2024版新教材高中化学期中质量检测卷鲁科版必修第二册

这是一份2024版新教材高中化学期中质量检测卷鲁科版必修第二册，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。
1．我国全国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立，关于核素 eq \\al(\s\up1(293),\s\d1(116)) Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数为116
B．中子数为177
C．核外电子数为116
D．该元素的相对原子质量为293
2.
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定
C．三种元素原子半径的大小顺序为X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
3.
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．简单氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>W
D．含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子
4．如右表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素W的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是 ( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C．Z的氧化物只有一种
D．X的最高正价是＋5价
5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )
A.X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．1 ml W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2 ml
C．0.3 ml Cu分别与足量HYO3稀溶液和H2ZO4稀溶液反应均产生0.2 ml气体
D．Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键
6．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )
A．1 ml N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 ml N2(g)和1 ml O2(g)具有总能量小于2 ml NO(g)具有的总能量
C．物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定
D．吸热反应一定需要加热才能发生
7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
8.
如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断M、N、P可能分别是( )
A．锌、铜、稀硫酸
B．铜、铁、稀盐酸
C．银、锌、硝酸银溶液
D．锌、铁、硝酸铁溶液
9．少量铁片与100 mL 0.01 ml·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 ml·L－1盐酸
A．③④⑥⑦⑧B．③⑤⑧
C．③⑦⑧D．①⑥⑦
10．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)⇌zC(g)＋2D(g)，在2 L的密闭容器中把4 ml A和2 ml B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 ml C，又测得反应速率v(D)＝0.2 ml·L－1·min－1。则下列说法错误的是( )
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 ml·L－1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 ml N—N键吸收167 kJ能量，断裂1 ml N≡N键吸收942 kJ能量。下列说法正确的是( )
A.N4属于新型化合物
B．1 ml N4转化为N2时要吸收882 kJ能量
C．N4分子中只存在共价键
D．N4转化为N2的过程中没有化学键的断裂与形成
12．有a、b、c、d四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下：
由此判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d B．d>a>b>c C．b>c>d>a D．a>b>d>c
13.
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079 ml·L－1·s－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===Z(g)
14．下列对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)的叙述，正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，NH3的体积分数不再随时间的延长而改变
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
15.
为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述错误的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3＋一定比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A仪器的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)B的原子结构示意图为________。
(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为________(填化学式)。
(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________。
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为________(填字母)。
A．单质碲在常温下是固体 B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
17.
(10分)化学实验探究小组在293 K、1大气压下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图：
(1)该反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)计算反应开始到达到平衡时，X的反应速率__________________。
(3)以下状态时能说明上述反应达到平衡的是________。
a．v(X)∶v(Y)＝1∶1
b．混合气体中X的浓度保持不变
c．测得X、Y、Z的分子个数之比为1∶1∶2
d．混合气体的密度不随时间变化
(4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正(Y)与用Z表示的逆反应速率v逆(Z)的关系式是_____________________________________________________________。
(5)下列措施可使该反应的反应速率增大的是________。
a．使用新研发的催化剂 b．使容器的体积变至1 L
c．改变温度至273 K d．充入一定量Z
18．(10分)
图1
Ⅰ.化学小组某次实验活动中按照老师的要求设计原电池装置如图1。
(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为________________________________________________________________________，
当有3.2 g负极材料溶解时，转移的电子为________ ml。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→________(填电极材料，下同)，溶液中的NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 向________极移动。
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。
正极的电极反应式为(图2)____________________________。
图2

图3

图4
Ⅱ.已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436 kJ·ml－1、391 kJ·ml－1、946 kJ·ml－1，如图3是合成氨的装置，回答下列问题。
(4)若有1 ml NH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________ kJ；该反应的能量变化可用图4________表示(填“甲”或“乙”)。
19．(14分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的有机溶剂，可用作萃取剂)：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （填字母）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．（14分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“改变外界条件对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出 （填外界条件）的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝ ，T1＝ ；通过实验 可探究出温度的变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1Si，非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的热稳定性N>Si，A正确；同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性SiS，C正确；四羟基合铝酸钠只能电离出钠离子和四羟基合铝酸根离子，不能电离出铝离子，D错误。
4．答案：C
解析：短周期元素W的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层电子数为4，由其在元素周期表中的位置可知，W为Si，则Z为C、X为P、Y为S。S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4属于强酸，故A正确；Si的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅能溶于烧碱溶液，故B正确；碳的氧化物有CO、CO2，故C错误；磷原子最外层电子数为5，磷元素的最高正化合价为＋5价，故D正确。
5．答案：A
解析：由题表中的原子半径和化合价的数据判定，X、Y的原子半径小于Z、W，所以X、Y位于第2周期，根据化合价判断X为C，Y为N，同理得Z为S，W为Cl。C和Cl形成的四氯化碳的各原子最外层均满足8电子稳定结构，A项正确；1ml氯气参加反应时未必转移2ml电子，如与冷的NaOH溶液的反应只转移1ml电子，B项错误；铜与稀硫酸不反应，C项错误；氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，氯化铵不仅含共价键，还含有离子键，D项错误。
6．答案：B
解析：根据题图中数据可知，1mlN2参加反应时吸收的能量为946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，即1mlN2（g）和NA个O2（g）反应吸收的能量为180kJ，A项错误；该反应为吸热反应，所以1mlN2（g）和1mlO2（g）具有的总能量小于2mlNO（g）具有的总能量，B项正确；物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越不稳定，C项错误；反应吸热还是放热与条件无关，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误。
7．答案：B
解析：MgCl2中只存在Mg2＋与Cl－之间的离子键，两个氯原子之间不存在共价键，为离子化合物，故A错误；CO2中只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故B正确；HCl中只含H—Cl共价键，为共价化合物，故C错误；NaOH中含Na＋与OH－之间的离子键和O—H共价键，为离子化合物，故D错误。
8．答案：C
解析：由题意可知，M棒变粗，N棒变细，则N棒作负极、M棒作正极。锌、铜、稀硫酸形成的原电池中，M（锌）作负极，A错误；铜、铁、稀盐酸形成的原电池中，N（铁）作负极，失去电子，质量减小，M（铜）作正极，但其表面生成H2，质量不变，B错误；银、锌、硝酸银溶液形成的原电池中，M（银）作正极，溶液中的Ag＋转化为Ag时在M上析出，其质量增大，N（锌）是负极，锌失去电子，质量减小，C正确；锌、铁、硝酸铁溶液形成的原电池中，M（锌）作负极，锌失去电子，质量减小，D错误
9．答案：C
解析：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸反应不生成氢气；③加几滴浓盐酸，H＋浓度增大，反应速率加快，铁片少量，完全反应，产生H2的量不变；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，产生氢气的量减少；⑦升高温度，反应速率加快，产生氢气的量不变；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，产生氢气的量不变；据以上分析，③⑦⑧符合题意。故选C。
10．答案：D
解析：反应速率之比等于化学计量数之比，v（D）＝0.2ml·L－1·min－1，v（C）＝eq \f(1.6ml,2L×2min)＝0.4ml·L－1·min－1，则z＝eq \f(0.4,0.2)×2＝4，A正确；由题中数据可列三段式：
3A（g）＋2B（g）⇌4C（g）＋2D（g）
起始（ml）4200
变化（ml）
平衡（ml）
B的转化率＝eq \f(0.8ml,2ml)×100%＝40%，B正确；A的平衡浓度为2.8ml÷2L＝1.4ml·L－1，C正确；温度和体积一定，气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的eq \f(2.8＋1.2＋1.6＋0.8,4＋2)＝eq \f(16,15)倍，D错误。
11．答案：C
解析：N4是只含一种元素的纯净物，所以N4为单质，A项错误；1mlN4气体中含有6mlN—N键，可生成2mlN2，形成2mlN≡N键，则1mlN4气体转化为N2时，断裂化学键吸收的能量为6×167kJ＝1002kJ，形成化学键释放的能量为2×942kJ＝1884kJ，反应放热，放出的热量为1884kJ－1002kJ＝882kJ，B项错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在N—N非极性键，C项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，N4转化为N2是化学变化，所以有化学键的断裂和形成，D项错误。
12．答案：B
解析：①中形成原电池，a极质量减少，b极质量增加，则a为负极，b为正极，金属的活动性：a>b；②中没有形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，金属的活动性：b>c；③中形成原电池，d极溶解，c极有气泡产生，d是负极，c是正极，金属的活动性：d>c；④中形成原电池，电流从a极流向d极，说明a为正极，d为负极，金属的活动性：d>a。综上所述，这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c，故选B。
13．答案：BC
解析：反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了eq \f(1.2ml－0.41ml,2L)＝0.395ml·L－1，故A错误；反应开始到10s，用Z表示的反应速率为eq \f(\f(1.58ml,2L),10s)＝0.079ml·L－1·s－1，故B正确；反应开始到10s时，Y的转化率为eq \f(1.0ml－0.21ml,1.0ml)×100%＝79.0%，故C正确；由题图可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，Δn（X）＝0.79ml，Δn（Y）＝0.79ml，Δn（Z）＝1.58ml，则Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）⇌2Z（g），故D错误。
14．答案：AC
解析：4v正（O2）＝5v逆（NO），不同物质表示的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项正确；单位时间内生成xmlNO的同时，消耗xmlNH3，都表示反应正向进行，不能说明达到平衡状态，B项错误；达到化学平衡时，各物质的物质的量不随时间的延长而改变，NH3的体积分数不再改变，C项正确；不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是3v正（NH3）＝2v正（H2O），D项错误。
15．答案：B
解析：反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A项正确；若题图甲所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但FeCl3和CuSO4中阴、阳离子均不相同，不能确定是Fe3＋和Cu2＋起催化作用，B项错误；反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，需要测定反应产生气体的体积及反应时间，C项正确；关闭A仪器的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，一段时间后松开活塞，活塞不能回到原位，D项正确。
16．答案：（1）第3周期ⅢA族 （2）
（3）H2SF，故D为S，F为O；E的化合价为－1，原子半径大于O，故E为Cl；B、C化合价分别为＋2、＋3，分别处于第ⅡA族、第ⅢA族，原子半径：B>C>D，故B为Mg、C为Al；A的化合价为＋1，处于第ⅠA族，原子半径小于O，故A为H；G的化合价为＋5、－3，处于第ⅤA族，原子半径小于Cl，则G为N。（1）C为Al，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。（2）B为Mg，原子结构示意图为。（3）由于非金属性：S