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山东省济宁市邹城市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
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这是一份山东省济宁市邹城市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列各种微粒中只具有氧化性的是，下列做法符合实验室要求的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。
2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Mn55
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小2分，2分，11~20题，每小题3分，共50分。
1．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是（ ）
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的
C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯水和胆矾都属于混合物
B．电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
D．溶于水可以电离出，所以属于酸
3．杭州第19届亚运会中国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸镁微溶于水，属于非电解质 B．碳酸镁受热分解生成两种电解质
C．向溶液中通入，可制得碳酸镁D．碳酸镁可用于治疗胃酸过多
4．在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．透明澄清的溶液：
B．使酚酞变红的溶液：Ca2+、、K+、
C．溶液中；
D．滴加石蕊试液变红的溶液：
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入水中：
B．将钠投入到盛有水的烧杯中：
C．将溶液与溶液混合：
D．将稀盐酸滴在石灰石上：
6．物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂B．甲、丙和己都是非电解质
C．丙可用于自来水消毒D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙
7．下列关于钠及其化合物性质与用途的说法正确是（ ）
①室温下，在空气中变质生成
②在空气中加热可得固体
③能与水反应生成，所以是碱性氧化物
④在空气中放篮后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为
⑤用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
⑥碳酸氢钠药片是抗酸药
A．①②⑤⑥B．①④⑤⑥C．①⑤④⑥D．②③④⑤
8．下列各种微粒中只具有氧化性的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列做法符合实验室要求的是（ ）
A．剩余的钠块放回原试剂瓶B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴涼处
10．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是（ ）
A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线
C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干
11．使用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相关实验正确的是（ ）
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的质量为
B．等物质的量的与其原子总数均为
C．投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为
D．溶于水，溶液中和的粒子数之和为
13．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，不可行的是（ ）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．溶液D．硫酸钠溶液
14．化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是（ ）
A．B．
C．D．
15．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①
②
③
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．在反应①中，是还原产物
B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：
C．常温下可发生反应：
D．氯元素在反应①和②中均被氧化
16．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是（ ）
A．具有强氧化性B．口中缺少的离子为
C． 上的系数为3、2、2、3、5D．每生成，转移电子的数目为
17．粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的
B．步骤①和⑤均为过滤
C．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替
D．完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种
18．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示
下列说法错误的是（ ）
A．制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性
B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性
D．向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色
19．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献．某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是（ ）
A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开
B．乙装置中盛将饱和溶液，目的是除去
C．雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳
D．反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液
20．将铁的氧化物）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将完全氧化为。则的值为（ ）
A．112B．11.2C．140D．14
第II卷（非选择题共50分）
21．（12分）现有下列物质：
①金属钠②碳酸氢钠制固体③过氧化钠固体④胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是______。（填序号）
（2）物质②溶于水的电离方程式______。
（3）写出实验室制条④的化学方程式______。
（4）将②的水溶液，逐滴加入到⑥中至沉淀量最大时的离子方程式______。
（5）一定量③与水完全反应，若产生（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为______。若反应后溶液的体积为，则反应后所得溶液的物质的量浓度为______。
22．（12分）完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】配制210mL0.5mlL的稀硫酸
【实验用品】补充完整实验仪器
（1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
（2）试剂：
①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如右图
②蒸馏水
【实验步骤】
（1）计算并量取所需浓硫酸的体积为______．
（2）配制溶液
①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。
②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
（3）将配制好的0.5mlL的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。
【问题与讨论】
（1）某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。
（2）完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
23．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
I．向澄清石灰水中持续通入，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图1所示：
图1
（1）写出段反应的离子方程式______。
（2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与图1近似的是______。
A．向溶流中通入少量
B．向溶液中加入等物质的量浓度的溶液
C．向溶液中通入直至过量
D．向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量
II．某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得离子浓度的变化如图2所示，反应过程中体系还存在等微粒。
图2 图3
（1）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原剂是______。（填微粒符号，下同）
（2）图3为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为______。
（3）该反应的氧化过程可以表示为______→______。
（4）写出该反应的离子反应方程式______。
24．（14分）化学兴趣小组利用下图仪器在实验室制备氯气并验证氯气的漂白性。（部分夹持装置已省略）
注意：装置B中I处为湿润的有色布条；III处为干燥的有色布条。
请回答：
（1）上述实验装置的最合理连接的顺序为______、h。（按照气流顺序，装置不能重复使用）
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）若利用装置制备的氯气（此时氯气的密度），理论上需要的质量是_______（保留三位有效数字）
（4）装置C也可以监测实验进行时装置B中是否发生堵塞，请写出装置B中发生堵塞时装置中的实验现象_______。
（5）装置B的作用是验证氧气是否具有漂白性，则装置B中II处应装入的物质是_______。
a．浓硫酸b．生石灰c．固体d．固体
（6）装置D的作用是_______。
（7）装置中的离子反应为_______。
2023～2024学年度第一学期期中质量检测
高一化学参考答案
选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。
1—5CBDAB 6—10BADAD 11—15BCCAD 16—20BDDDA
21．（12分）
（1）②③⑦ （2）
（2）
（3）
（4）
（5）
22．（12分）
【实验用品】（1） 容量瓶
【实验步骤】（1）（2）①蒸馏水 浓硫酸 ②冷却至室温
【问题讨论】（1）（2）BE
23．（12分）
I．（1） （2）D
II．（1） （2）或 （3）
（4）
24．（14分）
（1）debcfg
（2）
（3）1.74
（4）长颈漏斗内液面上升
（5）
（6）防止装置中的进入装置B，干扰实验
（7）
A．溶液的转移
B．制备漂白液
C．钠的燃烧
D．制备
本试卷分第卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。
2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Mn55
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小2分，2分，11~20题，每小题3分，共50分。
1．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是（ ）
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的
C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯水和胆矾都属于混合物
B．电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
D．溶于水可以电离出，所以属于酸
3．杭州第19届亚运会中国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸镁微溶于水，属于非电解质 B．碳酸镁受热分解生成两种电解质
C．向溶液中通入，可制得碳酸镁D．碳酸镁可用于治疗胃酸过多
4．在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．透明澄清的溶液：
B．使酚酞变红的溶液：Ca2+、、K+、
C．溶液中；
D．滴加石蕊试液变红的溶液：
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入水中：
B．将钠投入到盛有水的烧杯中：
C．将溶液与溶液混合：
D．将稀盐酸滴在石灰石上：
6．物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂B．甲、丙和己都是非电解质
C．丙可用于自来水消毒D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙
7．下列关于钠及其化合物性质与用途的说法正确是（ ）
①室温下，在空气中变质生成
②在空气中加热可得固体
③能与水反应生成，所以是碱性氧化物
④在空气中放篮后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为
⑤用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
⑥碳酸氢钠药片是抗酸药
A．①②⑤⑥B．①④⑤⑥C．①⑤④⑥D．②③④⑤
8．下列各种微粒中只具有氧化性的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列做法符合实验室要求的是（ ）
A．剩余的钠块放回原试剂瓶B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴涼处
10．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是（ ）
A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线
C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干
11．使用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相关实验正确的是（ ）
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的质量为
B．等物质的量的与其原子总数均为
C．投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为
D．溶于水，溶液中和的粒子数之和为
13．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，不可行的是（ ）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．溶液D．硫酸钠溶液
14．化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是（ ）
A．B．
C．D．
15．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①
②
③
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．在反应①中，是还原产物
B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：
C．常温下可发生反应：
D．氯元素在反应①和②中均被氧化
16．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是（ ）
A．具有强氧化性B．口中缺少的离子为
C． 上的系数为3、2、2、3、5D．每生成，转移电子的数目为
17．粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的
B．步骤①和⑤均为过滤
C．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替
D．完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种
18．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示
下列说法错误的是（ ）
A．制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性
B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性
D．向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色
19．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献．某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是（ ）
A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开
B．乙装置中盛将饱和溶液，目的是除去
C．雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳
D．反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液
20．将铁的氧化物）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将完全氧化为。则的值为（ ）
A．112B．11.2C．140D．14
第II卷（非选择题共50分）
21．（12分）现有下列物质：
①金属钠②碳酸氢钠制固体③过氧化钠固体④胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是______。（填序号）
（2）物质②溶于水的电离方程式______。
（3）写出实验室制条④的化学方程式______。
（4）将②的水溶液，逐滴加入到⑥中至沉淀量最大时的离子方程式______。
（5）一定量③与水完全反应，若产生（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为______。若反应后溶液的体积为，则反应后所得溶液的物质的量浓度为______。
22．（12分）完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】配制210mL0.5mlL的稀硫酸
【实验用品】补充完整实验仪器
（1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
（2）试剂：
①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如右图
②蒸馏水
【实验步骤】
（1）计算并量取所需浓硫酸的体积为______．
（2）配制溶液
①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。
②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
（3）将配制好的0.5mlL的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。
【问题与讨论】
（1）某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。
（2）完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
23．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
I．向澄清石灰水中持续通入，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图1所示：
图1
（1）写出段反应的离子方程式______。
（2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与图1近似的是______。
A．向溶流中通入少量
B．向溶液中加入等物质的量浓度的溶液
C．向溶液中通入直至过量
D．向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量
II．某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得离子浓度的变化如图2所示，反应过程中体系还存在等微粒。
图2 图3
（1）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原剂是______。（填微粒符号，下同）
（2）图3为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为______。
（3）该反应的氧化过程可以表示为______→______。
（4）写出该反应的离子反应方程式______。
24．（14分）化学兴趣小组利用下图仪器在实验室制备氯气并验证氯气的漂白性。（部分夹持装置已省略）
注意：装置B中I处为湿润的有色布条；III处为干燥的有色布条。
请回答：
（1）上述实验装置的最合理连接的顺序为______、h。（按照气流顺序，装置不能重复使用）
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）若利用装置制备的氯气（此时氯气的密度），理论上需要的质量是_______（保留三位有效数字）
（4）装置C也可以监测实验进行时装置B中是否发生堵塞，请写出装置B中发生堵塞时装置中的实验现象_______。
（5）装置B的作用是验证氧气是否具有漂白性，则装置B中II处应装入的物质是_______。
a．浓硫酸b．生石灰c．固体d．固体
（6）装置D的作用是_______。
（7）装置中的离子反应为_______。
2023～2024学年度第一学期期中质量检测
高一化学参考答案
选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。
1—5CBDAB 6—10BADAD 11—15BCCAD 16—20BDDDA
21．（12分）
（1）②③⑦ （2）
（2）
（3）
（4）
（5）
22．（12分）
【实验用品】（1） 容量瓶
【实验步骤】（1）（2）①蒸馏水 浓硫酸 ②冷却至室温
【问题讨论】（1）（2）BE
23．（12分）
I．（1） （2）D
II．（1） （2）或 （3）
（4）
24．（14分）
（1）debcfg
（2）
（3）1.74
（4）长颈漏斗内液面上升
（5）
（6）防止装置中的进入装置B，干扰实验
（7）
A．溶液的转移
B．制备漂白液
C．钠的燃烧
D．制备
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