新疆维吾尔自治区2023届高三第一次适应性检测理科综合化学试题(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区2023届高三第一次适应性检测理科综合化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是( )
A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色
2、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献。用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法错误的是( )
A.c的分子式为
B.该反应原子利用率理论上是100%
C.c能与乙酸发生取代反应
D.脯氨酸与互为同分异构体
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃，的溶液中含有的数目为
B.中含键的数目为
C.在反应中，若有213g氯气生成，则反应中转移电子的数目为
D.固体中含有阴阳离子的总数目为
4、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.放电时，向b极区移动
B.放电时，a极的电极反应是
C.如果放电前两电极质量相等，转移0.15ml电子后，两极质量差是1.05g
D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以 (硅酸盐，为计量数)为载体，利用纳米颗粒催化气态合成其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.地壳中元素含量：X>Y>Z
B.简单离子半径：Y>X
C.和均具有较高熔点
D.W与X形成两种化合物均为极性分子
7、电位滴定法(ptentimetrictitratin)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗溶液，第二个电位突跃时消耗溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是( )
A.若，可能为强酸
B.若，则
C.若，第一个电位突跃时，溶液中:
D.若，则用溶液滴定10mL溶液，只有一个电位突跃
二、填空题
8、锶(Sr)是第五周期ⅡA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为和少量。以天青石为原料制备高纯需要两个步骤。
[步骤一]从天青石到粗：
已知：ⅰ.Ca、Sr、Ba硫化物(MS)和硫氢化物均易溶于水，
ⅱ.20℃时，的溶解度(单位为g)分别为1.77、3.89、0.173；80℃时，的溶解度(单位为g)分别为20.2、101.4、0.094。
(1)焙烧过程中转化为SrS的化学方程式是 。
(2)浸取时发生反应： (M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是 。
(3)滤渣1的主要成分是 (写化学式)。
[步骤二]粗转化为高纯：
(4)粗中的杂质是有同学提出在实验室可以将粗产物溶于酸，再加入溶液实现Sr和Ba的分离。设完全沉淀时，则溶液中一定不大于 。该方案 (填“合理”或者“不合理”)。[]
(5)实际的工业除杂和转化流程如下图所示：
已知：ⅰ.溶液中存在，具有强氧化性。
ⅱ.的性质类似，。
①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因 。
②还原过程中草酸()发生反应的离子方程式为 。
③为除铬，向溶液D中加入调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是 。
9、“消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
问答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置C的作用是 。装置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”()的产率降低，改进的方法是 。
②“系列操作”包括、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度()的摩尔质量为，实验方案如下：
Ⅰ.取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
Ⅱ.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL硫酸溶液、25mLKI溶液(过量)，暗处静置5min；
Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。
①标准液应放在 (填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
10、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入和，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强p随时间t的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是 。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B. 和的转化率相等
C.与C(s)的物质的量之比保持不变
D.
② 0(填“>”“”“Z>Y，故A错误；
B.由分析可知，X是O，Y是Al，O2−半径大于，故B错误；
C.是，是，这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，但是是，是分子构成的物质，熔点较低，故C错误；
D.W是H，X是O，二者形成的化合物中只含有H−O键；在化合物中既含有极性键键，也含有非极性键键，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：
8、答案：(1)
(2)该反应是水解反应，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大
(3)、C
(4)0.03不合理
(5)增大，反应逆向移动，下降，使平衡正向移动，沉淀率下降，的去除率下降直接用NaOH将pH调至13，会与过量的NaOH反应生成，无法将Cr元素完全除去
解析：（1）天青石的主要成分为，与碳粉反应生成CO和SrS，反应方程式为：；
（2）浸取时发生反应：，用热水有利于提高的平衡转化率，原因是：该反应是水解反应，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大；
（3）已知在时，的溶解度(g)为0.094，属于微溶物，还有多余的碳粉，则滤渣1的主要成分是、C；
（4）完全沉淀时，则，加入溶液实现和的分离，则不能沉淀，溶液中一定不大于；
（5）①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，从化学平衡移动角度解释原因：对，增大，发生反应，下降，平衡正向移动，沉淀率下降，的去除率下降；
②还原过程中与草酸发生反应生成铬离子和二氧化碳，反应的离子方程式为；
③为除铬，向溶液D中加入调节为7～8，此过程不调节为13的原因是：直接用将调至13，会与过量的反应生成，无法将元素完全除去。
9、答案：(1)恒压滴液漏斗或滴液漏斗
(2)安全瓶，防倒吸增大反应物的接触面积，有利于氯气充分反应，加快反应速率
(3)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶
(4)碱82.1%或者82.0%
解析：（1）由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；；
（2）装置C中两个导管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②系列操作为降温结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，20.00mL待测液中，，因此4.00g产品中，，故产品的纯度为。
10、答案：(1)AC