2022年高三化学寒假同步测试：06水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假同步测试：06水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
06水的电离和溶液的酸碱性
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小
D．水的电离是个吸热过程
2．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质
3.pH＝2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
4．下列说法正确的是( )
A．1 ml·L－1的稀硫酸中存在OH－
B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变
C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 ml·L－1的下列溶液中，c(H＋)最小的是( )
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
7.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)V1 B．V3＝V2>V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
13．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
14．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是( )
A．两溶液中由水电离出的c(H＋)前者小于后者
B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等
D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
15．25 ℃时，某强碱溶液pH＝b，某强酸溶液pH＝a，已知a＋b＝12。酸碱溶液混合后，溶液的pH＝7，则酸溶液的体积 V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(碱)＝100V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(酸)＝V(碱)
16．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入HCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3 ml/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 ml/L盐酸的pH＝8.0
D．室温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(15分)室温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(H＋)＝1×10－4 ml/L的溶液：________；
(2)c(OH－)＝1×10－4 ml/L的溶液：________；
(3)将0.1 ml HCl溶于水配制成100 mL溶液：________；
(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合：________。
(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液：__________。
18．(14分)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vaa>2。
4． 解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 ml·L－1的稀硫酸中存在OH－，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H＋)和c(OH－)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。
5． 解析：选A。由c(H＋)＝eq \r(c（酸）·Ka)[因为弱酸电离程度很小，c(酸)就是其初始浓度]知直接比较Ka的大小即可。
6． 解析：选B。当pH＝7时，只说明c(H＋)＝10－7 ml·L－1，当温度升高时，中性溶液中的c(H＋)>10－7ml·L－1，即pHn(OH－)，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，溶液呈碱性；只有当n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C错误。非电解质只是它本身在熔融状态下或水溶液中不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故D错误。
7． 解析： 选D。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)