2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律章末质量检测卷鲁科版必修第二册

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第1章章末质量检测卷(时间：75分钟　分值：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1．由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该中心人工合成Cn的过程可表示为70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是 (　　)A．上述合成过程属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．Cn位于元素周期表的第7周期，是副族元素D． eq \o\al(\s\up1(277),\s\do1(112)) Cn的核内中子数比质子数多1652．简单原子的原子结构可用如图方法形象表示，其中●表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A.①②③互为同素异形体B．①②③是三种不同的核素C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数3．下列说法不正确的是(　　)A．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表B．稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”C．同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H用于制造氢弹D．碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质4．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 (　　)A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O5B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相同C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多5．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是(　　)①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸　②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期　③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素　④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④6．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是 (　　)A．原子序数：W>X>Z>Y B．离子半径：W2＋>Y2－C．还原性：H2Y>HZ D．碱性：XOH>W(OH)27．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　　)①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱　②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素　③若Y的最低化合价为－2，则Z的最高化合价可能为＋7　④若X的最高化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素　⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤ B．①②③ C．②③ D．②③④8．下列说法中正确的是(　　)①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱　②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI　③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应　④制备粗硅的反应为C＋SiO2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) Si＋CO2↑　⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物　⑥光导纤维的主要成分是SiA．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．①③⑤9．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 (　　)A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D．步骤④的操作是过滤10．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)A．离子半径：X>Y>ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 (　　)A．Y在化合物中显＋3价 B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小C．反应③可以证明X的非金属性强于WD．一定条件下，x与甲反应可生成丁14．如图是某元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：XY，A正确；核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋HZ，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：XOH>W（OH）2，D正确。7.答案：A解析：①短周期元素中只有NaOH一种强碱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1一定不是强碱，错误；②同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，则X为活泼非金属元素，Y也为活泼非金属元素（Z的原子序数大于Y，且处于同一周期），正确；③若Y的最低化合价为－2，则Y为第ⅥA族元素，Z可能为Cl元素，最高化合价为＋7，正确；④X的最高化合价为＋5，若X为P，则R为金属元素，错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的化合价为＋5价，可能为Cl元素，Cl原子最外层电子数为7，正确。综上所述，正确的有②③⑤。8．答案：A解析：①可用胶头滴管将溴水滴在盛有KI淀粉溶液的试管中，根据反应现象判断氧化性强弱，正确；②用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后萃取、分液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，正确；③海水提溴与海带提碘，都是先将碘元素和溴元素从化合物中置换出来，再进行提纯，均涉及氧化还原反应，正确；④制备粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，错误；⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，Al2O3为两性氧化物，错误；⑥光导纤维的主要成分是SiO2，错误。9．答案：A解析：分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，A正确；淀粉遇I2变蓝色，遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－，B错误；萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，不能做萃取剂，C错误；碘易溶于有机溶剂，不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，D错误。10．答案：D解析：X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳（C）；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧（O）；Z元素在短周期中金属性最强，则Z为钠（Na）；W与Y位于同一主族，则W为硫（S）。原子半径：r（S）Y>Z，A正确；三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R（Cl）>W（S），C正确；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，D正确。12．答案：AC解析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为＋4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。Al在化合物中显＋3价，A正确；X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，B错误；非金属性O>Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，C正确；金属性Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D错误。13．答案：D解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，y2为O2，故X为C、Y为O、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，丙为SiO2，w为Si，丁为CO。反应①是2Mg＋CO22MgO＋C，反应②是C＋O2CO2，反应③是2C＋SiO2Si＋2CO↑，都属于氧化还原反应，故A错误；Y为O、Z为Mg，二者对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；根据元素周期律，元素非金属性越强，对应单质氧化性越强，反应③为C将Si还原，不能说明C的非金属性强于Si，故C错误；加热条件下，碳和二氧化碳反应可生成一氧化碳，故D正确。14．答案：AB解析：根据周期表中元素的排列规律可知，X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z，A正确；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XAs，所以氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，B错误；Mg与沸水反应，常温下Mg与水不反应，Ca与水反应，C错误；丁是Si，其最高价氧化物为SiO2，SiO2可用于制造光导纤维，D正确。16．答案：（1）A　（2）B　（3）弱　Ts2O7　（4）BD17．答案：（1）2　ⅤA　H3AsO4。（2）S的最高正价为＋6，最低负价是－2，二者代数和为4。元素非金属性越强，非金属单质与氢气化合越容易。（3）在水溶液中，Br2能把SO2氧化为H2SO4。（4）同周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），C、N、O、F同为第2周期元素，且原子序数依次增大，故A项正确。F、Cl、Br、I同为ⅦA族元素，从F到I非金属性依次减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项正确；氧化性Cl2>Br2，Cl2能从NaBr中置换出Br2，B正确。18．答案：（1）3Mg＋N2Mg3N2　　（2）BC（3）3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（4）O2、O3　（5）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O解析：A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素。D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13－6－6＝1，且A和B为非金属元素，则A为氢元素；C的原子序数是A、B的原子序数之和，B的原子序数为8－1＝7，则B为氮元素。19．答案：（1）CaCl2　4　ⅡA　（2）　金刚石　石墨（其他答案合理也可）　（3）钠　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　（4）H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O解析：由题意可知X为Ca，Y为Cl，Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。主族符合原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S，S与Cl相邻，D为S，E为C，碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60。W与Y都在第3周期，W单质能从酸中置换出H2，则W是第3周期的金属元素，根据2W～H2，W为Na，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。20．答案：（1）　（2）b　（3）NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小　有白色沉淀生成　Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　（4）＋3解析：五种短周期元素，Y有＋7、－1价，则Y为Cl元素，Z有＋6、－2价，则Z为S元素；X有＋5、－3价，处于第VA族，原子半径小于Cl，故X为N元素；W有最高正价＋3，处于第ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al元素；T有最高正价＋1，处于第ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素。（1）Z为S元素，其质子数为16，S2－带2个单位的负电荷，则最外层电子数为8，故S2－的结构示意图为。（2）Y为Cl元素，氯离子半径小于硫离子半径，a错误；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，b正确；氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，c错误。（3）T（H）、X（N）两种元素形成的10e－分子甲为氨气，Y（Cl）、W（Al）形成的化合物乙为氯化铝。由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀，制取氨气的原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，试管中的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 。（4）X为N元素，XO2为NO2，由2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O可知，NO2中N元素的化合价为＋4，NaNO3中N元素的化合价为＋5，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为＋3。元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3