化学必修 第一册第三节 物质的量课文内容ppt课件

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一、物质的量浓度1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。溶液是指　将一种(或多种)物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定　的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分数这个物理量,它是以　溶质的质量　与　溶液的质量　之比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。 
2.物质的量浓度。含义—用来表示　单位体积　的溶液里所含溶质B的 　物质的量　的物理量 　↓符号—符号为　cB　 　↓单位—常用单位为　ml·L-1　(或　ml/L　) ↓  
表达式—表达式　cB= 　。如1 L　溶液　中含有　1 ml　溶质,溶质的物质的量浓度就是1 ml·L-1 
微思考 在1 L水中溶解1 ml NaOH,所得溶液的物质的量浓度是1 ml·L-1吗?为什么?提示:不是。因为所得溶液的体积不是1 L。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1.认识容量瓶。(1)构造与用途。
(2)容量瓶的使用方法。使用容量瓶时注意以下几点:①容量瓶　瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上　,以防止损坏或丢失。 ②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ③容量瓶使用完毕,应　洗净、晾干　。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连) 
2.配制一定物质的量浓度溶液的方法。在用固体试剂配制溶液时,首先需要根据所配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,计算出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶液的体积,选用合适的容量瓶。[实验]配制100 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液。(1)主要仪器。托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等。
3.浓溶液的稀释。稀释公式:　c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)　。
微判断(1)用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解。(　　)(2)实验室需要950 mL 0.1 ml· L-1的NaCl溶液,配制时应选用1 000 mL容量瓶。(　　)(3)洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干。(　　)(4)配制0.100 0 ml· L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　)
重难归纳1.计算物质的量浓度时的“五注意”。(1)溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L”,也可用其他单位,但要注意单位的换算和统一。
一 有关物质的量浓度的理解及简单计算
(3)由于溶液具有均一性,对于一定物质的量浓度的溶液来说,从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但其中所含溶质的物质的量与所取溶液体积有关。(4)整体与部分的关系:如0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1 ml·L-1,c(Cl-)=0.3 ml·L-1。 (5)带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算:用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
在100 mL 1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,c(Fe3+)、c( )分别为多少?两者有何关系?
(2)标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。
②推导方法。设溶液体积为1 L,则a.溶质的质量:m=1 L×1 000 mL·L-1×ρ ×w=1 000 mL×ρw(m的单位为g)
(4)溶液稀释与混合的计算。①浓溶液的稀释。溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀);溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);溶液的质量:m(稀)=m(浓)+m(水)(溶液体积一般不能直接相加)。②含相同溶质的两溶液混合。溶质的物质的量不变:c1V1+c2V2=c(混)·V(混);溶质的质量不变:m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。
典例剖析用1 L水吸收560 L氨气(标准状况),所得氨水的密度是0.90 g·mL-1。求:(1)氨气的物质的量是　　　　　。 (2)所得氨水的物质的量浓度是　　　　　。 答案:(1)25 ml　(2)15.8 ml·L-1
解析:要求氨水的物质的量浓度,需要知道溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积,必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量
学以致用1.下列溶液中物质的量浓度为 1 ml·L-1的是(　　)。 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.将250 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于少量水,然后再将此溶液稀释至1 L 答案:D
解析:1 ml·L-1的含义是1 L溶液中含溶质的物质的量为 1 ml,A项中的体积是溶剂水的体积,错误;B项中气体没指明是不是在标准状况下,错误;C项中,液体体积一般不能直接相加,错误;D项正确。
2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为　　　　 ml·L-1。 (2)若从(1)中所得溶液中取出50 mL,其物质的量浓度为　　　　 ml·L-1;溶质的质量为　　　　　 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　　 ml·L-1, 的物质的量浓度为　　　　 ml·L-1。 答案:(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
重难归纳1.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤和仪器。(1)容量瓶的选择与使用。①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
二 配制一定物质的量浓度的溶液
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③使用容量瓶的“五不”原则:不能进行加热;不能用来溶解;不能用来稀释;不能作为反应容器;不能长时间贮存溶液。 (2)配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
2.配制溶液过程中的误差及分析。(1)误差的分析方法。根据c= 可知,M为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致m或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致m偏大,则c偏大;若实验操作导致V偏大,则c偏小。(2)以“配制一定物质的量浓度的NaOH溶液”为例分析溶液配制过程中可能产生的误差:
(3)仰视、俯视对结果的影响(如下图):
①仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准加水,加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小,如图a。②俯视刻度线:加水量偏少,导致溶液体积偏小,故c偏大,如图b。
医院中常用5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6)溶液(密度近似认为1 g·mL-1)给患者输液。5%表示的是什么?该葡萄糖溶液的物质的量浓度是多少?(分析计算过程)
典例剖析某学生计划用12 ml·L-1的浓盐酸配制450 mL 0.10 ml·L-1的稀盐酸。回答下列问题。(1)实验过程中,不必使用的是　　　(填字母)。 A.天平B.量筒C.容量瓶D.250 mL烧杯E.胶头滴管F.500 mL试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是　　　　;在该实验中的用途是　  　。 
(3)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是　　　　(填字母)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.用500 mL的容量瓶可以直接配制450 mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(4)量取浓盐酸的体积为　　　　 mL,应选用的量筒规格为　　　　。 (5)配制时应选用的容量瓶规格为　　　　。 (6)下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是　 。 A.容量瓶使用前没有烘干,里面有少量水B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
答案:(1)A　(2)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液混合均匀;将烧杯中稀释后的溶液转移到容量瓶中和定容时起引流作用　(3)ad　(4)4.2　10 mL (5)500 mL　(6)C
解析:(1)用浓溶液配制稀溶液时,应选用量筒,而不用天平;配制稀盐酸450 mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶。(4)设需量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式:12 ml·L-1×V=0.10 ml·L-1×500 mL,V=4.2 mL,故应选取10 mL量筒量取浓盐酸。
(6)A项,容量瓶在使用前有水不影响所配制溶液的浓度;B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,所配制溶液的浓度偏低;C项,俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切,结果使加水量少,所配制溶液的体积小于500 mL,所配制溶液的浓度偏高。
学以致用1.某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的操作错误的有(　　)。A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦答案:C
解析:称量Na2CO3固体时,应将被称量物放在天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线应与凹液面最低处相切,⑥错误;故C项正确。
2.用NaOH固体配制250 mL 0.2 ml·L-1的NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中,不必使用的是　　　　(填字母)。 A.天平　B.500 mL试剂瓶　C.500 mL容量瓶　D.250 mL烧杯　E.250 mL容量瓶　F.玻璃棒(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是　　　　;在该实验中的用途是　  　。 
答案:(1)C(2)胶头滴管　将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切解析:天平用于称量NaOH固体;固体需溶解,故需用250 mL烧杯;因是配制250 mL的溶液,故不需要500 mL容量瓶,而应使用250 mL容量瓶;因容量瓶不能用来长期保存试剂,故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。
1.100 mL 2.0 ml·L-1的盐酸中Cl-的物质的量为(　　)。A.2.0 ml mlC.1.0 ml ml答案:B
2.NaCl溶液的物质的量浓度的含义是(　　)。A.每升水含NaCl的质量B.每升溶液含NaCl的质量C.每升水含NaCl的物质的量D.每升溶液含NaCl的物质的量答案:D解析:NaCl溶液的物质的量浓度的含义为每升溶液含NaCl的物质的量,故选D。
3.与50 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是(　　)。A.25 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.1 ml·L-1的NaCl溶液C.25 mL 0.2 ml·L-1的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 ml·L-1的Na2CO3溶液答案:A
解析:50 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2 ml·L-1。A项中钠离子的物质的量浓度为0.2 ml·L-1;B项中钠离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1;C项中钠离子的物质的量浓度为0.4 ml·L-1;D项中钠离子的物质的量浓度为1 ml·L-1;故答案选A。
4.实验室中需要950 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)。A.950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 gD.1 000 mL,76.0 g答案:C解析:配制950 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液需选用1 000 mL的容量瓶,需称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml·L-1×40 g·ml-1 =80.0 g。
5.实验室用氢氧化钠固体配制500 mL 1.00 ml·L-1的NaOH溶液,请回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤:①计算;②称量NaOH固体　　　　 g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥　　　　;⑦摇匀。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　、　　　　。 (3)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是　　　　　　　　　　　　和　 。 
(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:①　 ; ②　 。 
(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是　　　　(填字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案:(1)②20.0　⑥定容(2)500 mL容量瓶　胶头滴管(3)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘　用烧杯做溶解用的容器(4)①没有用玻璃棒引流　②应选用500 mL的容量瓶(5)BC
解析:(1)m(NaOH)=1.00 ml·L-1×0.500 L×40 g·ml-1=20.0 g。配制一定物质的量浓度的溶液时,要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序。(2)配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。
(3)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平的托盘,称量时常用小烧杯盛放。溶解NaOH固体时要在小烧杯中进行。(4)配制500 mL的溶液,应选用500 mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小,所配制溶液的浓度偏低;B、C项的操作使溶液体积减小,所配制溶液的浓度偏高;D项的操作多加了水,溶液体积偏大,所配制溶液的浓度偏低。
1.用分类思想和转化思想研究钠、氯及其化合物的性质及相互转化。
2.用定量思想研究物质的量及其桥梁作用。