2022年高三化学寒假同步测试：01反应热与热化学方程式 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假同步测试：01反应热与热化学方程式 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
01反应热与热化学方程式
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4的稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3的高温分解 ⑦CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2 ⑩Al与HCl反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
2．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )
A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓
B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓
C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓
D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定
3．H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
4．下列说法不正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
5.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)( )
A．固体NaOH
B．浓H2SO4
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物
D．CaO固体
6.如图显示了物质储存能量的高低，下列有关叙述正确的是( )
A．E→F＋G和F＋G→E两个反应吸收或放出的能量数值不相等
B．E→F＋G是放热反应
C．E的能量高于F和G的总能量
D．E→F＋G是吸热反应，F＋G→E是放热反应
7．有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·ml－1
下列关于它们的表述中，正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．1 ml H2与1 ml F2反应生成2 ml液态HF放出的热量为270 kJ
B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
C．在相同条件下，1 ml H2(g)与1 ml F2(g)的能量总和大于2 ml HF(g)的能量
D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小
9．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/ml
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
10．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/ml表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 ml碳和1 ml水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ热量
11．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
12.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
13.化学反应N2＋3H2eq \(========,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/ml
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/ml
C.eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/ml
D.eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/ml
14．节约能源、低碳生活是人类共同的责任。在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占eq \f(1,3)体积，CO2占eq \f(2,3)体积，且C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/ml，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/ml。与36 g碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5 kJ B．1 149 kJ
C．283 kJ D．517.5 kJ
15.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ/ml、P—O b kJ/ml、P===O c kJ/ml、O===O d kJ/ml。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/ml B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/ml
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/ml D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/ml
16．将V1 mL 1.00 ml/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 ml/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2eq \(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\d5(400 ℃))2Cl2＋2H2O
已知ⅰ.反应A中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

(1)请写出反应A的热化学方程式：________________________________________。
(2)断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为____________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
18．(11分)氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。
(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)下图是1 ml NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。
(3)已知：在298 K、101 kPa下，由稳定的单质生成1 ml化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系：
________________________________________________________________________。
②写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
19．(15分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是________________、________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
(3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 ml·L－1的酸溶液和0.55 ml·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝__________，ΔH2＝____________。
②两组实验结果差异的原因是___________________________________________。
③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
20．(18分)某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。
(1)列表整理实验现象和结论：
(2)问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？
③浸有稀H2SO4的棉花有何作用？
参考答案与解析
1． 解析：选B。化学反应过程中伴随着能量的吸收或放出，清楚哪些反应放热，哪些反应吸热，清楚归类。分解反应为吸热反应，②④⑥都是分解反应；①液态水汽化和③浓硫酸的稀释均为物理变化，不是化学反应；⑧为吸热反应；⑦⑨是在高温下进行的吸热反应。
2． 解析：选B。放热反应ΔHE(生成物)，反应放热；E(反应物)