山东省德州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份山东省德州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡一并交回，在恒容容器中，发生反应，下列表述及解释均正确的是，下列装置，在碘蒸气存在时发生热分解反应等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上．
2．考试结束后，请将答题卡一并交回．
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是（ ）
A．氯化铁和明矾是优良的净水剂 B．工业上电解熔融制取镁
C．蒸干，灼烧溶液得固体 D．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
2．下列说法正确的是（ ）
A．加热浓氨水可促进电离，导致浓度增大
B．铝与足量的稀硝酸反应，改用浓硝酸可提高反应速率
C．常温下，的溶液一定显酸性
D．为除去溶液中的，可加入固体
3．在恒容容器中，发生反应：，达到平衡状态．下列叙述正确的是（ ）
A．增加碳粉的量，可加快化学反应速率
B．是指时的浓度改变量为
C．该反应的平衡常数表达式为
D．充入一定量的He后，该反应的速率不变，平衡不移动
4．下列表述及解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关合成氨条件选择的说法正确的是（ ）
A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B．温度越高，速率越快，生产效益越好
C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率
6．下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小 B．用装置乙制备胶体
C．用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率 D．用装置丁制取无水
7．在碘蒸气存在时发生热分解反应：，反应机理包含以下几个步骤：
第一步快速平衡
第二步慢反应
第三步快反应
下列说法错误的是（ ）
A．对总反应速率的影响大于 B．升高温度，第一步向右进行的程度变大
C．当时，该反应达到了平衡 D．第二步的活化能大于第三步的活化能
8．常温常压下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．Cu/ZnO/ZrO能加快反应速率，但不能改变反应热 B．②为
C．转移电子数为时消耗标准状况下 D．总反应为
9．恒容密闭容器中，，达到化学平衡时有如图所示的关系曲线．下列说法中错误的是（ ）
A．若，y轴可表示A的转化率
B．向平衡体系中加入B，不改变A的转化率a
C．混合气体的密度：
D．向平衡体系中再加入，平衡后A的百分含量增大
10．一定条件下，可催化在水中发生反应，过程分为两步
i．
ⅱ．
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素（如图），
已知：（1）试管①中是的稀溶液；②③④中是的饱和溶液
（2）四组实验中溶液出现混浊所用时间：①>②>③>④
下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响
B．实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好
C．实验④开始加入，发生反应ⅱ生成和，加快了反应速率
D．总反应为：
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似．下列说法错误的是（ ）
A．的乙胺溶液稀释倍，
B．加水稀释乙胺溶液增大
C．的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性
D．的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度大
12．在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量（A%）与温度（T）的关系和图像如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应 B．a点：
C．，C的百分含量最小 D．时刻改变的条件一定是加入催化剂
13．常温下，向的二元弱酸溶液中滴加溶液．（已知的）下列说法正确的是（ ）
A．当时，
B．当滴加至中性时，消耗溶液的体积小于
C．当消耗溶液时，有
D．当消耗溶液时，有
14．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，三种气体的物质的量（n）随时间（t）的变化如图所示．下列说法一定错误的是（ ）
A．保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动
B．内X的平均速率为
C．反应开始到，Z的产率为75%
D．时改变的条件可能是降温
15．已知常温下酸性强于HIO．向等浓度等体积的、HIO溶液中分别加入KOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随的变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A． B．b点溶液的
C．溶液中的电离程度： D．a点溶液中
第Ⅱ卷（非选择题．共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）某实验小组探究溶液与酸性溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：
已知：①为二元弱酸．②溶液浓度越大，越不利于气体扩散
（1）溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________________________
（2）_____．理由是______________________________________
（3）结合实验数据，回答下列问题：
实验1的反应速率____________实验2的反应速率（填“大于”或“小于”）；
实验3中_______________．
（4）下列有关说法错误的是____________（填序号）．
①实验1和2是探究浓度对速率的影响
②加入少量盐酸可增大反应速率
③当，不利于扩散，导致褪色时间延长
④用单位时间内生成气体的体积比较反应速率，需要排饱和溶液收集气体
（5）研究发现，该反应速率先增大后减小．速率增大的原因：①高锰酸钾与草酸溶液反
应放热，温度升高，反应速率加快；②___________________
17．（12分）的综合利用是实现“碳达峰、碳中和”的关键技术之一，使用和在高温条件下制备甲醇，发生的反应为：
主反应：
副反应：
（1）副反应的发生不利于生成的原因是___________________
（2）已知副反应的（为速率常数，与温度、催化剂有关）．若平衡后降低温度，则_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）如图为相同时间内测定的不同温度下的的转化率和的选择性．

下列说法正确的是_______
A．最佳反应温度是280℃
B．选择合适的催化剂，能改变单位时间内的转化率
C．当二氧化碳与甲醇的物质的量相等时，反应达到平衡状态
D．升温，的转化率升高而的选择性降低，可能是比增大的更多
（4）某温度下，主反应的速率大于副反应的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是______（填字母）．
（5）一定温度下，在体系总压恒定为12kPa的密闭容器中，通入和发生主反应（忽略副反应），达平衡时，的转化率为25%，该温度下的平衡常数_______（保留两位有效数字，B的平衡分压=总压×B的物质的量分数）．平衡后再充入和，此时____（填“>”“”、“=”或“③>④ （5）B
19．（共12分，除标注外，每空2分）（1）B
（2）① ②右移（1分） 增大（1分）
③>
④ab b点后，时反应没有达到平衡，体积越大，浓度越小，反应速率越慢，的转化率减小
20．（共12分．除标注外，每空2分）
（1）不能将全部转化成
（2）14
（3）防止分解 （1分） （1分）
（4），
，的水解程度大于电离程度，溶液显碱性．
（5）BC选项
表述
解释
A
向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变
仅受温度的影响
B
醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移
醋酸的电离度增加
C
盐酸的导电能力比醋酸溶液强
HCl是强电解质，醋酸是弱电解质
D
溶液与溶液混合生成沉淀
与的电离有关
实验序号
酸性溶液
溶液
褪色时间
c/
V/mL
c/
V/mL
t/s
1
0.005
4.0
0.2
2.0
307
2
0.020
4.0
0.2
2.0
545
3
0.010
4.0
0.5
2.0
200
4
0.010
4.0
0.7
2.0
313
5
0.010
0.9
2.0
360
弱电解质
电离常数
A．溶液中与反应时间t的关系
B．的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的与反应时间t的关系
D．与反应时间t的关系