浙江专版2023_2024学年新教材高中化学综合检测新人教版必修第一册

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综合检测(时间:60分钟　满分:100分)选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是(　　)。A.CO B.Al2O3C.H2O D.SO3答案:D2.下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　)。A.雾 B.氯化铁溶液C.食盐水 D.75%酒精答案:A3.反应2Mg+CO22MgO+C中,还原剂是(　　)。A.Mg B.CO2C.MgO D.C答案:A4.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是(　　)。A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.KSCN溶液 D.H2O答案:A解析:亚铁离子具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,可鉴别,故A正确;硫酸铁、硫酸亚铁均与NaOH反应生成沉淀,氢氧化铁红褐色沉淀会遮盖住氢氧化亚铁沉淀的产生及变化,不能检验亚铁离子,故B错误;KSCN溶液只能检验铁离子,故C错误;水不能检验出硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,故D错误。5.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是(　　)。A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。6.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是(　　)。A.焰色试验是物理变化B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A.0.1 mol·L-1 稀硫酸:Cl-、Fe2+、ClO-、K+B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Fe2+、SCN-、N、I-C.0.1 mol·L-1 稀盐酸:Ba2+、K+、Fe3+、ND.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S、HC答案:C解析:0.1mol·L-1 稀硫酸中,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,A不符合题意;0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+溶液遇SCN-会变红,Fe3+、I-能发生氧化还原反应,B不符合题意;0.1mol·L-1稀盐酸中,Ba2+、K+、Fe3+、N都不发生反应,能大量共存于溶液中,C符合题意;0.1mol·L-1NaOH溶液中,Mg2+、HC都不能大量存在,D不符合题意。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5NAB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于NAC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2NAD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。任何条件下,1molNe所含分子数都为NA,B项错误。71gCl2为1mol,含有2molCl原子,即所含原子数为2NA,C项正确。D项未指明溶液的体积,无法计算NaOH的物质的量,也就无法确定所含氢原子数,D项错误。9.下列叙述正确的是(　　)。A.N2的结构式:NNB.Mg2+的结构示意图:C.NaOH中既含离子键又含共价键D.H2O中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构答案:C解析:N2中N和N之间形成三个共价键,即N≡N;形成离子时镁原子失去最外层两个电子,Mg2+结构示意图为;NaOH中既含离子键又含共价键;H2O中氢原子的最外电子层为2电子稳定结构。10.实验室欲用18 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是(　　)。A.应用量筒量取83.33 mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误。浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误。定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。11.下列有关叙述:①用50 mL量筒量取7 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品直接放在托盘上称量;③Na2O2固体用细口瓶保存;④新制氯水保存在带有磨口玻璃塞的棕色瓶中;⑤金属钾应保存在煤油中。其中错误的是(　　)。A.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.①③⑤答案:A解析:①量筒量取液体遵循“大而近”原则,因此量取7mL蒸馏水用10mL量筒,①错误;②称量没有腐蚀性固体药品时,左右两盘各放一张大小相同干净的纸片,把药品放在干净的纸上称量,②错误;③固体存放在广口瓶中,Na2O2固体应用广口瓶保存,③错误;④新制氯水应避光保存,保存在带有磨口玻璃塞的棕色瓶中,④正确;⑤金属钾的密度比煤油大,保存在煤油中,隔绝空气,⑤正确。综上分析,错误的是①②③,故选A。12.下列有关化学概念的说法正确的是(　　)。A.仅含一种元素的物质一定是纯净物B.35Cl与37Cl互为同位素,通过化学变化可以实现二者之间的相互转化C.H2、Cl2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体答案:C解析:仅含一种元素的物质可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,A错误;化学变化中的最小粒子是原子,故通过化学变化不能实现35Cl与37Cl之间的相互转化,B错误;H2、Cl2、CO2均不与浓硫酸反应,都可用浓硫酸干燥,C正确;将分散系分为溶液、浊液和胶体是根据分散质微粒直径的大小,而不是根据能否产生丁达尔效应,D错误。13.下列离子方程式中,书写正确的是(　　)。A.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2OB.二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-HCC.碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯气与氯化亚铁溶液反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-答案:C解析:A项中电荷不守恒,正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B项中NaOH过量,无法得到酸式盐,正确的离子方程式为CO2+2OH-C+H2O;D项中电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。14.下列各组物质中,所含原子数相同的是(　　)。A.20 g H2和20 g Cl2B.44 g CO2和6.02×1023个N2C.在标准状况下,15 g NO和5.6 L NH3D.在标准状况下,22.4 L SO2和22.4 L H2O答案:C解析:因为H2和Cl2的摩尔质量不同,因此20gH2和20gCl2的物质的量不同,分子数、原子数均不相同;44gCO2和6.02×1023个N2均为1mol,1molCO2所含原子为3mol,1molN2所含原子为2mol;在标准状况下,15gNO为0.5mol,含原子1mol,5.6LNH3为0.25mol,含原子1mol;在标准状况下,22.4LSO2为1mol,H2O不是气态,22.4LH2O的物质的量不是1mol。15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是(　　)。A.常压下四种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增大了3.6 g(如图所示),其原混合物中CO2与H2O的物质的量之比是(　　)。A.1∶4 B.3∶1C.1∶11 D.21∶22答案:A解析:向足量的Na2O2固体中通入11.6gCO2和H2O(g),固体只增加3.6g,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)==0.25mol,则:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2n(CO2) 0.5n(CO2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑n(H2O) 0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25mol44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=11.6g解得:n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.4mol,故原混合物中CO2与H2O的物质的量之比为0.1mol∶0.4mol=1∶4。17.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是(　　)。A.TiO2是氧化剂B.Cl2发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.每转移2 mol电子将有1 mol Cl2被还原答案:D解析:钛元素的化合价没有变化,碳元素的化合价升高,C被氧化,氯元素的化合价降低,Cl2被还原,氧化剂Cl2与还原剂C的物质的量之比为1∶1,反应中1molC转化为CO,每转移2mol电子,有1molCl2被还原。18.下列选项中所涉及的两个量不一定相等的是(　　)。A.6.2 g Na2O和10.6 g Na2CO3中所含的离子数B.100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2与200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl含有的Cl-数目C.11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D.20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数答案:C解析:A项中Na2O与Na2CO3的物质的量均为0.1mol,所含离子数相等;B项中Cl-的物质的量均为0.02mol;C项中不知道N2所处的温度和压强,即不能确定N2的物质的量,所以不能确定两者的原子数是否相等,N2只有在标准状况下,两者才相等;D项中两者均含有10mol电子。19.Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2。反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)。A.Cr2在反应中表现氧化性B.Cr3+是氧化反应的产物C.HS发生还原反应D.生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子答案:A解析:反应中Cr2转化为Cr3+,Cr元素的化合价由+6价降低至+3价,Cr2得电子被还原;HS转化为S,S元素的化合价由+4价升高至+6价,HS失去电子被氧化;Cr2是氧化剂,在反应中表现氧化性,被还原,Cr3+是还原产物;HS是还原剂,发生氧化反应;生成1molCr3+时,转移3mol电子。20.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知(　　)。A.原子半径:Z>Y>XB.Y的简单阴离子的还原性比X的强C.Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强D.简单氢化物的稳定性:W>X答案:B解析:W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如题图所示,X与Y同主族,且Y的原子序数是X的2倍,则X为O元素、Y为S元素,据此得知W为N元素、Z为Cl元素。原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以元素的原子半径:Y>Z>X,A错误;元素非金属性越强,其离子的还原性越弱,故Y的简单阴离子的还原性比X的强,B正确;Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强,不是最高价氧化物对应的水化物的酸性不一定强,如HClO的酸性弱于硫酸,C错误;元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则简单氢化物的稳定性:X>W,D错误。21.下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是(　　)。答案:B解析:KI与氯水反应生成I2,Cl2的氧化性强于I2,I-的还原性强于Cl-;与BaCl2溶液反应有白色沉淀生成,溶液中可能含有S、C、Ag+等;Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧,说明Na2O2与水反应放出热量;Fe2+与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2不稳定,在空气中,这种白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。22.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法不正确的是(　　)。A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为+3价答案:A解析:装置甲无加热装置,而二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,A项错误。若丙中U形管堵塞,则气体会滞留在装置乙中,导致乙中长颈漏斗液面上升,B项正确。氯化钙是干燥剂,因此丙的作用是干燥制得的氯气,C项正确。氯的氧化性强于碘,因此氯原子得电子,在ICl3中氯元素呈负价,又因为氯元素最低负化合价为-1价,则三氯化碘中碘为+3价,D项正确。23.工业上曾经通过高温条件下的反应3Fe+4NaOH4Na↑+2H2↑+Fe3O4生产金属钠。下列有关说法正确的是(　　)。A.将生成的气体在空气中逐渐冷却即可获得金属钠B.反应中被氧化的元素是Fe,被还原的元素是Na和HC.每转移4×6.02×1023个电子,则生成22.4 L H2D.产物中的Na和H2会部分化合生成离子化合物NaH,其中阴、阳离子的电子数之差为9答案:B解析:钠极易被空气中的氧气氧化,所以将生成的气体在空气中逐渐冷却得不到钠,A错误;铁元素化合价升高,被氧化,钠元素和氢元素化合价降低,被还原,B正确;未标明气体所处温度、压强,氢气体积无法求算,C错误;产物中金属钠可部分与氢气化合生成离子化合物NaH,Na+含10个电子,H-含2个电子,阴、阳离子的电子数之差为8,D错误。24.a、b、c、d、e五种元素在元素周期表前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是(　　)。A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)>r(c)>r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料答案:D解析:A项,b为O,氧元素一般不显正价,错误;B项,氧元素的非金属性比氮元素的强,氮元素的非金属性比磷元素的强,则氧元素的非金属性比磷元素的非金属性强,元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱,错误;C项,同周期主族元素自左向右,元素的原子半径逐渐减小,则原子半径:r(c)>r(d),错误;D项,元素e位于金属和非金属的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,正确。25.已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时,氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)。A.可用pH试纸测氯水的pHB.随着pH增大,氯水的杀菌能力逐渐增强C.pH=4的氯水中:c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)D.pH>12时,溶液中的含氯微粒主要为ClO-和Cl-答案:D解析:氯水有漂白性,能漂白pH试纸,故不能用pH试纸测氯水的pH,A错误;pH大于6之后,随着pH增大,次氯酸的浓度下降、ClO-的浓度增大,已知HClO的杀菌能力比ClO-强,故氯水的杀菌能力随pH增大逐渐下降,B错误;由图知,pH=4的氯水中:c(HClO)>c(Cl2)>c(ClO-),C错误;由图知,pH>12时,溶液中几乎没有氯分子、次氯酸分子,有大量ClO-,氯气转变为ClO-的反应中,氯元素化合价升高,则另有一部分氯元素化合价降低转变为Cl-,D正确。非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)按要求回答下列问题。(1)写出漂白液有效成分的化学式:　　　　　。 (2)下列几种物质:①石墨,②液态氯化氢,③干冰,④固体氯化钠,⑤熔融氢氧化钠,⑥稀硫酸,⑦冰醋酸,⑧乙醇。该状态下能导电的是　　　　　　　　(填序号)。(3)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。4NH3+5O24NO+6H2O在该反应中,还原剂与氧化剂的个数之比是　　　　　　　。 答案:(1)NaClO　(2)①⑤⑥(3)　4∶5解析:(1)漂白液有效成分是次氯酸钠,其化学式为NaClO;(2)①石墨含自由电子,⑤熔融氢氧化钠、⑥稀硫酸均含自由移动的离子,则该状态下能导电的是①⑤⑥;(3)N元素的化合价由-3价升高为+2价,O元素的化合价由0价降低为-2价,该化学方程式中转移电子数为20,用单线桥法标出电子转移的方向和数目为,4molNH3失去的电子数与5molO2得到的电子数相等,还原剂与氧化剂的个数之比是4∶5。27.(8分)物质A~L有如图转化关系,其中A为用途广泛的金属,其合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,D、E为气体单质。已知一般情况下,难溶性氢氧化物在加热条件下会分解为对应的氧化物和水。试回答下列问题。(1)金属A为　　　　,气体B为　　　　,沉淀L为　　　　。 (2)写出GH的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出CF的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)向200 mL 3 mol·L-1溶液K中加入60 g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为1∶1),充分反应后过滤,所得滤液中溶质的物质的量为　　　　。 答案:(1)Al　HCl　Fe(OH)3(2)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓(4)0.9 mol解析:E为黄绿色气体,则E是Cl2;金属I与溶液B反应得到溶液J,溶液J能与氯气反应得到溶液K,而溶液K能与金属I反应得到溶液J,可知I为变价金属,则I为Fe;再结合气体D和氯气点燃生成气体B,气体B溶于水得到溶液B可知,溶液B为盐酸,气体B为HCl,气体D为H2,溶液J为FeCl2溶液,溶液K为FeCl3溶液,沉淀L为Fe(OH)3;金属A与盐酸反应得到的溶液C为盐溶液,溶液C与NaOH溶液反应得到白色沉淀F,F在加热条件下分解产生的金属氧化物G能与NaOH溶液反应,则G应为Al2O3,所以A为Al,溶液C为AlCl3溶液,白色沉淀F是Al(OH)3,溶液H是Na[Al(OH)4]溶液。(1)金属A为Al,气体B为HCl,沉淀L为Fe(OH)3。(2)GH的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。(3)CF的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓。(4)200mL3mol·L-1FeCl3溶液中n(FeCl3)=0.2×3mol=0.6mol,60g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为1∶1)中n(Fe)=n(Cu)=mol=0.5mol,Fe的还原性强于Cu,则先发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,0.6molFe3+完全反应需要消耗0.3molFe,小于0.5mol,所以充分反应后过滤所得滤液中的溶质为FeCl2,FeCl2的物质的量为0.6mol×=0.9mol。28.(8分)下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题。(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2,两者互称为　　　　　　;当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即　　　　,测定一些文物的年代,该核素的中子数为　　　　。 (2)这九种元素中,原子半径最大的是　　　　(填元素符号);元素⑤的原子结构示意图为　。 (3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是　　　(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中,稳定性最弱的是　　　　(填化学式)。 (4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素,其过氧化物的电子式为　　　　　　　　;若将该过氧化物7.8 g加入足量水充分反应,可制得的气体体积在标准状况下为　。 (5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式:　　　　　　　。答案:(1)同位素　14C　8　(2)K　(3)H2CO3　CH4　(4)Na+]2-Na+　1.12 L　(5)Cl2+2Br-Br2+2Cl-解析:本题在解答中要依据元素周期律,同周期主族元素,随着原子序数的递增,原子核对核外电子引力增强,原子半径逐渐减小,得电子能力增强,失电子能力减弱,而同主族元素,随着原子序数的递增,原子核对核外电子引力减弱,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱,失电子能力增强。同位素指的是质子数相同、中子数不同的核素。⑧为K,则X为Na。7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol。根据关系式:2Na2O2 ~ O2 2mol 22.4L 0.1mol 1.12L29.(8分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气,设计了如下实验装置。请回答下列问题。(1)仪器X的名称为　　　　　　,其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,装置C中盛放的试剂名称为　　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置D中的错误为　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)装置E中的试剂为　。 (5)加热150 mL 12 mol·L-1 HCl溶液和3.48 g MnO2粉末的混合物,若反应充分进行,则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为　　　　 mL。 答案:(1)圆底烧瓶　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸　除去Cl2中的水蒸气(3)D中左边进气导管太短,而右边出气导管太长(4)NaOH溶液　(5)896解析:二氧化锰与浓盐酸反应制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,应先除氯化氢,再除水蒸气,氯气的密度大于空气的,收集时广口瓶内的导管应“长进短出”。氯气有毒,应用氢氧化钠溶液吸收,防止多余的氯气扩散到大气中。30.(8分)将5.92 g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中,分成两等份,一份加入足量的Ba(OH)2溶液,充分反应后,静置过滤,得5.91 g沉淀。另一份逐滴滴加1.0 mol·L-1的稀盐酸,当滴加V mL盐酸时,产生的气体体积恰好达到最大值。求:(1)该试样的组成是什么?(2)V=　　　　。(写出计算过程) 答案:(1)生成的5.91 g沉淀为BaCO3,则n(BaCO3)==0.03 mol。设固体试样中有Na2CO3a mol、NaHCO3b mol,则106 g·mol-1×a mol+84 g·mol-1×b mol=5.92 g①。根据碳原子守恒,则有(a+b) mol=0.03 mol×2②,①、②联立可得a=0.04、b=0.02,所以a∶b=0.04∶0.02=2∶1,则该试样的组成为2Na2CO3·NaHCO3。(2)向另一份滴加稀盐酸至产生的气体体积恰好达到最大值,最终溶液中溶质为NaCl,根据钠离子、氯离子守恒有:n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×=0.05 mol,故盐酸的体积为=0.05 L,即盐酸体积为50.0 mL,V=50.0。WXYZ选项实验操作及现象推理或结论A向碘化钾淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SC取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放出热量D向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+