2022年高三化学寒假同步测试：12阶段测试A卷 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假同步测试：12阶段测试A卷 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
12阶段测试A卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的是( )
A．电能是二级能源
B．水力是一级能源
C．煤、石油、天然气是一级能源
D．新型能源基地提供的能源是一级能源
2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/ml，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A===B ΔH甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
7．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b④>②>③
11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A．pH：②c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)现有可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数(C%)与反应时间(t)的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂的情况(填字母，下同)；
(2)根据乙图可判断该可逆反应的正反应为________热反应(填“放”或“吸”)；
(3)化学计量数x的值________(填取值范围)；
(4)若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。
18．(12分)如下图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400 ℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，填写下列空格。
(1)A容器比B容器达到平衡时所需的时间________，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数和原平衡相比________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B容器中SO3的体积分数比原平衡________。
19．(12分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用十分广泛。
(1)硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸(H3BO3)加热至300 ℃时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________。
(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离平衡：
H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K＝5.7×10－10(298 K)
①实验中不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________________________________________________________。
②计算25 ℃时0.70 ml·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。(写出计算过程，计算结果保留小数点后一位)
(3)已知298 K时碳酸和醋酸的电离常数如表所示，下列说法正确的是________。
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
20．(16分)Ⅰ.用NH4Cl进行如下实验，试判断产生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH______7(填“”或“＝”)，其原因可用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，气体的主要成分为__________________。
(3)室温下，如果将0.1 ml NH4Cl和0.05 ml NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________的物质的量之和等于0.1 ml。(用微粒符号填空，下同)
②________和________的物质的量之和比OH－多 0.05 ml。
Ⅱ.有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)。
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K。(计算结果保留三位有效数字)
参考答案与解析
1． 解析：选D。新型能源基地提供的能源是需依靠其他能源的能量间接制取的能源，故是二级能源，D项错误。
2． 解析：选A。ΔH甲，A正确；由过程知，甲与丙为等效平衡，O2浓度、SO2转化率及SO2的体积分数相同，由丙到乙，增大压强，平衡向正反应方向移动，即SO2的转化率增大，O2的浓度增大，SO2的体积分数减小，故B、C正确，D错误。
7． 解析：选C。由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。
8． 解析：选C。A选项错误，从不同温度的电离平衡常数可知，温度升高，MN的电离程度增大，c(M＋)升高；B选项错误，在无其他离子干扰时，c(M＋)＝c(N－)；C选项正确，从不同温度的电离平衡常数变化趋势可判断出MN的电离是吸热过程；D选项错误，温度升高，MN的电离程度增大。
9． 解析：选C。向水中加入氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于CH3COO－水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，Kw增大，pH变小。
10． 解析：选C。A项，将醋酸溶液稀释，促进CH3COOH的电离，所以pHH3BO3>HCOeq \\al(－,3)。A项错误，因为K(H3BO3)K1(H2CO3)；C项错误，由于K1(H2CO3)>K(H3BO3)，所以等物质的量浓度的H2CO3溶液的pH小于硼酸溶液的pH；D项正确，因为K1(H2CO3)