锅生锈
D．铁罐运输浓硫酸
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
B
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去
证明Fe2+有还原性
C
常温下测得0.1ml/LH2SO4溶液和0.1ml/L HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于
氮元素
D
向2mL1ml/L NaOH溶液中加1mL 0.1ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL 0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]
大于Ksp[Fe(OH)3]
A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系
B．CH3COO—的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液中c(H+)与反应时间t的关系
D．KW与反应时间t的关系
c(H+)
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
NH3⋅H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=6.2×10-10
Ka=3.0×10-8
Kb=1.8×10-5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
B
A
D
D
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
A
C
B
B
B
A
A