高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第二课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第二课时复习练习题，共10页。试卷主要包含了N—H键键能的含义是，能够用键能的大小解释的是，下列分子中键角最大的是等内容，欢迎下载使用。
A．由N和H形成1mlNH3所放出的能量
B．把1mlNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成约1个N—H键所放出的能量
2．能够用键能的大小解释的是( )
A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼
3．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
A.HClB．HBr
C．H2D．Br2
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．H2O比H2S沸点高
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
5．已知N2(g)＋O2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH＝180kJ·ml－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·ml－1、498kJ·ml－1，则N—O键的键能为( )
A．264kJ·ml－1B．632kJ·ml－1
C．316kJ·ml－1D．624kJ·ml－1
6．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是( )
A.水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．CO2分子中两个氧原子核之间的距离
7．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
8．下列分子中键角最大的是( )
A．CH4B．H2O
C．CO2D．NH3
9．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( )
A．NH3＞NF3＞NCl3
B．NCl3＞NF3＞NH3
C．NH3＞NCl3＞NF3
D．NF3＞NCl3＞NH3
10．下列分子或离子中键角由大到小排列的是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4
A．④①②③B．①④②③
C．③④①②D．③②④①
11．下列说法中正确的是( )
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．N—O键的键长比C—O键的键长长
C．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
D．NH eq \\al(＋,4) 中4个N—H键的键能不同
12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是( )
A．键长：Si—F>Si—Cl
B．键能：Si—F>Si—Cl
C．沸点：SiF4>SiCl4
D．共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F
13．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )
A．键能：C—N＜C===N＜C≡N
B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O>CO2
D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键
2．下列说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463kJ·ml－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ
3.
科学家获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mlN—N键吸收167kJ热量，形成1mlN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A．1mlN4转变成N2将放出882kJ热量
B．N—N键比N≡N键稳定
C．1mlN4比2mlN2的总能量低
D．N4是由极性键组成的分子
4．已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·ml－1
P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·ml－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·ml－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·ml－1
下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能eq \f(b－a＋5.6c,4)kJ·ml－1
D．P—P键的键能为eq \f(5a－3b＋12c,8)kJ·ml－1
5．下列说法正确的是( )
A．键角越大，该分子越稳定
B．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
C．C===C键的键能是C—C键的2倍
D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长
B．AB2型分子的键角均为180°
C．C—C键的键能为347.7kJ·ml－1，但C===C键的键能小于347.7×2kJ·ml－1
D．H—Cl键的键能为431.8kJ·ml－1，故HCl分解成1mlH2和1mlCl2时，消耗的能量为863.6kJ
7．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长：W—H键W—H键
D．键长：X—H键HBr>HI
B．氧化性：I2>Br2>Cl2
C．沸点：H2O>NH3
D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)下列有关推断正确的是________(填字母)。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键
B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
(3)在表中所给HX(X为卤族元素)分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O===O键的键长。

1.
六氟化硫分子呈八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是( )
A．六氟化硫不支持燃烧
B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子中一个F被Cl取代生成物只有一种
2．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是( )
A．键长越长，键能越小
B．成键所用的电子数越多，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时共用电子越偏移，键能越大
3.下表是一些键能数据(kJ·ml－1)：
回答下列问题。
(1)由表中数据能否得出下列结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，________(填“能”或“不能”)；
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________(填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
试预测C—Br键的键能范围：____________Si—Cl，B正确；SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质汽化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确；故选C。
2．答案：A
解析：分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定，键长越长、键能越小时分子越不稳定，故A正确；有些金属元素也可以形成共价键，如AlCl3、BeCl2等，故B错误；水分子可表示为H—O—H，其为V形，水分子中键角为105°，故C错误；18g水是1ml，则断裂1ml水中的共价键需要消耗926kJ的能量，由于形成化学键还需要放出能量，所以18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量要小于926kJ，故D错误；故选A。
3．答案：A
解析：1mlN4转变成N2时断裂6mlN—N键，吸收热量6×167kJ＝1002kJ，形成2mlN≡N键，放出热量2×942kJ＝1884kJ，故反应过程中放出的热量为1884kJ－1002kJ＝882kJ，A正确；由题给信息可知，N—N键键能为167kJ·ml－1，N≡N键键能为942kJ·ml－1，键能越大，共价键越稳定，B错误；1mlN4反应转化为2mlN2时放出882kJ的热量，说明1mlN4比2mlN2的总能量高，C错误；N4中的N—N键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；故选A。
4．答案：C
解析：不同物质中P—Cl键的键能不同，无法与P—P键的键能比较，故A错误；PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B错误；②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)===4PCl5(g) ΔH＝(b－a)kJ·ml－1，把键能带入ΔH的表达式可得：4(Cl—Cl)＋4×3×1.2ckJ·ml－1－4×5ckJ·ml－1＝(b－a)kJ·ml－1，得出E(Cl—Cl)＝(b－a＋5.6c)/4kJ·ml－1，故C正确；①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4(g)＋12PCl5(g)===20PCl3(g) ΔH＝(5a－3b)kJ·ml－1，把键能代入ΔH的表达式可得：2×6(P—P)＋12×5ckJ·ml－1－20×3×1.2c＝(5a－3b)kJ·ml－1，得出E(P—P)＝(5a－3b＋12c)/12kJ·ml－1，故D错误；故选C。
5．答案：D
解析：键角是描述分子空间结构的参数，与分子的稳定性无关，A错误；键长是两个成键原子的平均核间距，氯原子半径大于氢原子半径，则CH4中C—H键键长小于CCl4中C—Cl键键长，B错误；C===C键含有1个σ键和1个π键，C—C键为σ键，C===C键的键能小于C—C键键能的2倍，C错误；共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性。共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；故选D。
6．答案：C
解析：键长是指两个原子核间的平均间距，故A错误；AB2型分子可能是直线形如二氧化碳，键角为180°，也可能是V形，如H2O，键角约为105°，故B错误；C—C键为σ键，C===C中有一个是σ键、一个π键，π键键能小于σ键键能，故C===C键的键能小于347.7×2kJ·ml－1，故C正确；断键吸热，成键放热，H—Cl键键能为431.8kJ·ml－1，结合反应中热量变化＝反应物总键能－生成物总键能可知：HCl分解成1mlH2和1mlCl2时，消耗能量小于2×431.8kJ＝863.6kJ，故D错误；故选C。
7．答案：B
解析：由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。
白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；原子半径：W>Y，故键长：W—H键>Y—H键，C错误；原子半径：W>X，故键长：W—H键>X—H键，键长越短，键能越大，故键能W—H键NH3，C正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D正确；故选ACD。
(2)由碳碳键的数据知，键能C—C