新教材适用2023_2024学年高中化学阶段重点突破练1新人教版必修第二册

这是一份新教材适用2023_2024学年高中化学阶段重点突破练1新人教版必修第二册，共7页。
阶段重点突破练(一)一、二氧化硫的性质及应用1．下列转化需要加入还原剂才能实现的是( B )A．H2S―→SO2 B．H2SO4―→SO2C．S―→SO2 D．SOeq \o\al(2－,3)―→SO2解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低。A项，H2S―→SO2，化合价升高；B项，H2SO4―→SO2，化合价降低；C项，S―→SO2，化合价升高；D项，SOeq \o\al(2－,3)―→SO2，化合价不变。2．(2023·武汉高一检测)实验室制取、探究二氧化硫性质的实验中，下列装置或操作正确的是( D )A．用装置甲能进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2并进行尾气处理D．用装置丁稀释反应后的混合物解析：Cu与浓硫酸需要加热发生反应，题图中缺少酒精灯，不能发生反应，故A错误；二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，由溶液褪色可知二氧化硫具有还原性，故B错误；二氧化硫的密度比空气密度大，导管应长进短出，故C错误；稀释时将密度大的浓硫酸注入密度小的水中，并用玻璃棒不断搅拌，则用装置丁稀释反应后的混合物，操作合理，故D正确。3．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( B )解析：A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成SOeq \o\al(2－,4)，SO2作还原剂，错误；C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现出SO2的氧化性，错误。4．(2023·北京高一检测)阅读短文，回答问题。二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2可为人类造福。SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760—2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：Seq \o(――→,\s\up7(O2))SO2eq \o(――→,\s\up7(O2))SO3eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)SO2有毒，不能用于食品行业_错__。(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是做氧化剂_错__。(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的反应均是氧化还原反应_错__。(4)硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性质_对__。(5)SO2遇石蕊先变红后褪色_错__。解析：(1)SO2有毒，但合理使用SO2可为人类造福，作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是做还原剂。(3)用硫制硫酸的主要过程中，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应。(4)硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性质，酸性氧化物与碱反应生成盐。(5)SO2溶于水显酸性，遇石蕊变红，SO2的漂白性不能使石蕊褪色。二、硫酸的性质及应用5．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )eq \x(\a\al(硫酸　化学纯CP,500 mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84 g·cm－3,质量分数：98%))A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗解析：该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B错误；浓硫酸的物质的量浓度为eq \f(1 000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该浓硫酸的体积为eq \f(0.2 L×4.6 mol·L－1,18.4 mol·L－1)＝50 mL，C正确；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D错误。6．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是( A )A．Cueq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(加热))CuOeq \o(――→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4B．Cueq \o(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(加热))CuSO4C．Cueq \o(――→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(加热))CuSO4D．Cueq \o(――→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2eq \o(――→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2eq \o(――→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4解析：Cu与O2加热反应生成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，无污染物产生，A最合理；Cu与浓H2SO4加热条件下反应产生的SO2气体有毒，B不合理；Cu与稀H2SO4加热条件下不反应，C不合理；AgNO3价格较高，不适合制取CuSO4，D不合理。7．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象叙述错误的是( B )A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却的试管中注入水，振荡后观察现象C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同解析：为确定白色固体为硫酸铜，应将反应后的溶液缓缓倒入水中，避免液体飞溅发生危险，故选B。8．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是_铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行__。(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是 SO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O　。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_＋1价的氢元素__。②造成反应多样性的主要因素有_反应物的浓度、温度(合理即可)__。解析：(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。(3)实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O。三、硫酸根离子的检验及应用9．对于某些离子的检验及结论正确的是( C )A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有COeq \o\al(2－,3)B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)C．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2＋D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2＋解析：加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)和HSOeq \o\al(－,3)；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。10．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等离子，以制得精食盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是( A )A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋C．D中只有COeq \o\al(2－,3)、Cl－、Na＋这3种离子D．③中发生的反应只有2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑解析：为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2＋与OH－也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－杂质离子，加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋、Ba2＋，故B错误；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－杂质离子，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、OH－，故C错误；D中加入适量稀盐酸除去COeq \o\al(2－,3)、OH－，则③发生的反应有2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，H＋＋OH－===H2O，故D错误。四、含硫物质的性质及其相互转化11．(2023·诸暨高一检测)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( B )A．c为不溶于盐酸的白色沉淀B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌C．a可能为正盐，也可能为酸式盐D．KMnO4溶液紫色褪去，说明气体d具有还原性解析：由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为SO2；溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4，则溶液a为Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等。c为BaSO4，既不溶于水，也不溶于盐酸，A正确；d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，B错误；溶液a为Na2SO3或NaHSO3等，则a可能为正盐，也可能为酸式盐，C正确；酸性KMnO4溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，说明气体d(SO2)具有还原性，D正确。12．(2023·北京朝阳区高一检测)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( B )A．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2===2S＋2H2O(反应条件省略)B．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液C．亚铁离子是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐解析：依据题图：在催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总化学方程式：2H2S＋O2===2S＋2H2O，故A正确；依据题图可知硫酸铁为催化剂，所以该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，故B错误；亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，故FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，故C正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故D正确。13．(2023·湖南岳阳高一月考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图如下：下列说法正确的是( D )A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤解析：纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，主要利用其还原性，A项错误；“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根离子，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子不易除去，结合流程可知可选用Ba(OH)2溶液，B项错误；若pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，C项错误；从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O晶体中含有杂质，应先用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D项正确。14．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O　。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色__。Ⅱ.实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2,ⅰNa2SO3溶液eq \o(――→,\s\up7(X),\s\do5(ⅱ))Na2eq \o(S,\s\up6(＋2))2O3溶液eq \o(――→,\s\up7(H＋),\s\do5(ⅲ))X(3)ⅰ中加入的物质是_NaOH溶液__，该转化利用的是SO2的_酸性氧化物__性质。(4)写出ⅲ反应的离子方程式： 2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O　。解析：(1)要实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化，即反应过程中＋6价的硫元素被还原为＋4价的硫元素，也就是说含＋6价硫的物质作氧化剂，含＋4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化。(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。(4)根据题干信息，＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤ⅱ的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，发生的反应为2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O。选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性