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辽宁省大连育明高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
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这是一份辽宁省大连育明高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了答卷前，画图清晰，并用2B铅笔加深，常温下，，下列说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：马爱丰 校对人：邹一震
满分100分时间75分钟
祝考试顺利
注意事项：
1．答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。
2．选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应答题区域，写在非答题区域无效。
4．画图清晰，并用2B铅笔加深。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（方程式中条件均省略）（ ）
A．氧化成，需要使用催化剂
B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．平衡混合气体加压后颜色加深
D．加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组（ ）
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：
A．无B．一组C．两组D．三组
3．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）。
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大。
B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高
C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小。
D．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡。
4．下列图像与对应叙述相符的是（ ）
A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图②表示和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在时加入了
C．图③表示同温度下、同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸
D．图④表示向溶液中通入，溶液中水电离出的变化曲线，则最高点处溶液中各离子浓度大小为
5．已知是煤液化的一个反应，在温度和时将和充入密闭容器中测得随时间（s）的变化如下表
下列说法正确的是（ ）
A．温度下平衡后恒容再充入，重新平衡后总的转化率与的相等
B．温度下的反应速率为
C．恒温，恒容条件下，通入等物质的量的反应物，当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态。
D．温度下平衡后恒定压强不变充入的体积分数不变
6．常温下，，下列说法正确的是（ ）
A．浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等
C．与等体积混合后的溶液中：
D．与盐酸等体积混合后的溶液中：
7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
8．双指示剂可用来测定中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当或被转化为或时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当转化为时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为（ ）
A．B．和
C．D．和
9．下列说法正确的是（ ）
A．浓度增大，溶液的酸性一定增强
B．将的溶液和的稀盐酸等体积混合，溶液仍为5
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．等浓度的氨水和醋酸钠溶液PH前者小于后者
10．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：．后，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是（ ）
A．点延长反应时间，可以提高的转化率
B．A、B两点的压强之比为25∶28
C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率等于80%
D．容积为的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
11．某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．时，图中约为
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C．常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液
D．溶液中存在
12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．相等的溶中：
B．向醋酸钠溶液中加入适性醋酸，得到的酸性混合溶液：
C．某二元弱酸酸式盐溶液中：
D．溶液：
13．2020年，大连化学物理研究所503组在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录（如图所示，M1、M2为含铁元素的离子，电解质为酸性环境）。下列说法正确的是（ ）
A．制装置中，太阳能转化为电能
B．制装置中，阳极区氢离子浓度增大
C．系统制得的同时可制得
D．制时阳极可能发生反应：
14．能量曲线如图。描述正确的是（ ）
A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．热化学方程式为
D．若反应的生成物为，则反应放热数值将变大
15．在常温下，二元弱碱在水中的电离方程式为：，。常温下将盐酸滴加到水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数随曲线变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．点溶液约为3.5
B．当时，
C．溶液中微粒浓度大小顺序：
D．P点溶液中：
第Ⅱ卷（共55分）
16．（12分）我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）已知：Ⅲ．
Ⅳ．
则________．
（2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因为________．
A．反应速率快B．平衡转化率高
C．催化剂活性高D．主反应催化剂选择性好
（3）时，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则内________，平衡时选择性=________（选择性，计算保留三位有效数字），，副反应的压力平衡常数________．
（4）2021年9月，《科学》杂志发表中科院论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。
请写出前两步总反应的化学方程式：________．
17．（14分）用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液于锥形瓶中。
b．加入溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN白色沉淀后，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：
f．数据处理。回答下列问题：
（1）b和c两步操作是否可以颠倒_________（填“是”或“否”），说明理由_________。
（2）所消耗的标准溶液平均体积为_________mL，测得________．
（3）简述滴定终点的判断方法_________．
（4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________．
18．（13分）已知常温下某二元弱酸电离常数为，，电离常数为，，的，HF的，回答下列问题：
（1）常温下向溶液加入少量的气体发生反应的离子方程式为_________
（2）常温下的HF溶液浓度为，的HF溶液浓度为，则_________（“>”、“<”或“=”）
（3）常温下的溶液的pH约为_________；等浓度的和溶液中离子浓度的大小关系为前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（4）常温下的NaHR溶液pOH_________7（填“>”、“<”或“=”）
（5）等浓度等体积的NaClO和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
19．（16分）
（1）现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为_________可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时_________（填“有”或“无”）沉淀生成。（假设溶液体积不变，；，）
（2）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_________（保留两位有效数字）。
（3）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则________．
（4）常温下，向（二元弱酸）溶液中滴加的KOH溶液
①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：_________10（填“>”、“<”或“=”）。
②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，则溶液中溶质为_________，V_________10（填“>”、“<”或“=”）。
③当时，混合后的溶液中________ml/L．
大连育明高级中学2023~2024学年（上）期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
命题人：马爱丰 校对人：邹一震
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1-5：DACBA 6-10：DCABD 11-15：ADDDC
第Ⅱ卷（共55分）
16．（12分）
（1） （2）ACD
（3）① ② ③
（4）
17．（14分）
（1）否，若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（2）10.00，0.06000 （3）滴入最后半滴标准液，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复。
（4）偏高，偏高
18．（13分）
（1），（2）> （3）3，< （4）< （5）<
19．（16分）
（1）2.8，无 （2） （3）
（4）①< （2）KHR，= （3）0.025
评分标准：以上各题除标注外，均为每空2分。0
10
20
……
40
50
1.0
0.7
0.5
……
0.25
0.25
1.0
0.65
0.4
……
0.28
0.28
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B
比较Mg与Al的金属活动性
常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C
探究不同催化剂对同一反应速率的影响
相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液
D
证明在相同温度下
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
命题人：马爱丰 校对人：邹一震
满分100分时间75分钟
祝考试顺利
注意事项：
1．答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。
2．选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应答题区域，写在非答题区域无效。
4．画图清晰，并用2B铅笔加深。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（方程式中条件均省略）（ ）
A．氧化成，需要使用催化剂
B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．平衡混合气体加压后颜色加深
D．加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组（ ）
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：
A．无B．一组C．两组D．三组
3．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）。
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大。
B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高
C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小。
D．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡。
4．下列图像与对应叙述相符的是（ ）
A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图②表示和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在时加入了
C．图③表示同温度下、同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸
D．图④表示向溶液中通入，溶液中水电离出的变化曲线，则最高点处溶液中各离子浓度大小为
5．已知是煤液化的一个反应，在温度和时将和充入密闭容器中测得随时间（s）的变化如下表
下列说法正确的是（ ）
A．温度下平衡后恒容再充入，重新平衡后总的转化率与的相等
B．温度下的反应速率为
C．恒温，恒容条件下，通入等物质的量的反应物，当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态。
D．温度下平衡后恒定压强不变充入的体积分数不变
6．常温下，，下列说法正确的是（ ）
A．浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等
C．与等体积混合后的溶液中：
D．与盐酸等体积混合后的溶液中：
7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
8．双指示剂可用来测定中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当或被转化为或时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当转化为时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为（ ）
A．B．和
C．D．和
9．下列说法正确的是（ ）
A．浓度增大，溶液的酸性一定增强
B．将的溶液和的稀盐酸等体积混合，溶液仍为5
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．等浓度的氨水和醋酸钠溶液PH前者小于后者
10．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：．后，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是（ ）
A．点延长反应时间，可以提高的转化率
B．A、B两点的压强之比为25∶28
C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率等于80%
D．容积为的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
11．某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．时，图中约为
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C．常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液
D．溶液中存在
12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．相等的溶中：
B．向醋酸钠溶液中加入适性醋酸，得到的酸性混合溶液：
C．某二元弱酸酸式盐溶液中：
D．溶液：
13．2020年，大连化学物理研究所503组在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录（如图所示，M1、M2为含铁元素的离子，电解质为酸性环境）。下列说法正确的是（ ）
A．制装置中，太阳能转化为电能
B．制装置中，阳极区氢离子浓度增大
C．系统制得的同时可制得
D．制时阳极可能发生反应：
14．能量曲线如图。描述正确的是（ ）
A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．热化学方程式为
D．若反应的生成物为，则反应放热数值将变大
15．在常温下，二元弱碱在水中的电离方程式为：，。常温下将盐酸滴加到水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数随曲线变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．点溶液约为3.5
B．当时，
C．溶液中微粒浓度大小顺序：
D．P点溶液中：
第Ⅱ卷（共55分）
16．（12分）我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）已知：Ⅲ．
Ⅳ．
则________．
（2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因为________．
A．反应速率快B．平衡转化率高
C．催化剂活性高D．主反应催化剂选择性好
（3）时，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则内________，平衡时选择性=________（选择性，计算保留三位有效数字），，副反应的压力平衡常数________．
（4）2021年9月，《科学》杂志发表中科院论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。
请写出前两步总反应的化学方程式：________．
17．（14分）用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液于锥形瓶中。
b．加入溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN白色沉淀后，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：
f．数据处理。回答下列问题：
（1）b和c两步操作是否可以颠倒_________（填“是”或“否”），说明理由_________。
（2）所消耗的标准溶液平均体积为_________mL，测得________．
（3）简述滴定终点的判断方法_________．
（4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________．
18．（13分）已知常温下某二元弱酸电离常数为，，电离常数为，，的，HF的，回答下列问题：
（1）常温下向溶液加入少量的气体发生反应的离子方程式为_________
（2）常温下的HF溶液浓度为，的HF溶液浓度为，则_________（“>”、“<”或“=”）
（3）常温下的溶液的pH约为_________；等浓度的和溶液中离子浓度的大小关系为前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（4）常温下的NaHR溶液pOH_________7（填“>”、“<”或“=”）
（5）等浓度等体积的NaClO和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
19．（16分）
（1）现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为_________可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时_________（填“有”或“无”）沉淀生成。（假设溶液体积不变，；，）
（2）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_________（保留两位有效数字）。
（3）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则________．
（4）常温下，向（二元弱酸）溶液中滴加的KOH溶液
①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：_________10（填“>”、“<”或“=”）。
②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，则溶液中溶质为_________，V_________10（填“>”、“<”或“=”）。
③当时，混合后的溶液中________ml/L．
大连育明高级中学2023~2024学年（上）期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
命题人：马爱丰 校对人：邹一震
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1-5：DACBA 6-10：DCABD 11-15：ADDDC
第Ⅱ卷（共55分）
16．（12分）
（1） （2）ACD
（3）① ② ③
（4）
17．（14分）
（1）否，若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（2）10.00，0.06000 （3）滴入最后半滴标准液，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复。
（4）偏高，偏高
18．（13分）
（1），（2）> （3）3，< （4）< （5）<
19．（16分）
（1）2.8，无 （2） （3）
（4）①< （2）KHR，= （3）0.025
评分标准：以上各题除标注外，均为每空2分。0
10
20
……
40
50
1.0
0.7
0.5
……
0.25
0.25
1.0
0.65
0.4
……
0.28
0.28
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B
比较Mg与Al的金属活动性
常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C
探究不同催化剂对同一反应速率的影响
相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液
D
证明在相同温度下
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
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