2024重庆市缙云教育联盟高二上学期11月月考试题化学含解析

这是一份2024重庆市缙云教育联盟高二上学期11月月考试题化学含解析，共9页。试卷主要包含了4 kJ热量B．吸收73，26%等内容，欢迎下载使用。
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200ml·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是
A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能
D．该反应可自发进行
3．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ）
A．变大B．不变C．变小D．无法确定
4．设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是
A．14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为14NA
B．1ml氨基(－NH2)中含有电子的数目为9NA
C．一定条件下，1mlN2与3mlH2充分反应，转移电子的数目为6NA
D．0.1ml•L-1FeCl3溶液中，阳离子浓度小于0.1ml•L-1
5．以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
6．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)⇌ Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量增大
B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可降低逆反应速率
C．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了CO2
D．该反应的△H＜0，T1＞T2
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·ml－1，则含1mlH2SO4稀溶液和含1mlBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml-1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml-1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml-1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·ml-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·ml-1
8．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n ml AB的同时，生成n ml的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
9．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是
A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大
10．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ）
A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察
11．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 ml/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，B．x为强酸，
C．y为弱酸，D．y为强酸，
12．常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线②表示随溶液pH的变化情况
B．等物质的量浓度和混合溶液：
C．的的数量级为
D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变
13．已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/ml,将1 ml N2和3 ml H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 ml NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A．吸收18.4 kJ热量B．吸收73.6 kJ热量
C．放出18.4 kJ热量D．放出73.6 kJ热量
14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多
D．一定有关系：2a
(7)
(8)
17．(1) AB 酸 HF的电离平衡常数，的水解平衡常数，电离大于水解 ＞ ＞
(2)AB
(3) 增大