2022年高三化学寒假课时练习（含答案）：14盐类的水解（一）

这是一份2022年高三化学寒假课时练习（含答案）：14盐类的水解（一），共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列离子方程式的书写正确的是，由一价离子组成的四种盐等内容，欢迎下载使用。
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
【解析】 A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。
【答案】 C
2．下列说法中正确的是( )
A．HCOeq \\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
【解析】 HCOeq \\al(－,3)既能发生电离又能发生水解，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
【答案】 C
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
( )
A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．HS－＋H＋===H2S
D．HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．亚硫酸氢钠水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋SOeq \\al(2－,3)
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
【解析】 A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；B选项是HSOeq \\al(－,3)的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。
【答案】 D
5．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
【解析】 NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。
【答案】 C
6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于 D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”、“”、“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－) ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)7，最后一种溶液pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
【答案】 A
9．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ( )
A．B>C>A>D B．A>C>D>B
C．D>A>C>B D．C>D>A>B
【解析】 由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。
【答案】 A
10．25 ℃时，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
_______________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4
④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序排列__________________(填序号)。
【解析】 (1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NHeq \\al(＋,4))：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NHeq \\al(＋,4))：④>⑤。
【答案】 (1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)> (3)>
(4)③>①>④>⑤>②
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pHBOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC