高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时同步测试题，共6页。试卷主要包含了下列叙述中，正确的是，下列关于氨水的叙述正确的是，下列有关氨的叙述，正确的是等内容，欢迎下载使用。

对点训练
题组一 氨的性质与喷泉实验
1．下列叙述中，正确的是( A )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)中，NH3失去电子被氧化
2．下列关于氨水的叙述正确的是( D )
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 ml·L－1的氨水是指在1 L氨水中含NH3、NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)的物质的量之和为1 ml
解析：氨水为混合物，不是碱，氨水中的一水合氨为碱，故A错误；氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，故B错误；氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误；氨水中N元素以NH3、NHeq \\al(＋,4)、NH3·H2O形式存在，根据N元素守恒，1 L 1 ml·L－1的氨水中NH3、NHeq \\al(＋,4)、NH3·H2O的物质的量之和为1 ml，故D正确。
3．下列有关氨的叙述，正确的是( B )
A．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．可用向上排空气法收集氨气
D．实验室制氨气用浓硫酸干燥
解析：加热浓氨水会有氨气逸出，故A错误；氨气极易溶于水形成氨水，显碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，故C错误；NH3与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，应用碱石灰干燥NH3，D错误。
4．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( B )
A．NH3和H2O B．NO和H2O
C．CO2和NaOH溶液 D．HCl和H2O
解析：喷泉实验的原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水(或溶液)发生反应而导致容器内压强减小，从而形成喷泉；NH3与H2O反应，CO2与NaOH溶液反应，NO与H2O不反应也不溶于水，HCl极易溶于水，故选B。
题组二 铵盐的性质及NHeq \\al(＋,4)的检验
5．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( B )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
解析：铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，证明产生的气体是氨，该盐中含有铵根离子，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色，故C错误；加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看到白烟现象，可证明是铵盐，而浓硫酸不具有挥发性，故D错误。
6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)( A )
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。
7．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是( C )
A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B．反应过程中，反应管中产生白烟
C．打开K后，水会倒吸入反应管
D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
解析：NH3和Cl2混合后发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2,40 mL NH3和15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终反应管内气体压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管内。NH4Cl为白色固体，反应管内可看到白烟，也可检验输送Cl2的管道是否漏气，故选C。
8．(2022·盐城高一月考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( A )
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
解析：加热时①上部汇集了NH4Cl固体，由于NH4Cl不稳定，受热分解，生成的NH3和HCl在上部又生成了NH4Cl，A正确；加热NH3逸出，②中颜色为无色，冷却后NH3又溶于水，②中为红色，B错误；SO2与有机色素化合生成无色不稳定物质，受热分解恢复原色，所以加热时③溶液变红，冷却后又变无色，C错误；可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热和冷却条件下进行，D错误。
综合强化
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是( D )
A．NH4H是由NHeq \\al(＋,4)和H－构成的
B．NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
解析：NH4H是离子化合物，由NHeq \\al(＋,4)和H－构成，A项正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B项正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C项正确；NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O使溶液显碱性，D项错误。
10．现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是( C )
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满
C．关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
解析：CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B正确；三颈瓶内气体与外界大气压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，C错误；稀盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确。
11．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 。
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为_g→ab→ef→d__(用各接口序号表示)。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是_在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管__。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式： 2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O 。
(3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有__(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
解析：(1)①在装置C中用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②装置连接顺序：制取氨气→氨还原性验证→产物水的检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水蒸气的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；(2)氨气还原CuO的现象为黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O；(3)根据信息：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O。
12．(2023·辽宁康平县高级中学高一期中)如图是工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如图：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_a__、氢气_b__(填“a”“b”或“c”)。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有_将气体混合__、_干燥气体、控制氢气和氮气的流速__(写两条)。
(3)写出合成塔中发生反应的化学方程式： N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3 ，用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜测可能的原因是_混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气__。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨氧化反应的化学方程式： 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O ，一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是_氨的氧化反应是一个放热反应__，锥形瓶中还可观察到的现象是_有红棕色气体产生__。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、_NHeq \\al(＋,4)__、_NOeq \\al(－,3)__。
解析：(1)实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于液液加热制取气体，制取氮气选用装置a；锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制取氢气选用装置b。(2)氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用是将氮气、氢气混合，干燥气体，根据气泡流速控制氢气和氮气的流速。(3)合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，发生反应的化学方程式为N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3；合成氨反应可逆，混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气，所以没有发生倒吸。(4)氨发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。该反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热；氨气催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，所以锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。(5)催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)。