初中化学科粤版九年级下册7.4 结晶现象教学课件ppt

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思考：晶体有什么特征呢？美丽的晶体是怎么形成的呢？
实验7-9：明矾晶体的制备
晶体一般有规则的几何形状，有固定的熔、沸点。
实验操作：在1支试管中注入10ML蒸馏水，加热至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到固体不再溶解，然后将上层饱和溶液倒进另一支试管中，把试管放到盛冷水的烧杯中冷却，观察。
实验现象：试管中析出 色的 。
（1）降温结晶：保持溶剂的量不变，使热饱和溶液的温度降低。
（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质。如:硝酸钾）
（2）蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；
(适合用溶解度受温度变化不大的物质。如：氯化钠）
1、定义：形成晶体的过程叫做结晶。
在我国西部分布着许多美丽而奇特的盐碱湖，蕴藏着极其丰富的盐类资源，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。当地的农民流传着一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，就是在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐，到了冬天，湖面上又漂浮着大量的纯碱晶体，农民则可以直接从湖中捞碱。大家明白这其中的道理吗？
冬天湖面上漂浮的纯碱晶体
思考：我们平时吃的精研都是由粗盐精制而成，粗盐又是从水中提取的。目前，我们主要用海水晒盐（盐田法）的方法来得到粗盐，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。粗盐中有很多难溶性泥沙，如何除去氯化钠中的泥沙？
三靠：即①盛液体的烧杯要紧靠玻璃棒 ②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿) ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁(避免液体溅出)
一贴：即滤纸要紧贴漏斗内壁；（不留有气泡，提高过滤速度）
二低：即①滤纸边缘要低于漏斗边缘 ②液面要低于滤纸边缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致过滤不干净)。
ⅰ.过滤中玻璃棒的作用是引流。
ⅱ.过滤可以把固体和液体达到分离的目的，或者可以把可溶性固体和不溶性固体达到分离。
在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的混合物中分离或提纯为我们需要的物质。
实验7-10：除去粗盐中难溶性杂质
b.溶解：用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，将粗盐，加入水中，用玻璃棒搅拌。
a.称量：称取5.0 g粗盐
玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速度
(2)过滤：将不溶性的泥沙除去。
②步骤：如图所示，将蒸发皿放到铁圈上，倒入滤液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌；待蒸发皿中出现晶体时，即停止加热，继续搅拌，利用余热将剩余水分蒸干；
①仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
ⅱ.蒸发过程要用玻璃棒一直搅拌，目的是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅。
③搅拌，以使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
思考：三步操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在其中的作用分别是：
②引流(即使液体沿玻璃棒流入漏斗)；
（1）通过本实验制取的精盐是否为纯净物质? 为什么?
此时制得的精盐不一定是纯净物。 因为精盐中可能含有可溶性的杂质，例如氯化镁、硫酸钠。（如何除去精盐中可溶性的杂质,将会在第八章酸、碱、盐中学习）
(2)在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析可能的原因。接下来如何做？
②漏斗内液面高于滤纸边缘
可知：剩余固体为MnO2与KCl的混合溶。
拓展：实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，充分反应后怎样回收剩余固体中的二氧化锰？
3.KNO3(NaCl)
（1）原理：利用两种可溶性物质温度对溶解度影响不同。
【思考1】冷却结晶后，溶液对于硝酸钾和氯化钠分别是饱和还是不饱和溶液？
【思考2】该方法能否将硝酸钾和氯化钠彻底分离？
4.NaCl（KNO3）
练习：小刚同学绘制了如下图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)； (2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是① ； ② ③ 。⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
结晶：形成晶体的过程叫做结晶
蒸发结晶（蒸发溶剂法）
降温结晶（冷却热饱和溶液法）
①粗盐溶解②过滤：一贴、二低、三靠③蒸发④固体食盐洗涤
KNO3(NaCl)：
NaCl（KNO3）：
溶解度与溶质的质量分数
溶液的特征：均一、稳定
溶质：可以是一种或多种
溶剂：只能是一种，水是常用的溶剂
有关溶质质量分数的计算
固体物质配制溶液：计算、称量、量取、溶解
浓溶液稀释：计算、量取、混匀
《基础题与中考新考法》P97 7.4 结晶现象