化学必修 第二册第3节 元素周期表的应用第2课时当堂达标检测题

这是一份化学必修 第二册第3节 元素周期表的应用第2课时当堂达标检测题，共11页。

知识点1ⅠA族元素(除H外)元素性质的递变规律探究
1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3 ⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦
C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
3．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)4．下列关于铯(Cs)的叙述正确的是( )
A．它位于周期表的第5周期ⅠA族
B．硝酸铯是离子化合物
C．氢氧化铯是弱碱
D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
5．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )
A．最外层电子数相同 B．都是金属元素
C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同
6．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是( )
A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物
B．Li是碱金属原子中半径最小的原子
C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子
D．Na＋比Li多一个电子层
知识点2卤族元素性质递变规律探究
7.下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是( )
A．F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大
B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱
8．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( )
A．卤素离子的还原性：F－B．酸性：HIO4C．单质与氢气化合由易到难的顺序：F2D．氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI
9．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C．简单氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D．简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
11．下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
12．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2
知识点3同主族元素原子结构与性质的递变规律
13.下列有关ⅥA族元素氧、硫、硒的说法正确的是( )
A．氧、硫、硒三种元素的最高正化合价均为＋6
B．氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se
C．氢化物的还原性：H2O>H2S>H2Se
D．单质的熔点：O2>S>Se
14．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
B．短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．同一元素的最高价氧化物对应的水化物不可能既表现酸性又表现碱性
15．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
16．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．与水反应，Cs比Na剧烈
B．与H2反应，F2比Cl2容易
C．碱性：NaOH>Al(OH)3
D．酸性：HCl>H2CO3
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
3．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是( )
A．Sr(OH)2溶于水
B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水
D．Ba(OH)2比Ca(OH)2易溶于水
4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低
5．下列有关碱金属、卤素结构和性质的描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加，碱金属和卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时均生成过氧化物R2O2
④除石田外，砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ⑦碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．⑥⑦B．①③⑥⑦
C．①③④⑤⑥D．全部正确
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．钾(K)和钠在性质上有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
A．钾的活泼性强，故少量钾不能保存在煤油中
B．钾可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水反应剧烈
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
7．砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是( )
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第4周期ⅤA族
B．酸性：砷酸>磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质可能与水反应
D．碱性：Ga(OH)38．已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很不稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂
D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物
9．借助碱金属性质的递变规律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
B．已知Ca是第4周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
C．已知Mg、Ca、Ba都是ⅡA族元素，由BaSO4难溶、CaSO4微溶、MgSO4易溶可知，ⅡA族元素的硫酸盐的溶解度随原子序数的递增逐渐减小
D．已知铊(Tl)和Al都是ⅢA族元素，且Tl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Al比Tl金属性强
三、非选择题
10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的元素符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，写出某溶液中含该微粒的检验方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________________________。
学科素养升级练进阶训练第三层
1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物的稳定性：RD.最高价氧化物的水化物的酸性：Q>T
2．(双选)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B.气态氢化物的稳定性比较：甲>乙
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：甲>丙
D.元素丁形成的化合物种类比元素乙形成的少
3．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列装置能达到实验目的的是( )
A.氧化废液中的溴化氢
甲
B.分离CCl4和水层
乙
C.分离四氯化碳和液溴
丙
D.密封存放单质溴
丁
4．某同学做同周期主族元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如表(注：实验中所用的镁块与钠块大小相似，镁条与铝条大小相似)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：______________________________________________________________。
(2)实验用品：
仪器：烧杯，试管，____________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2 ml·L－1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，________，AlCl3溶液等。
(3)实验内容(填与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式)：
(4)实验结论：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 研究同主族元素的性质
必备知识基础练
1．答案：D
解析：同主族从上到下金属性增强，因此金属性最强的是Cs，①错误；同主族从上到下金属性增强，对应离子的氧化性减弱，因此氧化性最强的是锂离子，②正确；Li、Na、K、Rb、Cs为活泼金属，在自然界中均以化合态形式存在，③正确；Na在空气中久置的一系列变化为Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终成分为Na2CO3，④正确；2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，其他金属比Li活泼，因此均可与水反应，产物均为MOH和H2，⑤正确；Li与O2只发生4Li＋O22Li2O，⑥错误；原子半径、离子半径从上到下依次增大，因此粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs失去1个电子变成Cs＋，半径减小，因此Cs>Cs＋，⑦正确。
2．答案：D
解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
3．答案：A
解析：A项，Na的金属性强于Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，正确；B项，Cl的非金属性强于Br，则得电子能力Cl2强于Br2，错误；C项，Na、Mg、Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数大的原子，核对核外电子的吸引能力增强，所以原子半径会减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，错误。
4．答案：B
解析：根据Cs的原子结构可知：Cs位于元素周期表的第6周期ⅠA族，A错误。硝酸铯是强酸HNO3与强碱CsOH形成的盐，属于离子化合物，B正确。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于Cs元素的金属性很强，因此氢氧化铯是一种强碱，C错误。同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔、沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，因此铯的熔点最低，D错误。
5．答案：A
解析：A项，钠和钾都位于元素周期表第ⅠA族，原子最外层电子数相同，性质相似，正确；B项，金属元素有很多种，但性质不完全相似，错误；C项，同主族元素的原子半径相差较大，但性质相似，错误；D项，最高化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu的最高化合价都为＋2价，但性质不同，错误。
6．答案：B
解析：碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb＋的最外层是8个电子，C错误；Na＋和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。
7．答案：D
解析：F、Cl、Br、I属于同主族元素。A项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，正确；B项，F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，正确；C项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，正确；D项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，错误。
8．答案：D
解析：A项，卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤素离子的还原性：F－9．答案：C
解析：A项，从F2到I2，单质颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，单质的颜色随着核电荷数的增加而加深，错误；B项，从F2到I2，状态由气态→液态→固态，熔、沸点随核电荷数的增加而升高，错误；C项，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，正确；D项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误。
10．答案：C
解析：F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，D正确。
11．答案：D
解析：从F到I，单质的氧化性逐渐减弱，A正确；从F到I，阴离子的还原性逐渐增强，B正确；从F到I，氢化物的热稳定性逐渐减弱，C正确；同主族元素的氢化物的水溶液的酸性从上到下逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强，D错误。
12．答案：C
解析：A项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。
13．答案：B
解析：氧无最高正价，A错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se，B正确；元素的非金属性越强，其对应的氢化物的还原性越弱，故氢化物的还原性：H2OS>O2，D错误。
14．答案：C
解析：同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不完全相同，故A错误；大部分短周期元素形成简单离子后，最外层可以达到8电子稳定结构，故B错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，也等于它所处的主族序数，故C正确；同一元素的最高价氧化物对应的水化物有可能既表现酸性又表现碱性，如氢氧化铝，故D错误。
15．答案：A
解析：A项，镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此镭的金属性比钙强，A错误；钙能和水反应生成氢气，镭的金属性强于钙，因此也能与水发生反应生成氢气，B正确；ⅡA族元素最外层有2个电子，化合价为＋2，C正确；同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙难溶于水可知，碳酸镭难溶于水，D正确。
16．答案：D
解析：元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；元素的金属性Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH>Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl>H2CO3，D符合题意。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，熔点越来越低，故C项不符合。
2．答案：D
解析：卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②(Cl2)能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，C正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳；④非金属性最强，D错误。
3．答案：B
解析：由题给信息：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水，可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以Sr(OH)2溶于水、SrSO4难溶于水、BaSO4不溶于水，Ba(OH)2比Ca(OH)2易溶于水。故选B。
4．答案：D
解析：Br2的氧化性强于I2，则Br2与H2反应更剧烈，A正确；碱金属中Li原子半径最小，原子核对最外层电子的引力最强，失电子能力最弱，卤素中F原子半径最小，原子核对最外层电子的引力最强，得电子能力最强，B正确；K的活泼性强于Na，则K与水反应更剧烈，C正确；随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D错误。
5．答案：A
解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次降低，①错误；F原子的次外层电子数是2，Cl原子的次外层电子数是8，Br、I原子的次外层电子数都是18，②错误；Li与O2在加热时反应生成Li2O，③错误；除石田外，砹是原子序数最大的卤族元素，At与H2化合最困难，④错误；碱金属中锂的密度小于煤油的密度，Li要保存在液态石蜡中，⑤错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序，随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，⑥正确；Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，Na2CO3和K2CO3受热不易分解，据此推测Cs2CO3受热不易分解，⑦正确。
6．答案：D
解析：钾的活泼性强，可与O2、H2O等反应，其密度大于煤油，故少量钾可保存在煤油中，A错误；K在空气中燃烧，火焰呈紫色，产物是K2O2等，B错误；K比Na活泼，与水反应比钠与水反应更剧烈，甚至发生爆炸，C错误；K与Na的性质相似，可与水剧烈反应，生成KOH和H2，D正确。
7．答案：BD
解析：砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第4周期ⅤA族，A正确；同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸>砷酸，B错误；镓元素符号为Ga，处于ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ga>Al，故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3，D错误。
8．答案：AC
解析：Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A正确；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
9．答案：BD
解析：A项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，与水反应的剧烈程度增大，正确；B项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，错误；C项，根据三种元素的硫酸盐的溶解度和三种元素在周期表中的相对位置可得出该结论，正确；D项，同主族元素从上到下金属性依次增强，错误。
10．答案：(1) eq \\al(\s\up1(14),\s\d1(6)) C (2)取该溶液少量于试管中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (3)Cl ② (4)H2CO3 H2CO3是弱酸
解析：(1)由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的一种核素146C可用于测定文物年代。
(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的存在。
(3)元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用两者氢化物的稳定性进行比较。
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸。
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1．答案：B
解析：由R元素的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由元素在周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。A不正确，Z(Ar)为稀有气体，原子最外层已达到稳定结构，难得电子，没有非金属性，同周期主族元素从左到右元素的非金属性依次增强(稀有气体除外)，非金属性：X(S)T>Q；D不正确，同主族非金属元素自上而下最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即T>Q。
2．答案：AC
解析：从位置关系进行讨论，根据四种元素原子的最外层电子数之和求解可能的元素，根据“丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和”确定最终的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。气态氢化物的稳定性：H2O>NH3；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4；碳元素形成的化合物种类最多。
3．答案：B
解析：由于Cl2有强的氧化性，会把HBr中的溴元素氧化为Br2，为使物质充分发生反应，应该把导气管伸入液面以下，故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，A错误；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，B正确；四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，应该把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，C错误；溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存，并加水形成水封，D错误。
4．答案：(1)探究同周期主族元素性质的递变规律
(2)胶头滴管 酚酞试液
(3)
(4)同周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
解析：(1)根据题中信息可以判断，本实验的实验目的是探究同周期主族元素性质的递变规律。(2)还需要的仪器是胶头滴管，还需要的试剂是酚酞试液。(3)根据元素周期表第3周期元素的排列顺序，确定实验方案和对应的实验现象如下表。
(4)根据实验方案①③及相应实验现象，可知与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；根据实验方案④⑤及相应实验现象，可知与同浓度的盐酸反应时，镁比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；所以金属性由强到弱的顺序是Na>Mg>Al，即同周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱；根据实验方案②及相应实验现象知，氯气的氧化性强于S，则非金属性Cl>S，由此得出的结论是同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强。
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正化合价是＋7价
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液
A.浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生气体，溶液变成浅红色
③将一小块钠放入滴有酚酞试液的冷水中
C.反应不十分剧烈，产生无色气体
④镁条与5 mL 2 ml·L－1的盐酸反应
D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
⑤铝条与5 mL 2 ml·L－1的盐酸反应
E.生成白色沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
实验方案
实验现象
有关离子方程式
②
A
⑥
实验方案
实验现象
有关离子方程式
F
H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
③
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
E
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
实验方案
实验现象
有关化学方程式或离子方程式
③
A
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
①
B
Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
④
D
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
⑤
C
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
⑥
E
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
②
F
H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓