2022年高三化学寒假同步测试：14模块测试A卷 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假同步测试：14模块测试A卷 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
14模块测试A卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋eq \f(1,2)O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·ml－1
B．Be(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·ml－1
C．Be(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·ml－1
D．Be(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ
2．通入相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(汞元素的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列叙述正确的是( )
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
3．保持温度相同时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×105 Pa达到平衡时逆反应速率为v1，在1×106 Pa达到平衡时逆反应速率为v2，v1与v2的关系是( )
A．v1>v2 B．v1④>②>① B．④>③>②>①
C．①>②>③>④ D．②>①>④>③
7．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
8．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小
C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
13．用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是( )
A．c(H＋)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 ml·L－1
14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释后，pH变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
15．在恒温恒压下，将3 ml A和1 ml B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 ml A和2 ml B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是( )
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
16．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 ml HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(14分)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
(1)该实验主要是探究__________________________________________对反应速率的影响。
(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。
3：________，5：________，6：________，7：________。
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(13分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnOeq \\al(－,4)被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 ml/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL。滴定中MnOeq \\al(－,4)被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 ml/L KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题：
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
(2)加入锌粉的目的是_________________________________________________________。
(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为________________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
19．(10分)已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)
③c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
20．(15分)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。
请帮助他们分析并回答下列问题：
(1)写出B装置中的电极反应：
阴极：__________________________________________________________________；
阳极：__________________________________________________________________。
(2)先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，_____________________________________；
②烧瓶中液面____________________________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置(此溶液经过煮沸，且上层有油膜)，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：__________________________________________；片刻后再向烧杯C 中吹入大量空气，则C中的现象是__________________________________。
参考答案与解析
1． 解析：选C。根据题意，1 ml Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9)＝564.3 kJ。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，ΔH的符号为“－”，B错误；ΔH的单位应该是“kJ·ml－1”，D错误。
2． 解析：选D。银离子与汞元素的化合价均为＋1，在电量相等的情况下应得到等物质的量的两种金属。现被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，说明每摩尔硝酸亚汞含2 ml亚汞离子，即其化学式为Hg2(NO3)2。阳极均产生氧气，故阳极上得到的产物的物质的量相等。
3． 解析：选B。压强越大，反应速率越大，故v1T2，不正确。
10． 解析：选B。根据盖斯定律，由(②－①)÷2即得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8 kJ·ml－1。
11． 解析：选A。Ksp(AgI)Ksp，故I－的浓度必须不低于eq \f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5)ml/L＝eq \f(1,\r(1.8))×10－11ml/L。
12． 解析：选C。反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.15 ml·L－1·min－1；根据反应速率之比等于化学计量数之比，得出x＝2，则反应方程式为A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，则平衡常数不变；反应至15 min时，其他条件不变，若仅缩小容器体积或降低反应体系温度，则平衡均逆向移动，由题图知反应速率加快，所以C选项正确，D选项错误。
13． 解析：选B。CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)c(H＋)、c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，所以溶液中的溶质除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)，则说明溶液中的溶质含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明混合前氨水过量，故c(HCl)