浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯过关检测新人教版必修第一册

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第二章过关检测(时间:60分钟　满分:100分)选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列试剂的保存不正确的是(　　)。A.漂白粉必须密封保存B.收集O2的集气瓶,应瓶口朝上放置C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存答案:D2.下列图示与内容不相吻合的是(　　)。答案:B解析:不能用排水法收集Cl2,可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气。3.下列说法不正确的是(　　)。A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰D.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用答案:B解析:钠、铁和铜都能与氯气反应,分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液态的氯气,是单质,其中无次氯酸,不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液,是混合物,其中含有氯气与水反应的产物——次氯酸,次氯酸能杀菌、漂白。4.下列叙述正确的是(　　)。A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案:C解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。实验室制取氯气的尾气用NaOH溶液吸收,不用氢氧化钙溶液吸收,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,吸收不彻底,B项错误。新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C项正确。Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。5.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的生成物保持不变的是(　　)。A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2答案:C解析:Na与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O、Na2O2,即当反应温度不同时,产物不同;过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,少量的NaOH与CO2反应生成NaHCO3;木炭(C)与足量的O2完全燃烧生成CO2,不完全燃烧时生成CO。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。A.80 g NH4NO3晶体中N原子数为NAB.4.0 g NaOH与MgO的固体混合物中含有的质子数目为2NAC.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中,OH-数为2NAD.5.6 g Fe与标准状况下1.12 L Cl2完全反应,转移电子数约为0.3NA答案:B解析:80g硝酸铵的物质的量为1mol,而硝酸铵分子中含2个N原子,故1mol硝酸铵中含2NA个N原子,A项错误;NaOH与MgO的摩尔质量均为40g·mol-1,故4.0g混合物的物质的量为0.1mol,且两者均含20个质子,故0.1mol混合物中含质子数为2NA,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中氢氧根的个数无法计算,C项错误;5.6g铁与标准状况下1.12L氯气的物质的量分别为0.1mol和0.05mol,两者反应后铁过量,由于氯气反应后变为-1价,故0.05mol氯气反应后转移电子数为0.1NA,D项错误。7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　)。A.金属钠着火时,可用二氧化碳来灭火B.金属钠长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是小苏打C.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子答案:D解析:金属钠着火时,生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,故不可用二氧化碳来灭火,A项错误。将Na单质长时间放置于空气中,最终得到的白色固体是Na2CO3,B项错误。Na2O2与水反应,不仅生成NaOH,还生成了O2,过氧化钠不属于碱性氧化物,C项错误。蓝色钴玻璃能滤去黄光,不能确定是否含有钠离子,故D项正确。8.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中,符合NaHCO3>Na2CO3的是(　　)。A.溶解度B.相同物质的量浓度的溶液的碱性C.与相同浓度的盐酸反应的速率D.热稳定性答案:C解析:常温下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A项错误。同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B项错误。碳酸钠与盐酸反应,首先将碳酸钠转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体,则碳酸氢钠与相同浓度盐酸反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C项正确。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,D项错误。9.下列说法中,正确的是(　　)。A.在标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子数约为0.2×6.02×1023B.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数约为3×6.02×1023C.常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应,转移电子数约为3×6.02×1023D.在反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g O2,转移约2×6.02×1023个电子答案:D解析:Cl2与过量NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化剂,又做还原剂,0.1molCl2在反应中转移0.1mol电子,A项错误。1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数约为2×6.02×1023,B项错误。常温常压为非标准状况,33.6L气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C项错误。在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,2molO从-1价升高为0价,失去2mol电子,生成32gO2,D项正确。10.实验室配制450 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是(　　)。A.用托盘天平称取18 g NaOH固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须晾干再使用C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线答案:C解析:实验室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液,应选取500mL的容量瓶,m=n·M=cVM=1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=20.0g,应用托盘天平称取20.0gNaOH固体,A项错误。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,B项错误。玻璃棒在溶解固体时的作用是搅拌,加速固体溶解,转移液体时的作用是引流,C项正确。定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大,依据c=可知溶液浓度偏低,D项错误。11.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(反应中产生的白烟为NH4Cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中,不正确的是(　　)。A.NH4Cl是电解质B.Cl2表现强氧化性C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8D.生成1 mol N2,有6 mol电子转移答案:C解析:NH4Cl是盐,属于电解质,A项正确。氯元素化合价从0价降低为-1价,Cl2表现强氧化性,且每生成1molN2,有3molCl2被还原,转移电子为6mol,B、D项正确。氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,但是8molNH3中只有2mol的N化合价升高,因此,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,C项错误。12.X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.X2为Cl2B.X2Y为Na2OC.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O答案:C13.下图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容,下列说法正确的是(　　)。“84”消毒液[性状]本品为无色透明液体[规格]250 mL、252.50 g[含量]有效氯含量为5.00%[贮藏]密封保存A.该“84”消毒液的密度为1.10 g·cm-3B.密封保存的目的是防止NaClO分解C.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 gD.该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度为1.42 mol·L-1答案:D解析:该“84”消毒液的密度为=1.01g·cm-3,A项错误。密封保存的目的是防止NaClO与空气中的CO2和水反应生成HClO,HClO分解会使“84”消毒液失效,B项错误。该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50g×次氯酸钠的质量分数,252.50g是“84”消毒液的质量,C项错误。该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度=≈1.42mol·L-1,D项正确。14.下列各组离子能大量共存的是(　　)。A.Na+、S、Al3+、NB.Na+、K+、HC、OH-C.Na+、Ca2+、N、CD.K+、Fe2+、I-、ClO-答案:A解析:HC与OH-反应,不能大量共存;Ca2+与C反应,不能大量共存;ClO-能氧化Fe2+、I-,不能大量共存。故选A。15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)。A.1 mol K2SO4溶于水,所得溶液中K+的数目为NAB.23 g钠在足量氧气中燃烧,电子转移数目为NAC.标准状况下,22.4 L H2O含有氢原子的数目为2NAD.22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,电子转移数目为NA答案:B解析:1molK2SO4溶于水,所得溶液中K+的数目为2NA,A项错误。23g钠的物质的量为1mol,在足量氧气中燃烧生成过氧化钠,电子转移数目为NA,B项正确。标准状况下,水不是气体,22.4LH2O的物质的量大于1mol,含有氢原子的数目大于2NA,C项错误。没有明确温度和压强,无法确定22.4LCl2的物质的量,无法确定电子转移数目,D项错误。二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中错误的是(　　)。A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C.③为向上排空气法收集氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案:B解析:①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A项正确。②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气,不能净化Cl2,最后不能收集干燥纯净的氯气,B项错误。氯气的密度大于空气的,可用向上排空气法收集氯气,C项正确。氯气和氢氧化钠溶液反应,可处理含氯气的尾气,D项正确。17.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)。A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱答案:D解析:根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。18.有X、Y两个完全相同的装置,某学生分别在它们的支管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,X、Y中分别装有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(　　)。A.X装置上的气球膨胀得快B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol· L-1C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol· L-1D.最终两试管中Cl-的物质的量一定不相同答案:B解析:Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应,后者反应更剧烈,放出气体的速率更大,Y装置上的气球膨胀得快,A项错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同,当盐酸足量时,最终两气球体积相同,即盐酸的浓度大于或等于2mol·L-1;当盐酸不足时,X装置上气球的体积小于Y装置上气球的体积,即盐酸的浓度一定小于2mol·L-1,B项正确、C项错误。X装置的试管中Na+的物质的量是Y装置的试管中Na+的物质的量的2倍,但两试管中Cl-的物质的量相同,D项错误。19.下列有关溶液配制的说法不正确的是(　　)。A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1答案:B解析:12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)为 0.05mol,溶于水中所得溶液的溶质CuSO4的物质的量仍为0.05mol,加水稀释至500mL,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.1mol·L-1;58.5gNaCl固体放入1L水中,无法得知最终溶液的体积,因此无法得出溶液的浓度;100g5%的食盐水中含5gNaCl,加热蒸发掉50g水后剩余溶液的质量为50g,则NaCl的质量分数为10%;根据稀释前后的溶质的物质的量不变,2mol·L-1×0.01L=0.2L×c(Na2SO4),则c(Na2SO4)=0.1mol·L-1。20.如图所示,2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列有关判断不正确的是(　　)。A.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个X原子B.该反应是非氧化还原反应C.反应生成的丙物质属于单质D.化学反应中原子的种类没有发生改变答案:B解析:根据题意,结合质量守恒定律,图示反应可以表示为2YX3Y2+3X2。反应中分子的种类发生了改变,原子种类和数目不变,元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。故选B。21.有五瓶无标签溶液,分别为Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液和NH4NO3溶液,为鉴别它们,取四支试管,每支试管中分别装入上述一种溶液,再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液,下列叙述中错误的是(　　)。A.若有三支试管中出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液B.全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管中出现气泡,两支试管中出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管中出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液答案:C解析:A项正确,因为AgNO3溶液与Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液反应均产生白色沉淀,和NH4NO3溶液不反应。B项正确,NH4NO3溶液与其他四种溶液均不反应。C项错误,加入盐酸后,一种(Na2CO3)溶液出现气泡,一种(AgNO3)溶液出现沉淀,其他没有明显现象。D项正确,加入BaCl2溶液后,Na2CO3溶液和AgNO3溶液与BaCl2溶液反应均产生沉淀。22.下列叙述中错误的是(　　)。A.Na2O2是白色固体,Na2O是淡黄色固体,两者与水反应都能生成NaOHB.CO2能与Na2O2发生反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.1 mol H2充分燃烧后,产物被Na2O2完全吸收,固体质量增加2 gD.120 ℃时,0.5 mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,剩余气体质量为8 g答案:A解析:Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,两者与水反应都能生成NaOH, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O+H2O2NaOH,A项错误。CO2与Na2O2反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确。2H2+O22H2O, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,两个化学方程式相加可得H2+Na2O22NaOH,所以固体增加的质量就是氢气的质量,固体质量增加2g,C项正确。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半,所以生成的O2的物质的量为0.25mol,质量为8g,D项正确。23.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)。A.1 mol氯化钠固体溶于1 L水,所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1 mol· L-1B.1 mol Cl2参与反应得到电子数目一定为2NAC.常温常压下,9 g H2O所含有的氢原子数目为NAD.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案:C解析:A项,1L水是溶剂的体积,在计算浓度时体积为溶液的体积,错误。B项,1molCl2与NaOH溶液完全反应得到的电子数目为NA,错误。C项,9g(即0.5mol)水含有氢原子1mol,所含有的氢原子数目为NA,正确。D项,在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,原子数不一定相同,错误。24.常温常压下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下Cl2溶于水时,只有部分Cl2会与水发生反应)下列叙述正确的是(　　)。A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B.依据②处c(H+)可计算溶解的Cl2的物质的量C.整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色D.若④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应,则共转移了0.1 mol电子答案:C解析:②处的H+浓度大于①处的H+浓度,所以②处溶液的酸性强,A项错误。因为溶于水的Cl2只有部分与水反应,无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量,B项错误。氯气溶于水直至达到饱和溶液,氯气的浓度增大,所以颜色加深。加入NaOH溶液,氯气与NaOH反应,氯气浓度减小,颜色变浅,最后变为无色,C项正确。若④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应,但不知道Cl2和NaOH的物质的量,无法计算转移的电子数目,D项错误。25.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH 83.4%(质量分数,下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。将此样品投入49 g 21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20 g 9.0%的NaOH溶液恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于(　　)。A.25 g B.20 gC.15 g D.10 g答案:C解析:NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠,硫酸过量,用NaOH溶液刚好中和,最后全部生成硫酸钠,即蒸发得到的固体为硫酸钠,根据硫酸根离子守恒可得硫酸钠的质量是×142g·mol-1=14.91g,即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(9分)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)1 mol CH4含原子数目为　　　　;34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为　　　　和　　　　。 (2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为　　　　 L。 (3)标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为　　　。 (4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是　　　　、 　　　　　　。(5)常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为　　　 mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4溶液的浓度为　　　　　 mol·L-1。 答案: (1)5NA　NA　4NA　(2)11.2　(3)1.5NA　(4)0.1 mol·L-1　0.9 mol·L-1　(5)0.02　4.2解析:(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子,所以1molCH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子,m(H2O2)=34g,则n(H2O2)==1mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA。(2)标准状况下,CO为气体,0.5NA个CO分子的物质的量为0.5mol,所占体积为11.2L。(3)标准状况下:Vm=22.4L·mol-1,则N=×NA=1.5NA。(4)n(Mg2+)==0.1mol,则c(MgSO4)==0.1mol·L-1。MgSO4提供的c(S)=0.1mol·L-1,则K2SO4提供的c(S)=1mol·L-1-0.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9mol·L-1。(5)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500mL时,c2(H2SO4)===0.02mol·L-1;浓缩到2.40mL时,c3(H2SO4)=≈4.2mol·L-1。27.(8分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,所用装置如图所示。回答下列问题:(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是　　　　　,为完成实验应将装置Ⅳ接在　　　　　(填字母)。 A.Ⅰ之前 B.Ⅰ和Ⅱ之间C.Ⅱ和Ⅲ之间 D.Ⅲ之后(2)装置Ⅲ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为制得更纯的Na2O2,应　　　　(填“先”或“后”,下同)通空气　　　　点燃酒精灯。 (4)点燃酒精灯后,观察到装置Ⅱ中的现象为  　。 答案:(1)浓硫酸　B(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中(3)先　后(4)钠熔化成光亮的小球,剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体解析:(1)过氧化钠既能与水反应又能与二氧化碳反应,且钠能与水反应,因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳,利用浓硫酸干燥空气,所以装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸,为完成实验应将装置Ⅳ接在Ⅰ和Ⅱ之间。28.(6分)某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥天平。请回答下列问题。(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有　　　　(填序号),还缺少的仪器有　　　　　　　　(填仪器名称)。 (2)配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　 mL(精确至0.1),量取浓硫酸时应选用的量筒规格是　　　　(填字母)。 A.10 mLB.50 mLC.100 mL(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的操作有　　　　(填字母)。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯内壁没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线答案:(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒　(2)5.4　A　(3)B解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸时,需要用到的仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释定律有:0.1L×1.00mol·L-1=18.4mol·L-1×V(H2SO4),计算得V(H2SO4)=5.4mL。量取5.4mL浓硫酸时应使用10mL规格的量筒。(3)A项,容量瓶中原来含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响。B项,浓硫酸稀释放热,未经冷却就转移会使得溶液因温度升高而体积增大,定容后冷却至室温,溶液体积变小,所配溶液浓度偏高。C项,烧杯内壁没有洗涤,使得溶质损失,所配溶液浓度偏低。D项,定容时仰视刻度线使得所加水的体积偏多,所配溶液浓度偏低。29.(7分)在一定温度下,KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2),反应的化学方程式为KClO3+　　HCl(浓)　　KCl+　　ClO2↑+　　Cl2↑+　　H2O 请完成下列空白。(1)配平以上化学方程式(将化学计量数填在横线上)。(2)在该反应中HCl表现的性质是　　　　　　　。 (3)在反应中产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为　　　　 mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性,可被用作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的　　倍。 答案:(1)2　4　2　2　1　2　(2)还原性、酸性　(3)0.2　(4)2.5解析:(1)根据电子得失守恒和质量守恒定律配平化学方程式。(2)HCl中的Cl元素,一部分由-1→0,一部分不变,表现酸性和还原性。(3)2HCl→Cl2,Cl的化合价由-1→0,生成0.1molCl2,转移0.2mol电子。(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl-,ClO2→Cl-,Cl的化合价由+4→-1,1molClO2得到5mol电子;Cl2作消毒剂,Cl2→2Cl-,1molCl2得到2mol电子,故ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍。30.(10分)钠、氯及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。①KClO4中氯元素的化合价是　　　　,具有　　　　(填“还原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可处理产生的Na,发生的反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe,该反应中Na做　　　　(填“还原剂”或“氧化剂”)。 ③NaHCO3是冷却剂,吸收反应过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:①根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。②装置C中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)①+7　氧化性　②还原剂③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)①　②淡黄色固体变为白色2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2③CO2+2OH-C+H2O(或CO2+OH-HC)