2024版新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课时作业鲁科版必修第二册

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第1课时　化学反应的快慢必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量B．化学反应速率是由物质本身的内在性质决定的C．化学反应速率可用单位时间内某生成物的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率，但可以用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率3．下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度(单位统一)变化表示同一时间段内同一反应的化学反应速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值4．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内NH3的化学反应速率为(　　)A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.4 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－15．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(　　)A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O)C．4v(NH3)＝6v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)6．对于反应A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是(　　)A．v(A2)＝0.6 mol·L－1·s－1B．v(B2)＝2.7 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝12 mol·L－1·min－1D．v(A2)＝6 mol·L－1·min－17．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同条件下的反应速率：①v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，则该反应速率的快慢顺序为(　　) A．②>④>③>① B．②>③＝④>① C．①>④>②＝③ D．④>③>②>①知识点2化学反应速率的影响因素8.下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A．② B．②③C．①②⑤ D．全部9．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是(　　)10.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开注射器活塞，观察注射器活塞是否回到原位11．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)A.Na与水反应时，增加水的质量B.H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量12．下列事实或做法与化学反应速率无关的是(　　)A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体13．下列措施能增大反应速率的是(　　)A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉14．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是(　　)A.催化剂 B．温度C.压强 D．浓度15．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　)A.需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B.对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小C.为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D.增大反应物浓度可增大反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　)2.一定条件下，向1 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和8 mol H2发生反应：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)，5 min后，测得CO2的物质的量为1.2 mol，则0～5 min内用H2表示的化学反应速率是(　　)A．0.16 mol·L－1·min－1B．0.24 mol·L－1·min－1C．0.64 mol·L－1·min－1D．0.96 mol·L－1·min－13．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．① B．②C．③ D．④4．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2YC．X2＋3Y2===2XY3 D．3X2＋Y2===2X3Y5．向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中成立的是(　　) A．加入少量铁粉B．加入NaCl溶液C．滴入几滴硫酸铜溶液D．改用10 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸7．下列说法正确的是(　　)A．对于A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2⇌N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变反应速率D．100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快8．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　)A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)增大C．反应在2～4 min内平均反应速率最大D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－19．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别分别是(　　)A.4、3、2、1 B．1、2、3、4C.3、4、2、1 D．1、2、4、3三、非选择题10．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸(H2C2O4)的反应实验，记录如表所示的实验数据：(1)请写出该反应的离子方程式：__________________________，当该反应以表中数据反应完全时，转移电子数为________NA。(2)V1＝________ mL。(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是____________________________________________。(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________________________(填实验编号)。(5)该小组根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。①小组同学提出的假设是_____________________________________________________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。学科素养升级练进阶训练第三层1．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是(　　)A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液2．某学生用纯净的Cu与50 mL过量浓硝酸反应制取NO2，实验结果如图所示。气体体积在标准状况测得，且忽略溶液体积变化。下列说法正确的是(　　)A.OA、AB、BC段中，OA段反应速率比BC段慢B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C.OC段用HNO3表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响3．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究铜离子的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒足量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为10.0 mL，记录获得相同体积(标准状况下336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示。据图分析。下列说法错误的是(　　)A．加入1.5 mL饱和硫酸铜溶液时，产生氢气的速率最快B.a、c两点消耗锌的质量相等C.b点对应的平均反应速率v(H2)＝134.4 mL·min－1D.该实验不能使用氯化铜溶液和硝酸铜溶液4．Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________________________________。(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____________(用甲、乙、丙表示)。Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的体积)，实验记录如表(累计值)：(3)________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”“5～6 min”，下同)反应速率最快，原因是____________________________________。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。A.CH3COONa溶液 B．NaNO3溶液C.KCl溶液 D．Na2CO3溶液第1课时　化学反应的快慢必备知识基础练1．答案：C解析：化学反应速率可用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物浓度的增加量来表示。2．答案：A解析：CaCO3是固体，H2O为纯液体，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率；CaCl2是生成物，其浓度在反应过程中会增加；在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故选A。3．答案：B解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率(单位统一)，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，B项正确；化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，C项错误；化学反应速率都是正值，无负值，D项错误。4．答案：C解析：由题可知，H2的物质的量在2min内减少了12mol，容器的容积为10L，所以v(H2)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,VΔt)＝eq \f(12mol,10L×2min)＝0.6mol·L－1·min－1，又因为v(H2)∶v(NH3)＝3∶2，所以v(NH3)＝0.4mol·L－1·min－1，C项正确。5．答案：B解析：已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，由用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；4v(O2)＝5v(NO)，D错误。6．答案：A解析：化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，据此将4个选项中的反应速率均转化为用A2表示的反应速率，则A项中v(A2)＝0.6mol·L－1·s－1＝36mol·L－1·min－1，B项中v(A2)＝eq \f(2.7,3)mol·L－1·min－1＝0.9mol·L－1·min－1，C项中v(A2)＝eq \f(12,2)mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1，D项中v(A2)＝6mol·L－1·min－1，则A的反应速率最快，故选A。7．答案：C解析：如果都用物质B表示反应速率，则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知①～④用物质B表示的反应速率(mol·L－1·s－1)分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为①>④>②＝③，C正确。8．答案：A解析：若反应物是固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快，①错误；升高温度一定能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率，②正确；压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率，③错误；若加入的生成物是固体或纯液体，则不会影响反应速率，④错误；MnO2不是所有反应的催化剂，对于不用MnO2作催化剂的反应，加MnO2不会影响反应速率，⑤错误。9．答案：D解析：硝酸与金属反应，不能产生氢气，排除选项A。金属活动性：Mg>Fe，HCl、H2SO4都是强酸，当酸浓度相同时，酸的元数越大，酸中H＋的浓度越大，所以c(H＋)：H2SO4>HCl。金属越活泼，酸溶液中氢离子浓度越大，反应放出氢气的速率就越快，故反应刚开始时放出H2的速率最大的是Mg与硫酸的反应，D项正确。10．答案：B解析：图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢，得到哪个反应速率快，哪个反应速率慢，A正确；若图甲所示实验中反应速率为①>②，不能得出Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好，因为氯化铁和硫酸铜的阴、阳离子都不相同，不能确定是阳离子还是阴离子起的催化作用，B错误；用图乙装置测定反应速率，根据相同时间内产生气体的体积来测反应速率或者生成相同体积气体所需的时间来测定反应速率，C正确；为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开注射器活塞，观察注射器活塞是否回到原位，D正确。11．答案：D解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，B错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨的反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。12．答案：D解析：A项，降低温度，减小化学反应速率；B项，用铁作催化剂合成氨，增大化学反应速率；C项，将煤块粉碎后再燃烧能增大反应物接触面积，所以能增大化学反应速率；D项，用浓硝酸和铜反应制备NO2气体，与反应物的性质有关，与化学反应速率无关；故选D。13．答案：D解析：A项，增大水的用量不能改变水的浓度，对反应速率没有影响；B项，浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，没有氢气生成，不能增大生成气体的反应速率；C项，增大反应容器体积对没有气体参与的化学反应没有影响；D项，将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，能增大反应速率；故选D。14．答案：D解析：两个实验中，催化剂相同，H2O2溶液体积相同，但浓度不同，所以该实验探究影响反应速率的因素是浓度，选D。15．答案：C解析：反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如钠的燃烧为放热反应，故A错误；升高温度可以使正、逆反应速率都增大，故B错误；向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，氢离子的浓度减小，则可以减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，故C正确；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，故D错误。关键能力综合练1．答案：A解析：对于不同的化学反应，反应物本身的化学性质是反应速率快慢的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。2．答案：C解析：v(CO2)＝eq \f(2mol－1.2mol,1L×5min)＝0.16mol·L－1·min－1，反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)∶v(CO2)＝v(H2)∶(0.16mol·L－1·min－1)＝4∶1，v(H2)＝0.64mol·L－1·min－1，C项符合题意。3．答案：B解析：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq \f(3,2)v(C)＝eq \f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq \f(3,2)v(D)＝eq \f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，B项正确。4．答案：D解析：经过tmin后，Δc(X2)＝1mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.6mol·L－1，Δc(Y2)＝1mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.2mol·L－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1＝3∶1，根据原子守恒可知，该反应可以表示为3X2＋Y2===2X3Y。5．答案：C解析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量分别相同，即反应物的浓度相同，但乙加了催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量分别相同，即反应物的浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快。综上所述，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是乙、甲、丁、丙。6．答案：D解析：盐酸过量，加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A项错误；加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度降低，故反应速率变慢，B项错误；滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，C项错误；改用浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由铁的量决定氢气的产量，则氢气的量不变，D项正确。7．答案：D解析：对于A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，A错误；2NO2⇌N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率加快，B错误；一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，C错误；100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，D正确。8．答案：BD解析：随着反应进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确，B错误；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率，D不正确。9．答案：C解析：由题图可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d；由题表中数据可知，实验1温度最低、氢离子浓度最小且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d曲线；实验2和4的温度和氢离子浓度都相同，4的固体表面积大，所以反应速率：实验4>2；实验3和实验4的氢离子浓度和固体表面积都相同，实验3的温度高，所以反应速率：实验3>4。因此反应速率：实验3>4>2>1，即a、b、c、d所对应的实验组别分别为3、4、2、1。10．答案：(1)2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　0.00075　(2)2.0(3)其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢　(4)②、③　(5)①Mn2＋对该反应有催化作用　②褪色时间变短解析：(1)该反应的离子方程式为2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由题表中实验①数据可知，n(KMnO4)＝0.05mol·L－1×0.0030L＝1.5×10－4mol，n(H2C2O4)＝0.6mol·L－1×0.0030L＝1.8×10－3mol，草酸过量，则高锰酸钾反应完全时，转移电子数为1.5×10－4mol×(7－2)×NA＝0.00075NA。(2)由控制变量法可知，总体积相同，则V1＝10.0mL－8.0mL＝2.0mL。(3)根据题表中实验①、②的数据，可以得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢。(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②、③。(5)①其他条件相同，加入了MnSO4固体，由题图可知提出的假设是Mn2＋对该反应有催化作用。②若提出的假设成立，应观察到褪色时间变短现象。学科素养升级练1．答案：B解析：A项，20mL3mol·L－1的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol·L－1＝0.06mol；B项，30mL2mol·L－1的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol·L－1＝0.06mol；C项，10mL4mol·L－1的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol·L－1＝0.04mol；D项，10mL2mol·L－1的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol·L－1＝0.02mol。最后均稀释至50mL，则四种情况下，X浓度A＝B>C>D，而温度B＝C>A＝D，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率越快，所以B的反应速率最快，选B。2．答案：C解析：单位时间内生成的二氧化氮越多，反应速率越快，OA段1min内生成二氧化氮84mL，BC段1min内生成二氧化氮(336－252) mL＝84mL，所以OA段和BC段反应速率相同，故A错误；Cu与浓硝酸反应会放热，溶液的温度会升高，AB段反应速率较快与温度有关，故B错误；由题图可知生成NO2的物质的量为eq \f(0.336L,22.4L·mol－1)＝0.015mol，由方程式Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，消耗的HNO3为0.03mol，其浓度变化量为eq \f(0.03mol,0.05L)＝0.6mol·L－1，OC段用HNO3表示的反应速率为eq \f(0.6mol·L－1,3min)＝0.2mol·L－1·min－1，故C正确；加入固体KNO3会增大硝酸根离子的浓度，反应速率加快，故D错误。3．答案：B解析：收集相同体积气体所用时间越短，反应速率越快，由题图可知b点所用时间最短，产生氢气的速率最快，故A正确。a、c两点硫酸铜的量不同，且Zn足量，则消耗Zn的质量不等，故B错误。b点获得336mL气体所需时间为150s，b点对应的平均反应速率v(H2)＝eq \f(336mL,\f(150,60)min)＝134.4mL·min－1，故C正确。若选硝酸铜溶液，酸性条件下，Zn、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO；若使用氯化铜溶液，不能排除氯离子是否影响反应速率，故D正确。4．答案：(1)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)(2)乙>甲>丙(3)3～4min　该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率的影响占主导作用(4)AC解析：(1)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成的C的物质的量浓度为0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol·L－1，此时减小的A的物质的量浓度是0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，所以a∶c＝3∶2；平衡时A与B减小的物质的量浓度分别是0.6mol·L－1、0.2mol·L－1，所以a∶b＝3∶1，该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。(2)将用物质B、C表示的反应速率都转化为用物质A表示的反应速率并统一单位；乙中，v(B)＝0.12mol·L－1·s－1时，v(A)＝3v(B)＝0.36mol·L－1·s－1；丙中，v(C)＝0.6mol·L－1·min－1时，v(A)＝eq \f(3,2)v(C)＝0.9mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。(3)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min、5～6min内生成的氢气体积分别是50mL、70mL、104mL、168mL、80mL、30mL，所以反应速率最快的是3～4min，这是因为该反应是放热反应，3～4min内温度高，温度对反应速率的影响占主导作用。(4)A项，加入CH3COONa溶液，CH3COO－与氢离子结合生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，故A可行；B项，加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，故B不可行；C项，加入KCl溶液相当于把溶液稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，故C可行；D项，加入Na2CO3溶液与氢离子反应生成二氧化碳，最终使生成的氢气减少，故D不可行。选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02 mol·L－15 ℃BH2和Br2均为1 mol·L－1200 ℃CH2和Cl2均为1 mol·L－1100 ℃DH2和N2均为4 mol·L－1300 ℃组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液H2O3 mol·L－1 H2SO4溶液0.05 mol·L－1 KMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液H2O3 mol·L－1 H2SO4溶液0.05 mol·L－1 KMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502