2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：13弱电解质的电离

这是一份2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：13弱电解质的电离，共4页。
[例1] 0.1ml/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1ml/L盐酸，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案：B
解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
[例2] 把0.05mlNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 0.05ml/L盐酸
C. 0.5ml/L醋酸溶液 D. 0.5ml/L KCl溶液
答案：B
解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。
[例3] 在已达到电离平衡的0.1 ml/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
答案：A
解析：综合考虑两个方面的影响。
[例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
答案：AC
解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。

[例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率大
C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
答案：BC
解析：结合计算判断强弱电解质的不同。
[例6] 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
答案：AC
解析：考察强弱电解质和pH的关系。
[例7] 在相同温度时100mL0.01ml/L的醋酸溶液与10mL 0.1ml/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度
C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量
答案：BC
解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。
[例8] 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. N3－与CO2电子数相等
答案：B
解析：利用已学的相似物质进行推断。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A. Ba2++2OH－
B. NH3·H2ONH4++OH－
C. CH3COOHCH3COO－+H+
D. AgCl=Ag++Cl－
2. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）
A. NH3·H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH
4. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01ml / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
5. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A. V1>V2 B. V1