上海市上交附高2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

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原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56
一、元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。
1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是 (单选)。
A.半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K₃C60
2.下列事实不能用元素周期律解释的是 (单选)。
A. F₂在暗处遇 H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应
B. Br₂和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应
C. 金属 Na 和熔融KCl反应置换出金属K
D. 常温下, NaCl溶液的 pH=7, AlCl₃溶液的 pHY>N
B. 元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C. 简单离子半径Z>M>W
D. 元素 X与其他五种元素均可形成共价化合物
在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。
4.硅在元素周期表中位于第 周期 族。
5. 晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是 (单选)。
A. ①③② B. ③②① C. ③①② D. ②①③
6. 与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO₃²⁻)。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式：
。
7. 比较元素非金属性：Si P(选填“”)，给出 个可以用来说明该结论的化学事实是： 。
8.二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：
SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O二氧化硅属于 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，生成物中属于极性分子的是 (填化学式)。
二、汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法。”通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。
9. 戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为： 。
10. 关于金属钠，下列叙述正确的是 (单选)。
A. 钠可保存在煤油或CCl₄等液态有机物中
B. 氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子
C. 钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸
D.若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火
11. 钠在空气中燃烧产物的颜色是 ， 电子式为 。
12. ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是 。
某实验小组把 CO₂通入饱和 Na₂CO₃溶液制取 NaHCO₃,，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略):
13.选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。
为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象
乙方案：测定 pH法
14.为判定甲方案的可行性， 某同学用) NaHCO₃分析纯配制的溶液， 与 BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：
此实验说明甲方案 (填“可行”或“不可行”)。
15.产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式： 。
16.乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 NaHCO₃加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH 值更大的是 (填化学式)。

三、 以硫酸厂矿渣(含 Fe₂O₃、 α-Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:
资料：i. α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱， γ−Al₂O₃不溶于水，可溶于强酸或强碱 ii.KₛₚCaCO₃=2.8×10⁻⁹;KₛₚFeCO₃=2×10⁻¹¹。
17. 将 mg 含 Fe₂O₃·nH₂O的 γ−Al₂O₃溶于 200mL pH=1 的硫酸溶液中,然后加入100mL 氨水,使溶液中的Fe³⁺和 Al³⁺恰好完全沉淀，则所加氨水的浓度为 (单选)。

18.向“酸浸”后的溶液中加入KSCN，溶液会变红，变红过程发生的离子方程式是 。
19.“滤渣”中主要成分为(填化学式) 。
20.“沉铁”过程中铁元素大部分转化为 FeCO₃，但往往有副产物 Fe(OH)₂生成，分析原因是
。
21. 若用 CaCO₃“沉铁”, 则无副产物Fe(OH)₂产生, 当反应完成时, 溶液中 Ca2+Fe2+= ¯。
22.下列物质中可以通过化合反应制备得到的是 (双选)。
A. FeCl₂ B. Fe(OH)₂ C. Fe(OH)₃ D. Fe₂O₃
23.写出氧化过程生成铁黄的化学方程式 。
为确定“滤液”中Fe²⁺的物质的量浓度，选用 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的 Fe²⁺，离子方程式为 Cr2O72−+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O(未配平)。
24. 向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前， 滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和 。
25.若滴定 xmL“滤液”中的 Fe²⁺,消耗a ml·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液 bmL, 则滤液中 cFe²⁺= ml⋅L⁻¹。
四、以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
26. 用铝粉和 Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有 (双选)。
A. KCl B. KClO₃ C. MnO₂ D. Mg
27.镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe₂O₃反应的化学方程式
。
28. 向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式： 。
29. 向铝粉中添加少量 NH₄Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是 (单选)。
A. AIN是一种金属材料
B. AIN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C. 少量 NH₄Cl能够破坏 Al表面的 Al₂O₃薄膜
D. AIN与足量盐酸反应的离子方程式为 AlN+3H⁺=Al³⁺+NH₃↑
30. 用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是 (单选)。
A. ①中铝片发生了钝化
B. ②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气
C.③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻
D. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
31.为探究铝片(未打磨)与Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是 (单选)。
A.Na₂CO₃溶液中存在水解平衡： CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
B. 对比Ⅰ 、Ⅲ，推测 Na₂CO₃溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量 Al³⁺
D. 推测出现白色浑浊的可能原因： AlOH4−+HCO3−=AlOH3↓+CO32−+H2O
32.某铝土矿的主要成分为 Al₂O₃⋅xH₂O,,还含有Fe₂O₃和 SiO₂杂质。称取 17.50g铝土矿样品,加入 200mL1.65ml/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
(1) 该试样中 Fe₂O₃的物质的量为 ml。
(2) 样品中 Al₂O₃⋅xH₂O 的x= 。
五、 CO₂作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一。使用电化学方法能够对( CO₂进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属 −CO₂电池。其中一种 Li−CO₂电池的模型如下图所示：(图中 Li₂CO₃是固体)。
33.下列有关该原电池的说法中，正确的是 (单选)
A. 该原电池工作时，电子由正极向负极移动
B.在该原电池中，石墨作为负极
C. 原电池工作时，正离子一定向正极方向移动
D. 原电池工作时，b电极发生氧化反应
34.给出该原电池的正极反应以及总反应。
正极:
总反应：
35. 原电池中每转移1ml电子, 能够吸收 ml CO₂。
36. 若二氧化碳中混有氧气，那么在a电极上会出现可能会出现的杂质是 。
利用电解池，通过电化学还原，CO₂能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极， 电解质溶液是硫酸溶液。
37. 在该装置中， 应该向 极(填“阴”或“阳”)附近通入CO₂气体。
38.写出CO₂在该电极上反应的电极反应式： 。
39. 下列做法中，能够加速CO₂吸收速率的是 (双选)。
A. 适当增大电源电压
B. 适当降低电解液温度
C. 适当缩小两电极间距
D. 适当降低通入 CO₂的速度
40. 当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时，生成甲酸的质量为 g。
参考答案
一 、
1. C 2. C 3. B
4. 3; IVA
5. A
6.Si+2OH−+H2O=SiO32−+2H2↑
7.