山西省2021-2022学年高三下学期高考考前适应性测试（一模）理综化学试题(含答案)

这是一份山西省2021-2022学年高三下学期高考考前适应性测试（一模）理综化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
B.航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料
C.我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰广泛使用
D.使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及蛋白质的变性
2、下图表示合成抗凝血药物华法林的一步反应。下列说法正确的是( )
A.X的分子式为
B.Y分子苯环上的二氯代物共有6种
C.Z分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.X、Y、Z均能发生水解反应
3、科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.步骤①的反应过程中电子转移的数目为
B.②、③两个过程中均参加反应，并起催化剂的作用
C.生成硫酸盐整个过程的总反应为
D.步骤②、③中均有O—H键断裂和S—O键生成
4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是( )
A.简单离子半径：Y＜Z
B.氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C.氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z
D.化合物中既含离子键又含共价键
6、利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(含的溶液)。下列说法错误的是( )
A.电极电势a极低于b极
B.当b极上产生11.2L(标准状况)气体时，会有1ml通过隔膜1
C.a极反应为
D.当电路中通过4ml电子时，负极区溶液的质量理论上减少44g
7、25℃时，用NaOH溶液滴定10mL某二元酸，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是( )
A.虚线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ分别表示的分布分数变化关系
B.二元酸的电离平衡常数的数量级为
C.a点溶液中
D.c点溶液中
二、填空题
8、电镀工业是我国的重要加工业，电镀污泥是电镀废水处理的最终产物，其中含有较多的铜、镍、铬、锌和少量铁元素。下面是从电镀污泥中回收铜、镍、铬、锌元素的工艺流程图。
该工艺中，有关金属元素可溶性组分与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。pH大于12.5时，锌元素以存在。
回答下列问题：
(1)电解除铜时，铜在极析出，同时在另一极被氧化为，检验全部被氧化的试剂及现象是 ；
(2)电解除铜时氧化的同时要避免被氧化为六价Cr，下表显示了电解电压和时间对电解结果的影响。最合适的电解条件是 ；
(3)当恰好沉淀完全时，溶液中为 A(列出计算式)；
(4)沉镍时调节pH大于 ；
(5)沉锌时反应的离子方程式为 ；
(6)沉锌后的滤液中的主要溶质为 (填化学式)。
9、苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通过苯甲醛来制备，反应原理如下图。
已知：①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表
②RCHO(不溶于醚，可溶于水)
实验流程如下图：
回答下面问题：
(1)苯甲醛和NaOH在 (仪器)中研磨；
(2)调pH=8的目的是 ；
(3)乙酸乙酯萃取后，取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏，可得粗苯甲醇；用饱和溶液洗涤有机相的目的是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是 ；
(5)用浓盐酸调pH=2的目的是 ；
(6)分离苯甲酸时，抽滤的优点是 ，洗涤用的试剂是 。
10、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
Ⅰ.
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅱ.
Ⅲ.
则 。
(2)科学家研究发现，上述反应历程包含7步基元反应，在铜催化剂表面发生反应时，各基元反应在不同铜原子晶面Cu(100)、Cu(110)、Cu(111)反应的能量变化如下表所示。(*指微粒吸附在催化剂表面。)
根据上表数据，在Cu(111)晶面的反应历程中 ，决定反应速率的基元反应是 ，该制甲醇的反应历程更容易在晶面发生。
(3)在、原料气、铜催化剂的反应条件下，温度对转化率、甲醇产率、甲醇选择性的影响如下图所示。
①的转化率随温度升高而增大的原因可能是 ；
②的选择性随温度升高而减小的原因可能是 ；
③计算240℃时反应Ⅱ的压强平衡常数 (列出计算式即可)。
(4)除调控合适的温度外，使的选择性增大的方法有 。
11、碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（）与形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，的价电子轨道表达式为_______。
（2）红色配离子的中心原子的配位数为_______；
（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______；
（4）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；
（5）红色配离子中不存在的作用力有_______；
A.键
B.键
C.离子键
D氢键
E.配位键
（6）临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______；
（7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为_______。
12、某实验小组由物质A合成一种新药物Ⅰ的路线如下：
已知：Ⅰ反应①的另一种生成物为
请回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)1mlC和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 ml。
(3)D中所含官能团的名称是 。
(4)合成路线中设计反应①的目的是 。
(5)反应④的化学反应类型为 。
(6)F的结构简式为 。
(7)反应⑦的化学方程式为 。
(8)写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构)
①含有苯环；②遇溶液显色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：6：2：
参考答案
1、答案：D
解析：A.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为导致硅，二氧化硅可以用光导纤维，A错误；
B.航天服使用的棉针织品、羊毛等都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，B错误；
C.可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳，不利于碳中和，C错误；
D.乙醇、“84”消毒液、过氧化氢等均能使蛋白质变性，所以使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒等涉及蛋白质的变性，D正确；
答案选D。
2、答案：B
解析：A.从X的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B.Y分子苯环上有三种不同化学环境的氢，分别是支链的邻、间、对位，给苯环上的碳原子标记，二氯代物有(1.2)、(1.3)、(1.4)、(1.5)、(2.3)、(2.4)，共6种，B正确；
C.Z分子中与三个碳原子相连的碳原子，星号标注的碳原子是sp3杂化，这四个碳原子不可能在同一平面，故所有碳原子不可能处于同一平面，C错误；
D.X和Z分子内含有酯基可以发生水解反应，Y中是酮基不能发生水解反应，D错误；
故选B。
3、答案：C
解析：由图可知，过程①中发生的反应为，该反应中，S元素化合价从+4价升为+5价，但由于未说明消耗的的量，故无法计算转移的电子数，A错误；由图可知，过程②中作为反应物参加反应，过程③中没有参加反应，B错误；过程①中发生的反应为，过程②和③总反应为，将两个反应相加即可得整个过程的总反应为，C正确；由图可知，步骤②中无O—H键的断裂和S—O键的生成，步骤③中有O—H键的断裂和S—O键的生成，D错误。
4、答案：C
解析：A.若该钠盐为，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，A错误；
B.向酸性溶液中滴入适量的溶液，溶液紫色褪去，可能是具有还原性，也可能是具有还原性，B错误；
C.向浓度均为的的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色的沉淀生成，可以说明、，C正确；
D.向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉没有发生水解或淀粉部分水解，D错误；
答案选C。
5、答案：B
解析：A.与的电子层数相同，Cl的原子序数大于S，则半径，A错误；
B.同一周期，从左往右，非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，XFe
（5）CD
（6）失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定
（7）直线形
解析：（1）基态N原子价电子排布式为，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道；是26号元素，根据基态原子中电子占据有几个轨道，其核外电子的空间运动状态就有几种，Fe基态原子核外电子排布为，因此Fe基态原子核外电子的空间运动状态有15种；基态原子的价电子排布式为，则的价电子轨道表达式为：。
（2）由图可知，N原子含有1对孤对电子，与形成配位键，该配离子中与氮原子形成配位键共6个，则配位数为6。
（3）邻二氮菲分子中C周围的键为3个键和1个键，故C的杂化为，N周围的键为2个键和1个键和1个孤电子对，故N的杂化为。
（4）同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，通常非金属元素的电负性大于金属元素，H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为：N>C>H>Fe。
（5）该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲分子中含有碳碳或碳氮双键，所以含有键和键，氢键不存在，CD符合题意，故选CD。
（6）从结构角度来看，易被氧化成的原因是的核外价电子排布为，失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定。
（7）与为等电子体，所以二者空间构型相同，为直线形。
12、答案：(1)对甲基苯酚
(2)4
(3)(酚)羟基醛基
(4)保护酚羟基
(5)取代反应
(6)
(7) +NaCl
(8)、
解析：（1）A的母体是苯酚，取代基是甲基，名称为对甲基苯酚；
（2）C为，1mlC和足量的NaOH溶液反应，其中酯基发生水解反应消耗1mlNaOH溶液，得到羟基连在苯环上作为酚羟基，又消耗1mlNaOH，Cl原子可发生水解反应，有2个Cl消耗2mlNaOH，则共消耗NaOH的物质的量为4ml；
（3）D为，所含官能团的名称是(酚)羟基醛基；
（4）合成路线中设计反应①的目的是保护酚羟基；
（5）D为，E为，D中酚羟基被取代，反应④的化学反应类型为取代反应；
（6）F的结构简式为；
（7）反应⑦发生已知信息Ⅳ的反应，反应的化学方程式为+NaCl；
（8）B为，满足条件：①含有苯环；②遇溶液显色说明含有酚羟基；③能发生银镜反应说明含有醛基；④核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：6：2：1，同分异构体的结构简式为：、。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。
品红溶液褪色
该钠盐为，或
B
向酸性溶液中滴入适量的溶液。
溶液紫色褪去
具有还原性
C
向浓度均为的、的混合溶液中滴加少量溶液。
有黑色沉淀生成