上海市上海中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份上海市上海中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共12页。
一、水可以溶解许多物质，电解质可在水溶液中电离。电解质的溶解可能影响水的电离平衡。
1.下列物质属于非电解质的是（ ）
A.CH4B.KIC.NaOHD.Cl2
2.下列操作中，能使电离平衡向正向移动且溶液呈酸性的是（ ）
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=6
3.下列有关的叙述，正确的是（ ）
A.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质
的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C.常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
4.pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A.若aA>D
B.100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反应后，溶液到达B点
C.温度不变，在水中加入适量固体，可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
6.下列说法正确的是（ ）
A.pHb>c
B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bb>c
8.（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，______ml/L，水电离的_____ml/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中_____。
（2）T1℃时，纯水中，则纯水中_____ml/L，此时温度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中_____ml/L，由水电离的_____ml/L。
（3）T2℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数_____。该温度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（4）常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的为c1；pH=5的溶液中由水电离出的为，则_____。
（5）常温下，pH=13的溶液aL与pH=3的溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_____。
（6）已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=_____。
9.（1）常温下，NaF溶液呈_____性，用离子方程式表示溶液呈该性的原因____________________。将0.1ml/LNaF溶液与0.1ml/LHF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则其中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为__________。
（2）物质的量浓度相同的①②③④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是（填序号）__________。
二、盐类水解会受外界条件的影响，溶液的温度、外加酸或碱等条件的改变会引起盐类水解平衡的移动。
10.如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A.B.C.Na+D.
11.《礼记·内则》“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ）
A.草木灰的主要成分是K2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
12.下列事实与盐类水解原理无关的是（ ）
A.明矾用于净水
B.实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液
C.用小苏打中和过多的胃酸
D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
13.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
A.pH=7的溶液中：、、、
B.由水电离出的的溶液中：、、、
C.pH=1的溶液中：、、、
D.无色溶液中：、、、
14.常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（ ）
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，比值减小
C.浓度均为0.1ml/L的和溶液等体积混合后：
D.amL pH=3的醋酸溶液与bmL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b
15.下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A.在溶液中，
B.含有、、、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：
C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：
的溶液中：
16.碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH条件至_____范围，以除去，可能发生的离子方程式为_______________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约了_____mlNaNO2。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，该水解反应的离子方程式为_______________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：____________________。
三、氮氧化物和硫氧化物是合成硝酸和硫酸的重要中间体，同时它们也是常见的大气污染物。二氧化碳的过量的排放是造成温室效应的重要“元凶”。
17.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则
C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时
D.若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），则p（C）=p（D）>p（B）
18.（双选）已知： 。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入和，经过2min达到平衡状态，反应放热。下列判断正确的是（ ）
A.在2min内，
B.若再充入，达到平衡后的质量分数会减小
C.在1min时，
D.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入和，平衡后又反应放热小于
和的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO和
I.重整吸收。主要反应如下：
①
②
在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。
19.根据消耗可以判断：图中曲线_____（选填“A”或“B”）表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。
提高CH4的平衡转化率的措施为____________________（列举一条）。
20.图中X点的v（CH4，正）_____v（CH4，逆）（选填“>”、“”、“=”或“7，则V≥10
B.若混合液pH、=、①>②>④
二、10.D 11.D 12.C 13.C 14.D 15.C
16.（1）4.4-7.5；
（2）氧化剂；2ml
（3）
（4）滴加KMnO4溶液或铁氰化钾，高锰酸钾溶液不褪色或不产生蓝色沉淀，说明产品中不含
三、17.C 18.AC
19.A；增加二氧化碳的投料等
20.5.3
五、
31.（1）①；偏大
（2）BC
（3）酚酞；8.2-10.0；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）0.183
32.（1）
（2）浅紫色
（3）①偏高 ②偏低
（4）
沉淀物
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
电解质
电离方程式
平衡常数K
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液的读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.25
2
20.00
0.10
18.45
3
20.00
0.30
19.75